Защита от коррозии. Металлические покрытия

Анодное покрытие – это металлы, стандартный потенциал которых меньше, чем у защищаемого металла.

Для Fe: Zn, Al.

При нарушении целостности покрытия на границе железо-цинк возникает и начинает работать гальванический элемент:

-2℮

(-) Zn |H₂O| Fe (+)

j^o_Zn2+/_Zn = -0, 763В j^o_Fe2+_/Fe = -0, 44В

(-) Анод: Zn⁰ – 2℮ ® Zn²⁺

(+) Катод: 2H₂O + 2℮ ® H₂ + 2OH^- (на поверхности железа).

Вторичные процессы: Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)_2.

Железо само не разрушается. Анодное покрытие продолжает играть защитную роль по отношению к основному металлу, являясь протектором.

Катодное покрытие – это металлы, стандартный потенциал которых имеет более высокое значение, чем у защищаемого металла.

Для Fe: Sn, Pb, Cu.

При нарушении целостности покрытия на границе Sn – Fe возникает и начинает работать гальванический элемент

-2℮

(-) Fe |H₂O| Sn (+)

j^o_Fe2+_/Fe = -0, 44В j^o_Sn2+/_Sn = -0, 13В

(-) Анод: Fe⁰ – 2℮ ® Fe²⁺

(+) Катод: 2H₂O + 2℮ ® H₂ + 2OH^- (на поверхности олова).

Вторичные процессы: Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂ + O₂ +2H₂O = 4Fe(OH)₃

Катодное покрытие выполняет защитную функцию до тех пор, пока целостность его не нарушена. При нарушении ее катодное покрытие ускоряет коррозию железа.

21. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