Единый государственный экзамен по химии - 2012 год. Проверяемые элементы: Взаимосвязь неорганических веществ.

Часть 1. Задание А12.

Проверяемые элементы: Взаимосвязь неорганических веществ.

Теория:

Неорганическое вещество — это химическое вещество, которое не является органическим, то есть оно не содержит углерода (кроме карбидов, цианидов, карбонатов, оксидов углерода и некоторых других соединений, которые традиционно относят к неорганическим). Неорганические соединения не имеют характерного для органических углеродного скелета.

Генетические связи - это связи между разными классами, основанные на их взаимопревращениях.

Зная классы неорганических веществ, можно составить генетические ряды металлов и неметаллов. В основу этих рядов положен один и тот же элемент.

Среди металлов можно выделить две разновидности рядов:

1.Генетический ряд, в котором в качестве основания выступает щёлочь. Этот ряд можно представить с помощью следуюших превращений: металл--основный оксид--щёлочь--соль, например генетический ряд калия K--K2O--KOH--KCl.

2. Генетический ряд, где в качестве основания выступает нерастворимое основание, тогда ряд можно представить цепочкой превращений: металл--основный оксид--соль--нерастворимое основание--основный оксид--металл. Например: Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO--> Cu

Среди неметаллов также можно выделить две разновидности рядов:

1. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает растворимая кислота. Цепочку превращений можно представить в следующем виде: неметалл--кислотный оксид--растворимая кислота--соль.Например:

P--P2O5--H3PO4--Na3PO4.

2. Генетический ряд неметаллов, где в качестве звена ряда выступает нерастворимая кислота: неметалл--кислотный оксид--соль--кислота--кислотный оксид--неметалл, Например:

Si--SiO2--Na2SiO3--H2SiO3--SiO2--Si.

Неорганические вещества. Генетическая связь неорганических соединений.

Алгоритм выполнения задания в демонстрационном варианте:

Задание:

A12. В схеме превращений

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3

веществами «X» и «Y» являются соответственно:

1) Cl2 и Cu(OH)2

2) CuCl2(р-р) и NaOH

3) Cl2 и NaOH

4) HCl и H2O

Решение:

Необходимо из Металла получить Соль, а из полученной соли, в свою очередь получить Гидроксид.

Желе́ зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Степень окисления +2, +3, иногда +6.

Химические свойства:

1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)

2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании:

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

4. Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Следовательно, вариант 2 уже нам не подходит. Остаются варианты № 1, 3 и 4.

Из полученной соли –, FeCl3 получим Гидроксид Fe(OH)3

Гидроксид железа (III) получают из солей железа (III) при взаимодействии их со щелочами: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3¯ + 3NaCl.

Верный ответ под номером 3.

В схеме превращений

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3

веществами «X» и «Y» являются соответственно:

3) Cl2 и NaOH

Ответ: Вариант 3.

Различные формулировки задания А12: