![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Где I — сварочный ток, а;
Uд — напряжение дуги, в, а 0, 24 коэффициент перевода электрических величин, кал/вт*сек Количество тепла, вводимое дугой в свариваемый металл в единицу времени, называется эффективной тепловой мощностью дуги. Она меньше полной тепловой мощности дуги и слагается из следующего: тепла, выделяющегося в пятне дуги на свариваемом металле; тепла, вводимого в металл за счет теплообмена со столбом дуги и ее пятном на свариваемом металле; тепла, вносимого в свариваемый металл с каплями расплавленного металла электрода, электродного покрытия и флюса. Эффективную тепловую мощность дуги q можно подсчитать по формуле q = 0, 24I * Uд * n дж/сек. Здесь буквой n рбозначен эффективный коэффициент полезного действия нагрева металла дугой. Коэффициент n равен: Тепловой режим сварки характеризуется количеством тепла, вводимого в металл на единицу длины шва. Эта величина называется погонной энергией сварки и выражается отношением: где v — скорость сварки, см/сек. Величина погонной энергии имеет большое значение при определении рационального режима сварки легированных термообрабатываемых сталей. Примерные балансы использования тепла сварочных дуг приведены в табл. 1. Из табл. 1 видно, что при сварке под флюсом тепло дуги используется более полно, так как эффективная мощность дуги выше. Перенос металла в дуге. Дуга расплавляет электрод с довольно большой скоростью; например, стальной электрод длиной 450 мм расплавляется за 1, 5—2 мин. Расплавленный электродный металл переносится в сварочную ванну в виде капель разного размера — от тысячных долей мм до 5—6 мм диаметром. Размер капель определяется в первую очередь плотностью тока в электроде, а также зависит от состава электрода и покрытия, электромагнитных явлений в дуге и других факторов, определяемых способом сварки. При ручной дуговой сварке в виде капель переносится до 90% электродного металла, остальные 10%—это брызги и пары, значительная часть которых теряется. В зависимости от диаметра капли в секунду может переноситься: при диаметре 1 мм — до 150, при 2 мм — до 20, при 5—6 мм — от 1 до 2 капель. Перенос металла в виде крупных капель с кратковременным замыканием дугового промежутка характерен для сварки электродами с тонким (меловым или др.) стабилизирующим покрытием и сварки в защитных газах, при плотностях тока до 50 а/мм2 на обратной полярности, а при сварке на прямой полярности — даже и при более высоких плотностях тока в электроде, но при низком напряжении дуги. Перенос металла в виде потока мелких капель без замыкания ими дугового промежутка характерен для сварки толстопокрытыми электродами и сварки под флюсом. В этом случае большинство капель заключено в оболочку из шлака. Так же переносится металл и в процессе сварки в защитных газах при плотности тока в электроде от 50 до 100 а/мм2. И наконец, металл переносится в виде очень мелких, часто отделяющихся от электрода капель. Капли образуют сплошную струю жидкого металла: поэтому такой перенос называется струйным переносом металла и характерен для сварки в аргоне плавящимся электродом из нержавеющей стали при высоких плотностях тока. В момент прохождения через дуговой промежуток металл нагревается до 2100—2300° С и при этой температуре протекают все металлургические процессы и химические реакции в капле. Производительность процесса плавления металла. Количество электродного металла, расплавленного за определенное время, подсчитывают по формуле Gp = KP*I*t, где Gp — количество расплавленного металла электрода, г; Кр— коэффициент расплавления, г/а-ч; I — величина сварочного тока, а; t — время горения дуги, ч. Из формулы следует, что чем больше ток и длительнее горит дуга, тем большее количество металла будет расплавлено. Коэффициентом расплавления КР называется количество расплавленного электродного металла в граммах в течение одного часа, приходящееся на один ампер сварочного тока, т. е.
