Метод оксидиметрии

177. Сколько граммов перманганата калия потребуется для приготовления 750 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0.05 моль / л.

178. Сколько граммов КМnO₄ потребуется для приготовления 250 мл раствора, титр которого по перманганату калия 0, 001617 г / мл.

179. Сколько граммов перманганата калия следует взять для приготовления 1 л раствора, у которого К = 1, 125 к 0, 05 моль / л.

180. Сколько г перманганата калия надо взять для приготовления 5 л раствора, у которого титр пеманганата калия по железу 0, 005585 г / мл.

181. Сколько г перманганата калия надо взять для приготовления 800 мл раствора, у которого титр по оксалату натрия 0, 003350 г / мл.

182. Рассчитайте навеску оксалата натрия для приготовления 250 мл раствора, предназначенного для установки титра перманганата калия, молярная концентрация эквивалента которого 0, 01 моль / л.

183. Для установки титра раствора КМпО₄ можно взять железную проволоку и растворить её в серной кислоте без доступа воздуха. Какую навеску проволоки следует взять, если объём мерной колбы, в которой будет разбавлен полученный раствор 200 мл, а молярная концентрация эквивалента устанавливаемого раствора перманганата калия 0, 1 моль / л.

184. Какой должна быть навеска железной проволоки для установки титра раствора КМпО₄, если его К =1, 2 к 0, 05 моль / л и объём колбы 150 мл.

185. Сколько г безводной щавелевой кислоты надо взять для установки титра КМпО₄, молярная концентрация эквивалента которого 0, 1 моль / л, методом отдельных навесок, чтобы на титрование полученного раствора расходовалось около 25 мл устанавливаемого раствора.

186. Для установки титра КМпО₄ приготовлен раствор из 1, 5020 г Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется в среднем 23, 68 мл устанавливаемого раствора КМпО₄. Определите титр перманганата калия, титр его по щавелевой кислоте, К (КМпО₄).

187. Навеска 1, 2500 г оксалата натрия (х.ч.) растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 21, 20 мл устанавливаемого раствора КМпО₄. Определите молярную концентрацию эквивалента КМпО₄, его титр и К.

188. Навеска 1, 2540 г двуводной щавелевой кислоты растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20, 00 мл этого раствора расходуется 22, 40 мл раствора КМпО₄. Найдите титр его, титр перманганата калия по сульфату железа, К.

189. Для установки титра раствора КМпО₄ взято 20, 00 мл исходного раствора двуводного оксалата аммония, у которого титр Т = 0, 07112 г / мл. Раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл. На титрование 20 мл этого раствора расходуется 19, 85 мл раствора КМпО₄. Определите К перманганата калия.

190. Навеска оксалата натрия 1, 2640 г растворена в мерной колбе на 200 мл. Сколько мл раствора КМпО₄ (К = 0, 9864 к 0, 1 моль / л) израсходуется на титрование 20, 00 мл полученного раствора оксалата натрия?

191. Навеска оксалата натрия 1, 6260 г растворена в мерной колбе на 25-0 мл. Какой объём КМпО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0, 09768 моль / л израсходуется на титрование 25, 00 мл раствора оксалата натрия?

192. Навеска Н₂С₂О₄ ^. 2Н₂О 0, 7564 г растворена в мерной колбе на 250 мл. Сколько мл раствора КМпО₄ (К = 0, 001615 г / мл) израсходуется на титрование 25 мл щавелевой кислоты?

193. Какую навеску сплава следует взять для определения содержания железа перманганатометрическим методом, если навеска после растворения и восстановления будет разведена в мерной колбе на 250 мл. Молярная концентрация эквивалента раствора КМпО₄ 0, 1 моль / л, а содержание железа в сплаве 20%.

194. Образец технического сульфита натрия содержит 45% Na₂SO₃. Какую навеску следует растворить в мерной колбе на 200 мл для анализа на содержание основного продукта с помощью КМпО₄, имеющей концентрацию эквивалента 0, 05 моль / л.

