Титриметрический метод анализа

102. Навеска NaCl (х.г.) 5, 9120 растворенная в мерной колбе на 1 л. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

103. Навеска железа (х.г.) 2, 8120 г растворена в соляной кислоте. Раствор доведен до объема 500 см. Определите титр раствора: а) по Fe; б) по FeCl ₂.

104. Сколько граммов NaOH содержится: а) в 10 см ³; б) в 250 см ³; в) в 100 см ³ раствора, титр которого по NaOH 0, 004120 г/см.³

105. Сколько граммов йода содержится в а) 15, 50 см³; б) в 12, 54 см³ раствора, титр которого 0, 005146 г/см³.

106. На титрование израсходовано 26, 75 см ³ раствора соляной кислоты, титр которой 0, 003782 г/см ³ раствора соляной кислоты, титр которой 0, 003782 г/см³. Сколько граммов НСl израсходовано на взаимодействие с определяемом веществом?

107. Титр раствора NaOH 0, 04000 г/см³.Чему равен его титр по KOH?

108. Титр раствора HCl 0, 03647 г/ см³ .Чему равен его титр по KOH?

110. Титр раствора KCl 0, 003756 г/см³.Опредилите его титр по Ag?

111. Титр NaOH = 0, 00400 г/см ³ . Найти титр NaCl / HCl.

112. Титр H₂SO₄ =0, 004672 г/см³. Найти титр H₂SO₄/NA₂O.

113. Что такое поправочный коэффициент к молярной концентрации эквивалента? На титрование 20 см³ раствора Na ₂ CO ₃ с М (Na ₂ CO ₃) = 0, 099 моль/дм³ пошло 18, 75 мл раствора Н ₂SO₄. Определить поправку и титр серной кислоты по Nа ₂ СО ₃.

114. Т _KOH = 0, 05611 г/см³. Определите молярную концентрацию эквивалента для реакций, KOH, поправку T KOH /H₂SO₄: 115. T _KMnO4 = 0, 002980 г/см³.Найти молярную концентрацию эквивалента для реакций, в которых перманганат превращается; а)

116. На титрование 25, 00 см³ раствора НСl расходуется 19, 50 см³ раствора КОН, молярная концентрация эквивалента которого 0, 9640 моль/дм³. Найти молярную концентрацию эквивалента НСl дм³.

117. Какая зависимость существует между объемами и молярными концентрациями эквивалентов реагирующих веществ? На титрование 20, 00 см³ раствора NaCl требуется 18, 25 см³ раствора AgNO₃, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1140 моль/дм³. Найти молярную концентрацию эквивалента раствора NaCl.

118. Сколько миллилитров 96% Н₂SO₄ плотностью 1, 836 г/см³ надо взять, чтобы приготовить 5 л раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0, 2 моль/дм³.

119. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента 10% раствора серной кислоты (ρ = 1, 069 г/см³).

120. Сколько миллилитров раствора NaОН, молярная концентрация эквивалента которого 2 моль/дм³ потребуется для нейтрализации раствора, в котором содержится 4, 9 г H₂SO₄?

121. Сколько миллилитров 38%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1, 19 г/см³.) надо взять для приготовления трех литров раствора с молярной концентрацией 0, 1 моль/дм³.

122. На титрование соляной кислоты израсходованно 10 мл рабочего раствора NaОН с Т NaOH / HCl = 0, 003874 г/см³. Сколько граммов НСl содержал раствор.

123. На титрование раствора NaOH израсходовано 20, 00 см³ рабочего раствора НСl с

124. Т НСl/NaOH = 0, 00800 г/см³. Сколько граммов NaOH содержит раствор?

125. На титрование раствора Н₂SО₄ израсходовано 28, 35 см³ раствора КОН с

Т КОН / Н₂SО₄ = 0, 04890 г/см³. Сколько граммов Н₂SО₄ содержит раствор.

126. На титрование раствора NaCl израсходовано 19, 95 см³ раствора AgNO₃ с

Т AgNO₃ / Cl = 0, 04890 г/см³. Сколько граммов Cl ^- содержит раствор?

127. Молярная концентрация эквивалента раствора КОН 0, 1124 моль/дм³. Определить К_КОН, Т_КОН, К_{КОН / НСl}?

128. Молярная концентрация эквивалента раствора НСl 0, 0954 моль/ дм³. Определить

К НCl, Т HCl, T HCl / Na₂O?

129. Молярная концентрация эквивалента раствора NaCl 0, 01980 моль/ дм³. Определить К NaCl, Т NaCl, T NaCl / Ag ⁺?

130. Определить К_НСl, если Т_НСl = 0, 001842 г/см ³.

131. Определить К_NaOH, если Т_NaOH = 0, 02120 г/см ³.

132. Определить К AgNO ₃, если Т AgNO ₃ / Сl = 0, 007024 г/см ³.

133. Определить К H ₂ SO ₄, если Т H ₂ SO ₄ / Na ₂ O = 0, 003904 г/см ³.

134. К NaOH = 1, 1430 к 0, 1 моль/дм³. Определить Т NaOH, T NaOH / SO₃.

135. К HCl = 1, 0840 к 0, 2 моль/дм³. Определить Т HCl, T HCl / КОН.

136. К H ₂ SO ₄ = 0, 8542 к 0, 01 моль/дм³. Определить Т H ₂ SO ₄, T H ₂ SO ₄ / КСl.

137. Что такое титр раствора? Вычислить титр растворов H ₂ SO ₄, NaОН, КОН, если молярная концентрация эквивалента их 0, 05 моль/дм³.

138. Рассчитать титр раствора НСl, Н₂С₂О₄, Н₂С₂О₄ ^. 2 Н₂О, если молярная концентрация эквивалента их 0, 02 моль/дм³.

139. На титрование 25, 00 см³ раствора НСl с Т НСl / NаОН = 0, 01122 г/см³ расходуется 25, 82 см³ раствора NaОН. Определить молекулярную концентрацию эквивалента раствора NаОН.

140. На титрование 20, 00 см³ раствора КОН с Т КОН / HCl = 0, 07255 г/см³ расходуется 18, 40 см³ раствора H ₂ SO ₄. Определить его молекулярную концентрацию эквивалента.

141. На титрование 25, 00 см³ раствора КСl с Т КСl / Ag = 0, 01000 г/см³ расходуется 23, 20 см³ раствора AgNО. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃.

142. На титрование 25, 00 см³ раствора NaOH с Т NaOH / H ₂ SO ₄ = 0, 004904 г/см³ расходуется 25, 00 см³ раствора HCl. Какова молярная концентрация эквивалента этого раствора.

143. Т _КМnО4 / Fе = 0, 002830 г/см³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора в реакциях, в который перманганат превращается в МnSO ₄, MnO ₂?