Коэффициент расплавления зависит от материала электродного стержня, состава покрытия, а также от рода и полярности тока. Для стальных электродов коэффициент расплавления может колебаться в пределах от 5 до 20 г/а*ч, составляя в среднем 8— 12 г/а * ч. При сварке, вследствие частичного окисления, испарения и разбрызгивания, часть жидкого электродного металла теряется и не переходит в наплавленный металл шва. Для подсчета количества наплавленного металла нужно в приведенной выше формуле коэффициент расплавления КР заменить величиной Кн, называемой коэффициентом наплавки. Коэффициент наплавки Кн равен где GH — количество наплавленного металла, г. При сварке на переменном токе электродами с толстым покрытием значения коэффициента наплавки могут быть в пределах Кн = 6-18 г/а*ч, составляя в среднем Кн= 7- 10 г/а * ч (см. табл. 5). Коэффициент наплавки Кн меньше коэффициента расплавления КР на величину потерь электродного металла при сварке. Эти потери выражаются коэффициентом потерь, представляющим отношение разности количеств расплавленного и наплавленного электродного металла к количеству расплавленного. Коэффициент потерь обозначают буквой и выражают в процентах, определяя его по формуле Величина коэффициента потерь ψ в % составляет: при сварке тонкопокрытыми электродами 10—20, толстопокрытыми 5—10, в защитных газах 3—6, под флюсом 1—3. Пример. Сварка производится толстопокрытыми электродами током 300 а. Кн =11 г/а*ч. За 1 ч горения дуги сварщик может наплавить металла: 11 • 300=3300 г, или 3, 3 кг. Знать величину коэффициента наплавки важно для нормирования сварочных работ. Обозначим через v — скорость сварки, см/ч; F — площадь поперечного сечения шва, см2. Тогда скорость сварки можно подсчитать по формуле где число 7, 85 обозначает массу 1 см3 наплавленного металла (стали), г. Следовательно, скорость сварки будет тем выше, чем выше коэффициент наплавки Кн и чем больше ток I. Пример: Кн =11 г/а*ч; I = 300 а; F=l, l см2. Скорость сварки составит:
Электро́ лиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохожденииэлектрического тока через раствор, либо расплав электролита. Упорядоченное движение ионов в проводящих жидкостях происходит в электрическом поле, которое создаётся электродами — проводниками, соединёнными с полюсами источника электрической энергии. Анодом при электролизе называется положительный электрод, катодом — отрицательный[1]. Положительные ионы — катионы — (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду, отрицательные ионы — анионы — (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду. Реакции, происходящие при электролизе на электродах называются вторичными. Первичными являются реакции диссоциации в электролите. Разделение реакций на первичные и вторичные помогло Майклу Фарадею установить законы электролиза (см. ниже). Применение[править | править вики-текст] Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного полученияалюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений[ источник не указан 2270 дней ], диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока. Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации). Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика). Первый закон Фарадея[править | править вики-текст] Основная статья: Законы электролиза Фарадея В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: Вывод закона Фарадея [править | править вики-текст]
Подставляя (2)-(5) в (1), получим
где Второй закон Фарадея[править | править вики-текст] Электрохимические эквиваленты различных веществ пропорциональны их молярным массам и обратно пропорциональны числам, выражающим их химическую валентность. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент
где Второй закон Фарадея записывается в следующем виде:
где Изменение электролизом веществ[править | править вики-текст] Не все вещества будут электролизироваться при пропускании электрического тока. Существуют некоторые закономерности и правила.
Примеры[править | править вики-текст] Расплавы [править | править вики-текст] I. Активные металлы 1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl ↔ Na+ + Cl− K" катод" (-): Na+ + 1e = Na0 A" анод" (+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl → (электролиз) 2Na + Cl2 2. Соль активного металла и кислородосодержащей кислоты Na2SO4↔ 2Na++SO42− K(-): 2Na+ +2e =2Na0 A(+): 2SO42− − 4e =2SO3+O2 Вывод: 2Na2SO4 → (электролиз) 4Na + 2SO3 + O2 3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): Na+ +1e =Na0 A(+): 4OH− − 4e =2H2O + O2 Вывод: 4NaOH → (электролиз) 4Na + 2H2O + O2 II. Менее активные металлы Точно так же III. Неактивные металлы Точно так же Растворы [править | править вики-текст] I. Активные металлы 1. Соль активного металла и бескислородной кислоты NaCl ↔ Na+ + Cl− K" катод" (-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A" анод" (+): Cl− — 1e = Cl0; Cl0+Cl0=Cl2 Вывод: 2NaCl + 2H2O(электролиз) → H2 + Cl2 +2NaOH 2. Соль активного металла и кислородсодержащей кислоты Na2SO4↔ 2Na++SO42− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4H+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 3. Гидроксид: активный металл и гидроксид-ион NaOH ↔ Na+ + OH− K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH− A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Вывод: 2H2O (электролиз) → 2H2 + O2 II. Менее активные металлы 1. Соль менее активного металла и бескислородной кислоты ZnCl2 ↔ Zn2+ + 2Cl− K" катод" (-): Zn2+ + 2e = Zn0 A" анод" (+): 2Cl− — 2e = 2Cl0 Вывод: ZnCl2 (электролиз) → Zn + Cl2 2. Соль менее активного металла и кислородсодержащей кислоты ZnSO4 ↔ Zn2++SO42− K(-): Zn2+ + 2e = Zn0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ Вывод: 2ZnSO4 + 2H2O(электролиз) → 2Zn + 2H2SO4 + O2 3. Гидроксид: невозможно (нерастворим) III. Неактивные металлы Точно так же Мнемоническое правило[править | править вики-текст] Для запоминания катодных и анодных процессов в электрохимии существует следующее мнемоническое правило: У анода анионы окисляются. На катоде катионы восстанавливаются. В первой строке все слова начинаются с гласной буквы, во второй — с согласной. Или проще: · КАТод — КАТионы (ионы у катода) · АНод — АНионы (ионы у анода) Электролиз в газах[править | править вики-текст] Электролиз в газах, при наличии ионизатора, объясняется тем, что при прохождении через них постоянного электрического тока наблюдается выделение веществ на электродах. Законы Фарадея в газах не действительны, но существуют несколько закономерностей; 1) При отсутствии ионизатора электролиз проводиться не будет даже при высоком напряжении. 2) Электролизу подвергаются только бескислородные кислоты в газообразном состоянии и некоторые газы. 3) Уравнения электролиза как в электролитах, так и в газах всегда остаются постоянными.
|