195. В мерной колбе на 200 мл приготовлен раствор щавелевой кислоты. На 20 мл этого раствора при титровании расходуется 18, 25 мл раствора КМпО₄ (К = 0, 001616 г / мл). Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержалось в растворе.

196. На титрование раствора двуводного оксалата аммония расходуется 25, 80 мл раствора КМпО₄ (Т по Fe = 0, 005585 г /мл). Сколько граммов (NH₄)₂ ^. 2H₂O в титруемом объеме.

197. Навеска образца железной руды 1, 7950 г растворена, восстановлена. Раствор разведен в мерной колбе до объема 250 мл. На титрование 20, 00 мл этого раствора расходуется 18, 65 мл раствора КМпО₄ (Т = 0, 01842 г / мл). Вычислите массовую долю железа в образце.

198. Навеска образца технического железного купороса 15, 9900 г растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25, 00 мл этого раствора расходуется 23, 45 мл КМпО₄ (Т = 0, 003216 г / мл). Вычислите массовую долю FeSO₄ ^. 7H₂O в образце.

199. При анализе хлорида железа на содержание FeCl₂ ^. 4H₂O получены следующие результаты: навеска 0, 2658 г; Т (КМпО₄ / FeO) = 0, 03320 г /мл; расход раствора КМпО₄ 23, 48 мл. Рассчитайте массовую долю четырехводного хлорида железа а образце.

200. Навеска 0, 1709 г железной руды растворена и восстановлена. Полученный раствор оттитрован раствором КМпО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0, 0585 моль / л. На титрование израсходовано 38, 44 мл КМпО₄. Рассчитайте массовую долю Fe₂O₃ в образце.

201. Раствор 0, 2343 г сульфита натрия оттитрован 34, 50 мл раствора КМnO₄ (К = 0, 9832 к 0, 005 моль / л). Определите массовую долю безводного Na₂SO₃ в образце.

202. Для анализа образца оксалата аммония на содержание основного продукта взята навеска 0, 1485 г. Навеска растворена и целиком оттитрована перманганатом калия, которого израсходовано 28, 80 мл (Т по (NH₄)₂C₂O₄^.H₂O = 0, 004308 г / мл). Определите массовую долю оксалата аммония водного.

203. Навеска нитрита натрия 0, 9451 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20 мл раствора KMnO₄, у которого Т по Fe₂O₃ = 0, 007985 г / мл, расходуется 16, 85 мл раствора нитрита. Определите массовую долю нитрита натрия в образце.

204. Навеска известняка 0, 8010 г растворена и обработана оксалатом аммония. Осадок промыт и растворен в FeSO₄. Полученный раствор разбавлен водой в мерной колбе на 250 мл до метки. На титрование в среднем расходуется 10, 38 мл КМпО₄, у которого М = 0, 1230 моль / л. Рассчитайте массовую долю СаСО₃ в образце.

205. Навеска образца известняка 0, 1627 г растворена, обработана избытком оксалата аммония. Осадок отфильтрован, промыт и обработан серной кислотой. Весь полученный раствор титруется раствором КМпО₄, которого расходуется 31, 42 мл (Т = 0, 00293 г / мл). Определите массовую долю СаО в известняке.

206. Сколько граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 1, 5 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль / л.

207. К раствору, полученному растворением 0, 1432 г дихромата калия (х.Ч.) прибавлена серная кислота, иодид калия, крахмал и 25 мл тиосульфата натрия (К = 1, 1040 к 0, 1 моль / л). Обесцветится ли раствор?

208. Сколько граммов иодида (х.ч.) потребуется для приготовления 250 мл раствора, у которого молярная концентрация эквивалента 0, 05 моль / л.

209. К 20 мл раствора иодида (К = 1, 0860 к 0, 1 моль / л) прилито 45, 00 мл тиосульфата натрия (К = 0, 9662 к 0, 05 моль / л) после чего добавлен 1 мл раствора крахмала. Синим или бесцветным будет раствор?

