Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Дата: 17.04.13
Пропись № 1 Rp: Sol. Ac. borici 2% – 70 ml
Раствор кислоты борной 2%-70 мл Описание: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, без механических примесей. Общий объем – 70 мл. ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ: Кислота борная. Выпаривают 5 капель раствора на водяной бане. К сухому остатку прибавляют 2 мл 96% этанола и поджигают. Наблюдают пламя с зеленой каймой.
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Кислота борная (методом нейтрализации в присутствии глицерина). Метод основан на реакции нейтрализации борной кислоты раствором натрия гидроксида. К 0, 5 мл раствора прибавляют 1 каплю фенолфталеина, 1 мл глицерина, титруют 0, 1 моль/л раствором натрия гидроксида.
F=1 ТК.борной/NaOH=0, 1*61, 84/1000=0, 006184г/мл
Vтеор. = 0, 01/0, 006184 = 1, 62 мл
Абс.ошибка: 1, 42 – 1, 40= 0, 02; Отн.ошибка: (по П №305 допустимо 5%). Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
Пропись № 2 Rp: Sol. Protargoli 2%-80ml D.S. для инстилляций.
Раствор протаргола 2%-80 мл
Описание: Коричнево-желтый раствор, без запаха. В склянке из темного стекла. Общий объем – 80 мл. ОПРЕДЛЕНИЕ ПОДЛИННОСТИ: Серебро в данном соединении находится в недиссоциированном состоянии. Сначала проводят минерализацию полным озолением. Полученный серовато-белый остаток обрабатывают азотной кислотой. Далее проводят реакции на ион серебра. С хлорид ионом образует белый творожистый осадок серебра хлорида.
Ag++Cl- → AgCl↓ AgCl↓ +2NH3*H2O→ [Ag(NH3)2]Cl+2H2O AgCl+(NH4)2CO3→ [Ag(NH3)2]Cl=CO2+H2O
КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: тиационатометрия. 1 мл исследуемого раствора титруют 0, 1 н раствором тиоцианата аммония.
Протаргол + HNO3→ AgNO3+CO2+H2O AgNO3+NH4SCN→ AgSCN+NH4NO3 л.к. NH4SCN+FeNH4(SO4)2→ Fe(SCN)3+2(NH4)2SO4 Fэкв=1
Расчет теоретического объема: В 80 мл раствора - 1, 6 г кислоты хлороводородной 1 мл - 0, 02 г На титрование ушел 0, 15 мл 0, 1 н раствором тиоцианата аммония, соответственно содержание исследуемого вещества в граммах равно:
Абс.ошибка: 1, 62 – 1, 60= 0, 02; Отн.ошибка: (по П №305 допустимо 5%). Заключение: Данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.
|