Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Относительные электроотрицательности некоторых элементов.
|
|
| Период | Группа | ||||||
| I | II | III | IV | V | VI | VII | |
| Н 2, 1 | |||||||
| Li 0, 98 | Be 1, 5 | В 2, 0 | С 2, 5 | N 3, 07 | О 3, 50 | F 4, 0 | |
| Na 0, 93 | Mg 1, 2 | Al 1, 6 | Si 1, 9 | P 2, 2 | S 2, 6 | Cl 3, 0 | |
| К 0, 91 | Са 1, 04 | Ga 1, 8 | Ge 2, 0 | As 2, 1 | Se 2, 5 | Br 2, 8 | |
| Rb 0, 89 | Sr 0, 99 | In 1, 5 | Sn 1, 7 | Sb 1, 8 | Те 2, 1 | I 2, 6 |
Ковалентная связь может образоваться между двумя атомами, из которых один имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. Например, при взаимодействии аммиака NH3 и хлороводорода НCl.
NH3 + НCl ® 
+ Cl–
В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пара s-электронов. ЭО (N) = 3, 07 эВ, ЭО(Н) = 2, 1 эВ.
У иона водорода свободна 1s-орбиталь.
Неподеленная пара электронов атома азота становится общей для водорода и азота, получается ион аммония
N 1s22s22p3 H+
p s
s
Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару называется донором (атом азота), а атом, принимающий ее, – акцептором (ион водорода).