210. Рассчитайте навеску дихромата калия (х.ч.), необходимого для установки титра Na₂S₂O₃, молярная концентрация эквивалента которого 0, 05 моль / л, если на титрование полученного из неё раствора должно расходоваться около 25 мл раствора Na₂S₂O₃.

211. Навеска йода (х.ч.) 6, 3250 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Найдите молярную концентрацию йода, титр раствора и титр йода по пятиводному тиосульфату натрия.

212. При установке титра раствора тиосульфата натрия взято 1, 1760 г дихромата калия и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25, 00 мл раствора (после соответствующей обработки) израсходовано 23, 38 мл раствора тиосульфата натрия. Чему равна молярная концентрация эквивалента тиосульфата, поправочный коэффициент?

213. Взято 20, 00 мл раствора КМпО₄ (К = 1, 056 к 0, 1 моль /л). После прибавления KJ и HCl этот раствор оттитрован раствором тиосульфата натрия, которого израсходовали 18, 50 мл. Найдите титр, К раствора тиосульфата натрия.

214. Какую навеску йода, содержащего 20 % примесей, не обладающих окислительными свойствами, следует взять для анализа, чтобы на титрование полученного из этой навески раствора расходовалось не больше 25 мл раствора тиосульфата натрия, у которого молярная концентрация эквивалента 0, 05 моль / л.

215. Сколько мл хлорной воды, содержащей 2 % хлора, следует взять, чтобы на титрование её после соответствующей обработки расходовалось 70 мл раствора тиосульфата натрия (Т = 0, 02500 г / мл).

216. Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взята навеска 15, 9600 г и растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25, 00 мл полученного раствора расходуется 30, 60 мл рабочего раствора йода (К = 0, 9780 к 0, 1 моль / л). Рассчитайте массовую долю пятиводного тиосульфата натрия в образце.

217. Навеска сульфида натрия 0, 9432 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20, 00 мл этого раствора расходуется 15, 42 мл рабочего раствора йода (К = 1, 2040 к 0, 1 моль / л). Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в образце.

218. Навеска сульфита натрия 7, 3460 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Полученным раствором оттитровано 20 мл раствора йода (М = 0, 0540 моль / л). На это израсходовано 23, 15 мл анализируемого раствора. Рассчитайте массовую долю сульфита натрия в образце.

219. Навеска хлорного железа 3, 8900 г растворена в мерной колбе на 250 мл. 25, 00 мл этого раствора обработано в кислой среде иодидом калия и оттитровано раствором тисульфата натрия (К = 0, 9140 к 0, 1 моль / л). Израсходовано его 31, 08 мл. Рассчитайте массовую долю FeCl₃ в образце.

220. Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси, взято его1, 6020 г и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20, 00мл полученного раствора расходуется 15, 1 мл тиосульфата натрия (К == 1, 049 к 0, 05 моль / л). Рассчитайте массовую долю йода в образце.

221. Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси, взято его 1, 6220 г и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25, 00 мл полученного раствора расходуется 19, 85 мл раствора тиосульфата натрия (К = 1, 0500 к 0, 05 моль / л). Рассчитайте массовую долю йода в образце.

222. Навеска сульфида натрия 0, 0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18, 20 мл. Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в образце.

223. Навеска сульфида натрия 3, 9050 г растворена в мерной колбе на 500 мл. К 20, 00 мл этого раствора прилито 40 мл раствора йода (К = 0, 9342 к 0, 2 моль / л). На титрование избытка йода израсходовано 41, 25 мл раствора тисульфата натрия (К = 0, 9520 к 0, 1 моль / л). Рассчитайте массовую долю сульфида натрия в образце.

224. Для определения Fe₂O₃ в образце известняка взята навеска 1, 2290 г. Выделенное из навески железо переведено в раствор, восстановлено и объём доведен в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора расходуется 5, 26 мл раствора дихромата калия, титр которого по железу равен 0, 0003025 г / мл. Рассчитайте массовую долю оксида железа (111) в образце.

