Изолированная система характеризуется постоянством массы m, объема V и энергии

ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

Термодинамика — наука о наиболее общих свойствах макроскопических (состоящих из очень большого числа частиц) систем, находящихся в состоянии термодинамического равновесия, и процессов перехода между равновесными состояниями. Коротко говоря, э то наука о теплоте, работе и температуре.

Рассчитывать тепловые эффекты процессов (химических реакций, фазовых переходов, процессов в растворах и др.) и энергий связей на основе первого закона термодинамики;

Определять направления самопроизвольного протекания процесса при фиксированных внешних условиях на основе второго закона термодинамики;

Рассчитывать константы равновесия химических реакций и равновесный состав реагирующих систем, а также определять оптимальные условия проведения реакций (максимизация выхода продукта) на основе третьего закона термодинамики.

Термодинамическая система (далее система) — часть пространства, выделенная для рассмотрения и отделенная от окружающей среды реальной (межфазовой) или условной границей (так называемой контрольной поверхностью). Системы могут быть изолированными, закрытыми (замкнутыми) и открытыми.

Изолированная система характеризуется постоянством массы m, объема V и энергии

U (m = const, V = const, U = const), она не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.

Закрытая система обменивается с окружающей средой только энергией и не обменивается веществом (m = const, V ≠ const, U ≠ const). В открытой системе осуществляются оба указанных вида обмена с окружающей средой

(m ≠ const, V ≠ const, U ≠ const).