Способы выражения концентрации растворов. Раствором называется гомогенная система переменного состава, образованная двумя или несколькими веществами (компонентами).

Раствором называется гомогенная система переменного состава, образованная двумя или несколькими веществами (компонентами).

В инженерной практике широко применяют жидкие растворы (в дальнейшем «растворы»), состоящие из жидкого растворителя (чаще всего воды) и одного или нескольких растворенных веществ, которые до растворения (смешивания) могли быть твердыми, жидкими или газообразными.

Важнейшая характеристика раствора – концентрация, выражающая относительное содержание веществ в растворе.

Наиболее употребительные способы выражения концентрации вещества в растворе приведены в таблице 7.1.

Различные способы выражения концентрации связаны между собой, что позволяет в каждом конкретном случае осуществить переход от одного способа к другому (табл. 7.2).

Так как вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах (закон эквивалентов), то растворы одинаковой нормальности реагируют в равных объемах. В общем случае, объемы растворов V ₁ и V ₂ прореагировавших веществ обратно пропорциональны их нормальностям (C_{N 1}, C_{N 2}):

или

(7.1)

При взаимодействии раствора объемом V, выраженному в мл, и нормальностью С_N c твердым веществом массой m _А и эквивалентной массой m _Э закон эквивалентов выражается соответствием:

(7.2)

Рассмотрим решение типичных задач.

Пример 1. Азотную кислоту массой 10 г растворили в 40 мл воды. Плотность полученного раствора 1, 115 г/мл. Вычислите массовую долю HNO₃ в полученном растворе w(HNO₃), молярную C_M, нормальную C_N и моляльную C_m концентрации азотной кислоты в растворе.