225. При определении содержания серы в образце стали получены следующие результаты: навеска 3, 1640 г, объём раствора йода 5, 00 мл, объём раствора тиосульфата натрия 3, 34 мл К = 1, 1740 к 0, 03 моль / л, молярная концентрация эквивалента тиосульфата натрия

0, 0507 моль / л. Определите массовую долю серы в образце.

226. Рассчитайте массу навески пятиводного тиосульфата натрия, необходимого для приготовления: а) 1500 мл раствора молярной концентрации 0, 1 моль / л; б) 1500 мл раствора с титром по йоду 0, 015 г / мл.

227. Эквивалентная концентрация раствора перманганата калия при титровании в кислой среде составляет 0, 1 моль / л. Рассчитайте эквивалентную концентрацию этого раствора при титровании а) в щелочной среде с образованием МпО₂; б) в щелочной среде в присутствии хлорида бария с образованием осадка ВаМпО₄.

228. Сколько мл воды надо добавить к 200 мл раствора К₂Сr₂O₇ эквивалентной концентрацией 0, 1 моль / л для получения раствора с титром по железу 0, 005 Г / мл.

229. Вычислите массу навески оксалата натрия, чтобы на её титрование расходовалось 4, 0 мл раствора эквивалентной концентрации 0, 05 моль / л перманганата калия.

230. К навеске 0, 112 г дихромата калия добавили в избытке иодид калия. На титрование выделившегося йода пошло 22, 35 мл раствора тиосульфата натрия. Вычислите молярную концентрацию раствора тиосульфата натрия и его титр по йоду.

231. При титровании 25 мл раствора йода израсходовано 22, 15 мл раствора тиосульфата молярной концентрацией 0, 1313 моль / л. Рассчитайте молярную и массовую концентрации раствора йода.

232. К подкисленному серной кислотой раствору иодида калия добавили 20 мл раствора КМпО₄ эквивалентной концентрацией 0, 1086 моль / л.На титрование выделившегося йода пошло 23, 45 раствора тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора тиосульфата.

233. В раствор, содержащий избыток иодида калия и серной кислоты, ввели 25 мл раствора перманганата с титром по кислороду 0, 000923 г / мл. Выделившийся йод оттитровали 23, 15 мл раствора тиосульфата. Рассчитайте титр тиосульфата по йоду.

234. На титрование 50 мл раствора щавелевой кислоты расходуется 21, 16 мл раствора КОН с титром 0, 1220 г / мл. 20 мл того же раствора кислоты оттитровано 19, 34 мл КМпО₄. Вычислите титр раствора перманганата по кислороду.

235. Рассчитайте количество йодата калия в растворе, если после замещения его на I₂ действием избытка КI и кислоты, на титрование затрачено 21, 45 мл раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0, 1010 моль / л.

236. Навеску 0, 2213 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до Fe²⁺ и оттитровали 16, 90 мл КМпО₄ с молярной концентрацией эквивалента 0, 1120 моль / л.Вычислите массовую долю железа в руде.

237. Навеску 0, 15 г известняка растворили в соляной кислоте, Са²⁺ осадили в виде СаС₂О₄, промытый осадок растворили в разбавленной серной кислоте и оттитровали 18, 90 мл раствора КМпО₄ с титром по СаСО₃ 0, 00600 г / мл. Рассчитайте массовую долю СаСО₃ в известняке.

238. При анализе пробы хлорной извести навеска 3, 60 г растерта с водой и разбавлена до 250 мл в мерной колбе. На титрование 25 мл этого раствора пошло 36, 5 мл раствора нитрата молибдена молярной концентрацией 0, 0260 моль / мл. Рассчитайте массовую долю активного хлора в пробе хлорной извести.

239. При сожжении навески 0, 22 г угля сера переведена в SO₂, который поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18, 5 мл раствора йода, концентрация йода установлена с помощью раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0, 0110 моль / л, причем

V (Na₂S₂O₃) / V(I₂) = 1, 01. Вычислите массовую долю серы в угле.

