Атомно-молекулярне вчення. Визначення відносної молекулярної

Маси сарбон (IV) оксиду

1. Який об`єм займе при 18 ⁰ Ϲ і 98 кПа карбон (IV)оксид, який виділиться при розкладі 250 г кальцій карбонату?

Відповіть: 61, 7 л.

2. До оксиду метала входить 7, 39% кисню. Питома теплоємність металу 0, 13 Дж/г•град. Визначити молярну масу еквівалента металу і його відносну атомну масу.

Відповідь: 100, 3 г; 200, 6.

Завдання для самостійної підготовки з теми:

Атомно-молекулярне вчення

1. При дії натрію на воду виділяється водень, який при 20 ⁰ Ϲ і 94 кПа займає об`єм 10 л. Яка маса натрію прореагувала з водою?

Відповідь: 17, 76 г.

2. Яка маса хлориду срібла вийде при взаємодії 10 г натрій хлориду і 17 г арґентум нітрату? Які речовини будуть знаходиться в розчині коли реакція закінчиться? Яка їх маса?

Відповідь: 14, 35 г AgCl; 8.5 г NaNO₃; 4, 15 г NaCl.

3. При розчині в хлоридній кислоті 50 г сплаву магнію з алюмінієм утворилося 48, 25 л водню. Визначити масові частки (%) металів в сплаві.

Відповідь: 89, 8% Mg; 10, 2% Al.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Будова атома

1. За яким принципом діляться елементи на s-, p-, d-, f- сімейства?

2. Як визначити місце в періодичній системі елементів, атоми яких мають електричні структури, виражені електричними формулами: а) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²; б) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶; в) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ ⁰ 4s¹; г) 1s² 2s² 2p³. Пояснити.

Відповідь: а) V; б)Ar; в)Cu; г)N.

3. Вказати, які із йонів і атомів можуть бути тільки відновниками, а які тільки окисниками і як відновниками, так і окисниками: K⁺, Cl¯, S¯ ², S⁺ ⁶, S⁺ ⁴, N⁺ ³, N⁺ ⁴, N⁺ ⁵, N¯ ³.

4. Скільки значень магнітного квантового числа можливе для електронів енергетичного підрівня, орбітальне квантове число якого L = 2? L = 3?

Відповідь: 5; 7.

5. Скласти електронно-графічні схеми йонівFe² ⁺ і Fe³. Чим можна пояснити стійкість електронної конфігурації йонаFe³ ⁺?

6. Для атома вуглецю значення послідовності потенціалів іонізації складають: І₁ = 11, 3, І₂ = 24, 4, І₃ = 47, 9, І₄ = 64, І₅ = 392. Пояснити: а) хід зміни значення потенціалів іонізації, б)чим визначений різкий скачок при переході від І₄ до І₅.

7. Значення перших потенціалів іонізації елементів І групи періодичної системи елементів відносно рівні: Li – 5, 4; Cs – 3, 9; Cu – 7, 7; Ag – 9, 2. Вказати: а) у елементів якої підгрупи І групи металічні властивості виражені найбільше; б) чим пояснити різний хід зміни значень потенціалів іонізації в підгрупах.

8. Як зміниться з зростанням порядкового номера значення першого потенціалу іонізації у елементів другого періоду? Чим пояснити, що перший потенціал іонізації атома Be більший, ніж Li і B?

Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічний зв'язок

1. По якому механізму може утворюватися ковалентний зв'язок?

2. Що таке полярність зв’язку і яка його кількісна характеристика?

3. Від чого залежить ступінь полярності зв’язку?

4. Що таке максимальна ковалентність і в чому вона визначається?

5. В чому полягає причина направленості ковалентного зв’язку? 6. Як впливає характер гібридизації орбіталей на величини валентних кутів?

7. В чому полягає різниця між σ і π - зв’язків?

8. Енергія іонізації атомів фтору і хлору складає відносно 17, 4 і 13, 0 В, а енергія спорідненості до електрону – 3, 45 і 3, 61 В. Для якого з цих елементів більш характерне утворення йонних зв’язків? Вказати знак заряду йонів галогенів в цих зв’язках.

9. Вказати хімічного зв’язку в молекулах H₂, Cl₂, HCl. Провести схему перекривання електронних хмар.

10. Користуючись таблицею відносних електронегативностей, визначити їх різницю для зв’язків K – Cl, Ca – Cl, Fe – Cl, Ge – Cl. Яка з цих зв’язків характеризується найбільшою ступінню іонності?

11. Яких характер мають зв’язки в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂? Вказати для кожної з них направлення зміщення спільної електронної пари.

12. Скласти валентну схему молекули CHCl₃ і вказати: а) який зв'язок більш полярний; б) в якому напрямку зміщено електронну хмару цього зв’язку.

13. Визначити різницю відносних електронегативностей атомів для зв’язків H – Oі O – As. Який з цих зв’язків більш полярний? До якого класу гідроксидів відноситься As(OH)₃?

14. Як зміниться міцність зв’язку в рядку: HF – HCl – HBr – HI? Вказати причини цих змін.

15. Описати з позицій метода ВС електронну будову молекули BF₃ і йона BF₄.

16. Порівняти способи утворення ковалентних зв’язків в молекулах: CH₄, NH₃, і в йоні NH₄ ⁺. Чи можуть існувати йони CH₅ ⁺ і CH₅ ² ⁺?

17. Пояснити з позиції метода ВС можливість оксидів NO і NO₂ утворювати димерні молекули.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз.

1. Написати математичне вираження швидкості за законом дії мас для наступних реакцій:

H₂ + Cl₂ → 2HCL

2H₂ + O₃ → 2H₂ O

CuO + H₂ → Cu + H₂ O

2. Як зміниться швидкість реакції:

2NO + O₂ → 2NO₂

а) при збільшенні концентрації NO в два рази; б) при одночасному збільшенні концентрації NO і O₂ кожної в три рази.

Відповідь: а) в 4 рази; б) в 27 разів.

3. В скільки раз реакція горіння сірки в чистому кисні повинна протікати швидше, чим в повітрі?

Відповідь: в 5 раз.

4. Як зміниться швидкість хімічної реакції 2А + 2В → С, якщо концентрація одного із реагуючих речовин збільшити в три рази, а температуру суміші понизити на 30 °Ϲ? Температурний коефіцієнт дорівнює 2.

Відповідь: в 1, 1 рази.

5. Чи залежить тепловий ефект реакції від її енергії активації? Відповідь довести.

340. В скільки разів збільшиться швидкість реакції, що протікає при 298 К, якщо енергію активації її зменшити на 4 кДж/моль?

Відповідь: в 5 раз.

6. Схематично намалювати енергетичну діаграму реакції А ᵏ ² ͢ ͢ ᵏ ¹ В ᵏ ³ ͢ С, якщо k₁ ˃ k₂ ˃ k₃, а для реакції в цілком ∆ H ˃ 0

Завдання для самостійної підготовки з теми: Хімічна рівновага

1. В якому напрямку змінитьcя рівновага

2CO (г)+ О₂ (г) ↔ 2СO₂ (г); ∆ H° = - 566 кДж

N₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2NO(г); ∆ H° = 180 кДж

а) при зниженні температури? б) при підвищенні тиску?

2. Враховуючи, що ∆ H° і ∆ S° реакції 4HCl(г) + O₂ (г) ↔ 2H₂ O(г) + 2Cl₂ не залежать від температури, найти температуру, при якій константа рівноваги цієї реакції дорівнює одиниці.

Відповідь: 885 К.

3. Написати математичне вираження константи хімічної рівноваги для наступних реакцій:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

2NO₂ ↔ N₂ O₄

4. В яку сторону зміститься рівновага реакції:

2CO + O₂ ↔ 2CO₂ + 568, 48 кДж

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₂ + 172, 38 кДж

2HBr ↔ H₂ + Br₂ - 59, 83 кДж

2N₂ + O₂ ↔ 2N₂ O - 56, 90 кДж

5. Рівновага реакції H₂ + I₂ ↔ 2HIвстановилася при наступних концентраціях, що приймали в ній речовини: [H₂ ] = 0, 3 моль/дм³, [І₂ ] = 00, 8 моль/дм³, [HI] = 0, 35 моль/дм³. Визначити вихідні концентрації йоду та водню.

Відповідь: [H₂ ] = 0, 475; [І₂ ] = 0, 255.

6. Вихідні концентрації йоду та водню при синтезі водню йоду складає кожна 1 моль/дм³. Визначити рівновагу концентрації розчину при 450°Ϲ, якщо константа хімічної рівноваги при цій температурі складає 50.

Відповідь: [H₂ ] = 0, 22; [І₂ ] = 0, 22; [HI] = 1, 56.

Завдання для самостійної підготовки з теми: