Електролітична дисоціація

1. Написати рівняння електролітичної дисоціації наступних речовин і показати в яких випадках дисоціація буде проходити поетапно: AlCl₃, Cu(NO₃)₂, Ca(OH)₂, H₃ PO₄, H₂ SO₃, NaOH.

2. Виразити молекулярними рівняннями реакції:

Pb² ⁺ + SO₄ ² ⁻ → PbSO₄

H⁺ + OH⁻ → H₂ O

CO₃ ² ⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂ O

Fe³ ⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃

3. Потрібно приготувати розчин, що міститься в 1 л о, 5 моля NaCl, 0, 16 моля KCl і 0, 24 моля K₂ SO₄. Як це зробити, маючи тільки NaCl, KCl, Na₂ SO₄?

Відповідь: 0, 24 моля Na₂ SO₄, 0, 02 моля NaCl, 0, 64 моля KCl.

4. Константа дисоціації масляної кислоти C₃ H₇ COOH 1, 5∙ 10⁻ ⁵. Визначити ступінь її дисоціації в 0, 005 моль/дм³ розчині.

Відповідь: 0, 055.

5. Визначити концентрацію йонівCH₃ COO⁻ в розчині, 1 л якого містить 1 моль CH₃ COOH і 0, 1 моля HCl, враховуючи дисоціацію останнього повною.

Відповідь: 1, 8∙ 10⁻ ⁴ моль/дм³.

6. Визначити йонну силу і активність йонів в 0, 1%-му (по масі) розчині BaCl₂. Густину розчину прийняти за одиницю.

Відповідь: І = 0, 0144;

а(Ba² ⁺) = 2, 8∙ 10⁻ ³ моль/дм³;

а(Cl⁻) = 8, 4 ∙ 10⁻ ³ моль/дм³.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Добуток розчинності

1. Скільки грамів BaCO₃ міститься в 5 л розчин, насиченого при 25 °Ϲ?

Відповідь: 1, 97 ∙ 10⁻ ² г.

2. В 500 мл насиченого розчину міститься 0, 94 ∙ 10⁻ ³ г AgCl. Визначити добуток розчинності цієї солі.

Відповідь: 1, 7 ∙ 10⁻ ¹ ⁰.

3. Як зміниться кількість осаду Mg(OH)₂ в насиченому розчині при добавлянні до нього: а) гідрооксиду натрію; б) соляної кислоти?

4. Чи утвориться осад меркурій дихлориду, якщо до 0, 1 нормальної концентрації розчину Pb(NO)₃ додати рівний об’єм 0, 4 нормальної концентрації розчин NaCl?

Відповідь: да.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Водневий показник

1. Яка концентрація йонів водню в розчині, рH якого 2, 4?

Відповідь: [H] = 4 ∙ 10⁻ ³.

2. Найти молярну концентрацію йонів OH⁻ в водних розчинах, в яких концентрація йонів водню (в моль/дм³) рівна 10⁻ ³.

Відповідь: 10⁻ ¹ ¹ моль/дм³.

3. Визначити рH розчинів, в яких концентрація йонівOH⁻ (в моль/дм³) рівна 4, 6 ∙ 10⁻ ⁴.

Відповідь: 10, 66.

4. Визначити рН розчину слабкого електроліту 0, 02 молярної концентрації NH₄ OH.

Відповідь: 10, 78.

5. Як зміниться рН, якщо вдвічі розбавити водою 0, 2 молярної концентрації розчин HCl?

Відповідь: Збільшиться в 0, 3.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Теорія електролітичної дисоціації. Гідроліз солей

1. Визначити константу гідролізу калій фториду, визначити ступінь гідролізу цієї солі в 0, 01 моль/дм³ розчину і рН розчину.

Відповідь: Кг = 1, 5 ∙ 10⁻ ¹ ¹;

h = 3, 9 ∙ 10⁻ ⁵;

рН = 7, 59.

2. рН 0, 1 моль/дм³ розчину натрієвої солі якоїсь одноосновної органічної кислоти дорівнює 10. Визначити константу дисоціації цієї кислоти.

Відповідь: 10 ⁻ ⁷

3. Розчин NaH₂ PO₄ має слабокисну, а розчинNa₃ PO₄ - сильнолужну реакцію. Пояснити ці факти і мотивувати їх відносними йонно - молекулярними рівняннями.

4. Чому розчин Na₂CO₃ має лужну, а розчин NaHСО₃ - слабкокислу реакцію?

5. При змішуванні водних розчинів Cr(NO₃)₃ і Na₂ S утворюють осад хром (ІІІ) гідроксид і виділяється газ. Скласти молекулярне і йонно-молекулярне рівняння реакції, що проходить.

Завдання для самостійної підготовки з теми: Класифікація і номенклатура неорганічних сполук. Координаційні сполуки

1. Визначити ступінь окиснення і координаційне число комплексоутворювача в наступних комплексних сполук і записати їхні назви:

а)K[AuBr₄ ]

б)[Cd(NH₃)₄ ](OH)₂

в)Na₃ [Ag(S₂ O₃)₂ ]

г)K[Pt(NH₃)Cl₅ ]

д)H[Co(CN)₄ (H₂ O)₂ ]

е)Cu₂ [Fe(CN)₆ ]

ж)K₃ [Co(NO₂)₆ ]

з)Ba[Cu(SCN)(CN)₃ ]

и) [Cr(NH₃)₄ (H₂ O)₂ ]Br₃

2. Написать в молекулярній і йонній формі рівняння реакції між Cu(NO₃)₂ і K₄ [Fe(CN)₆ ] яке проходить з утворенням осаду Сu₂ [Fe(CN)₆ ]

3. Скільки потрібно (по об'єму) 0, 1 нормальної концентрації розчину AgNO₃ для осадження йонівCl⁻ із [Cr(H₂ O)₅ Cl]Cl₂, що міститься в 25 мл 0, 1 молярної концентрації розчину?

Відповідь: 50 мл

4. Проаналізувати хімічний зв'язок між центральним атомом і лігандами в комплексних йонах [Cu(NH₃)₄ ]² ⁺, [HgI₄ ]² ⁻, [Ag(CN)₂ ]⁻. Який характер гібридизації орбіталей центрального атома?

Завдання для самостійної підготовки з теми: