![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Решение. При разбавлении концентрированного раствора растворителем (водой) увеличивается масса раствора, но масса растворенного вещества (Н2SO4) остается постоянной и
При разбавлении концентрированного раствора растворителем (водой) увеличивается масса раствора, но масса растворенного вещества (Н2SO4) остается постоянной и во вновь приготовленном растворе. Следовательно, изменяется отношение масс растворенного вещества и раствора, то есть концентрация. С учетом равенства массы Н2SO4 в концентрированном и разбавленном растворах используем формулу (7.3): ω ′ m ′ = ω ′ (m + m (H2O)) = ω ∙ m, где ω, m – массовая доля, масса концентрированного раствора; ω ′, m ′ – массовая доля, масса разбавленного раствора. Массу раствора можно выразить через объем раствора и его плотность: m = V ∙ ρ. С учетом этого соотношения преобразуем формулу (7.6): ω ′ V ′ ρ ′ = ω V ρ. Отсюда
Для нахождения молярной доли Н2SO4 необходимо вычислить массу (m ′) Н2SO4 и массу Н2О в разбавленном 1, 0 %-ном растворе m ′ = ω ′ ∙ m р-ра = ω ′ ∙ V ′ ∙ ρ ′ = 0, 01∙ 154∙ 1, 006 = 15, 553 г; m р-ра = V ′ ∙ ρ ′ = 1546∙ 1, 006 = 1555, 276 г; m (H2O) = m р-ра – m ′ = 1555, 276 – 15, 553 = 1539, 723 г; M (H2SO4) = 2∙ 1 + 32 + 4∙ 16 = 98 г/моль; М (Н2О) = 2∙ 1 + 16 = 18 г/моль. Определим молярную долю Н2SO4 в растворе (см. табл. 7.1). Пример 3. Рассчитать массовую долю (ω ′ ′) серной кислоты в растворе, приготовленном смешением 50 мл разбавленного раствора с молярной концентрацией 1, 1 моль/л и плотностью 1, 06 г/мл с 10 мл концентрированного раствора с массовой долей Н2SO4 98 % и плотностью 1, 9 г/мл.
|