240. Плотность раствора КСlО₃ составляет 1, 02 г /см³. К 2, 50 мл этого раствора прибавили 25 мл раствора сульфата железа, молярной концентрацией 0, 12 моль / л. На титрование остатка сульфата железа пошло 4, 95 мл раствора КМпО₄ эквивалентной концентрацией 0, 110 моль / л. Вычислите массовую долю КСlO₃ в растворе.

241. Навеску 1, 063 г анализируемого вещества, содержащего кальций, растворили, добавили 25 мл раствора щавелевой кислоты, получили осадок оксалата кальция. Растворы от фильтрования и промывания осадка собрали в мерную колбу объёмом 200 мл и довели до метки водой. На титровании 50 мл полученного раствора пошло 4, 85 мл раствора КМпО₄ эквивалентной концентрацией 0, 1090 моль / л. Для определения концентрации рабочего раствора щавелевой кислоты 50, 00 мл его разбавили до 200 мл, отобрали 50, 00 мл и оттитровали 48, 2 мл раствора КМпО₄. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в анализируемом растворе.

242. Сколько мл раствора FeSO₄ молярной концентрацией 0, 1 моль / л следует взять для восстановления КСlO₃ в 0, 10 г соли, содержащей по массе 35 % активного кислорода, если на титрование избытка сульфата железа должно расходоваться около 5, 0 мл раствора КМпО₄ с титром по кислороду 0, 000800 г /мл.

243. Из навески 10, 00 г сульфида натрия, содержащего примесь тиосульфата, приготовили500, 0мл раствора. Для определения Na₂S₂O₃^. 5H₂O отобрали 50, 00 мл исходного раствора и осадили сульфиды в виде ZnS. На титрование фильтрата пошло 11, 50 ил раствора йода эквивалентной концентрацией 0, 0100 моль / л.Вычислите массовую долю пятиводного тиосульфата натрия в анализируемом образце.

244. Для определения чистоты технического фенола взяли навеску его 1, 020 г и поместили в мерную колбу на 250 мл. Добавили раствор щелочи и довели до метки водой. К 10, 00 мл этого раствора добавили 25, 00 мл раствора йода и КI молярной концентрацией 0, 1025 моль/л. На титрование остатка йода затратили 17, 60 мл раствора тиосульфата натрия молярной концентрацией 0, 1030 моль / л. Вычислите массовую долю фенола в этом продукте. Уравнение реакции окисления-восстановления: С₆Н₅ОН + 3I₂ = C₆H₂I₃OH + 3HI.

245. При установке титра раствора тиосульфата натрия взято 1, 1780 г К₂Сr₂O₇ (х.ч.) и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл раствора (после соответствующей обработки) израсходовано 23, 18 мл раствора тиосульфата натрия. Определите эквивалентную концентрацию тиосульфата.

246. Какую навеску белильной извести, 25 % активного хлора, следует взять для анализа на его содержание, если навеску растворить в мерной колбе на 500 мл, а концентрация тиосульфата натрия равна 0, 15 моль / л.

247. Навеска иодида калия массой 4, 3080 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование этого раствора расходуется 23, 16 мл тиосульфата натрия с титром по дихромату калия 0, 005348 г / мл. Рассчитайте массовую долю иодида калия в образце.

248. На титрование 0, 3415 г гипохлорита после растворения израсходовано 30, 20 мл раствора тиосульфата натрия с титром 0, 02512 г / мл. Рассчитайте массовую долю хлора в образце.

249. К 10, 00 мл сероводородной воды прибавлено 50, 00 мл раствора йода, на избыток которого потребовалось для титрования 32, 81 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте массовую долю Н₂S в воде, К_I = 1, 1120 к 0, 1 моль / л, а К тиосульфата натрия = 0, 9741 к 0, 1 моль /л.

250. Навеска сульфита натрия 0, 3960 г растворена и обработана 50, 00 мл раствора йода, избыток которого потребовал для обратного титрования 25, 30 мл раствора тиосульфата натрия. Титр йода 0, 01240 г /мл, титр тиосульфата натрия 0, 02503 г /мл. Рассчитайте массовую долю сульфита натрия в образце.