![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Через молекулярные суммы по состояниям
Практической целью статистической термодинамики является вычисление термодинамических величин по молекулярным данным. Микроскопические свойства частиц макроскопической системы заложены в параметре, который мы с вами вывели на предыдущих лекциях – молекулярной сумме по состояниям (Q). Для произведения расчетов термодинамических функций, параметров (P) необходимо найти связь между двумя этими величинами Р = f (Q). Получим выражения для ряда термодинамических функций одного моля газа через суммы по состояниям
Учитывая, что для одного моля идеального газа
Из уравнений двух последних формул (5) и (6) имеем Для
Для теплоемкости имеем
У нас ещё есть уравнение Тогда
Есть все необходимое для связи энтальпии с суммой по состояниям:
учитывая, что Из полученного выражения можно написать выражение для теплоемкости Ср
Таким образом, при помощи уравнений приведенных в данном параграфе, можно вычислить термодинамические функции, зная величину суммы по состояниям и её производную по температуре и объему, т.е. зная свойства молекул вещества и их распределение по энергиям. Полученные уравнения сведены в таблице 2. Таблица 2 – Выражение термодинамических функций через молекулярную сумму по состояниям
|