Суммарное спиновое число электронов данной орбитали должно быть максимальным.

Например, при заполнении p -орбиталей атома углерода возможны два варианта:

С (12е) 1 s ² 2 s ² 2 p ²

		Суммарный спин 2p -электронов
I.	n = 2 n = 1 p s
II	n = 2 n = 1 p s

Так как суммарныйспин двух p - электронов в варианте II больше, то заполнение орбиталей происходит по этому варианту.

Возбужденное состояние атома

Рассмотрим на примере атома углерода. В нормальном невозбужденном состоянии он имеет два неспаренных электрона. У атома углерода имеется свободная 2р-орбиталь и при сравнительно небольшой затрате энергии один 2s-электрон переходит в 2з-состояние, в результате чего общее число неспаренных электронов увеличивается до четырех. Энергия, выделяющаяся при образовании дополнительных связей, компенсирует затраты энергии, необходимые для возбуждения.

n = 2

n = 1 p

s

1s²2s¹2p³