Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ТЕСТ – 5
|
|
«КИСЛОТНО - ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Рассчитать массу навески Na2C2O4 для приготовления 100 мл 0, 05н. раствора М (Na2C2O4) = 134 г/моль. | A B C | 6, 3 3, 15 0, 335 |
| 2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3 л 0, 1н. раствора М (СН3СООН) = 60 г/моль | А В С | |
| 3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0, 05н. раствора гидроксида натрия. | A B C | 0, 095 0, 083 0, 1050 |
| 4. Рассчитать титр 0, 1н. раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция. | А В С | 2·10-3 1, 6·10-3 3, 7·10-3 |
| 5. Какова масса гидроксида кальция в пробе? Рассчитать по Т H2C2O4/Ca(OH)2, если Vп = 100 мл; V т = 10 мл; V р-ра H2C2O4 = 12 мл. | А В С | 0, 88 0, 44 0, 756 |
ТЕСТ - 1
«РЕДОКСИМЕТРИЯ»
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 +Fe2(SO4)3 + MnSO4 + H2O
Eo MnO4 -/Mn2+ = 1, 51 В
Eo Fe3+ /Fe2+ = 0, 77 В
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ее ЭДС? | А В | Да Нет |
| 2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции? | А В С | 31, 6 |
| 3. Каково значение титра Т KMnO4/ FeSO4, если С(1/z KMnO4) = 0, 1 моль/л? | А В С | 0, 1520 0, 0304 0, 0152 |
| 4. Какова масса FeSO4 в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ FeSO4, если Vп =100 мл; Vт =10 мл; Vр-ра KMnO4 =10 мл | А В С | 0, 152 1, 520 3, 040 |
| 5. Почему крахмал добавляют в конце йодиметрического титрования? | А В С | Из-за окисления крахмала иодом Из-за адсорбции йода крахмалом из-за нестойкости окраски соединения крахмала с йодом |
ТЕСТ - 2
«редоксиметрия»
KMnO4 + KI + H2O → I2 + MnO2 + KOH
Eo MnO4-/ MnO2= 0, 6 В
Eo I2 / 2I- = 0, 54 В
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС? | А В | Да Нет |
| 2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции? | А В С | 31, 6 52, 7 |
| 3. Каково значение титра Т KMnO4 / KI если С(1/z KMnO4) = 0, 2 моль/л? | А В С | 0, 1660 0, 0166 0, 0332 |
| 4. Какова масса KI в пробе? Рассчитать по Т KMnO4/ KI, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра KMnO4 = 10 мл | А В С | 0, 6640 3, 3200 1, 6600 |
| 5. Сколько титрантов используется при обратном титровании? | А В С | Один Два Три |
ТЕСТ - 3
«редоксиметрия»
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Eo Br2 / 2Br- = 1, 07 В
Eo SO42- / SO2 = 0, 22 В
| Вопрос | Код ответа | Ответ |
| 1.Возможно ли титрование по приведенной реакции, исходя из величины ЭДС? | А В | Да Нет |
| 2. Какова молярная масса эквивалента окислителя в приведенной реакции? | А В С | 12, 2 |
| 3. Каково значение титра Т H2SO4 / HBr, если С(1/z H2SO4) = 0, 2 моль/л? | А В С | 0, 0081 0, 0162 0, 0098 |
| 4. Какова масса HBr в пробе? Рассчитать по Т H2SO4 / HBr, если Vп = 50 мл; Vт = 10 мл; Vр-ра H2SO4 = 20 мл | А В С | 0, 8100 1, 6200 0, 9800 |
| 5. Какие индикаторы называются redox - индикаторами? | А В С | Изменяющие потенциал среды Изменяющие окраску в зависимости от потенциала среды Являющиеся окислителями или восстановителями |