![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Основные понятия. Методические указания к выполнению лабораторной работыСтр 1 из 4Следующая ⇒
ИССЛЕДОВАНИЕ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ Методические указания к выполнению лабораторной работы по курсу «Электротехнологические установки и системы» для студентов дневной и заочной форм обучения специальностей ЭТС-180500 и ЭПП -100400
Электронное издание локального распространения
Одобрено редакционно-издательским советом Саратовского государственного технического университета
Саратов – 2006
Все права на размножение и распространение в любой форме остаются за разработчиком. Нелегальное копирование и использование данного продукта запрещено.
Составители: доц. Калганова Светлана Геннадьевна
Рецензент проф. Архангельский Ю.С.
410054, Саратов, ул. Политехническая, 77 Научно-техническая библиотека СГТУ Тел. 52-63-81, 52-56-01 htpp: // lib.sstu.ru
Регистрационный номер……
© Саратовский государственный технический университет, 2006
Цель работы: изучить сущность электрохимической коррозии металлов, познакомиться с методикой исследования и расчета скорости контактной коррозии металлов. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Коррозией металлов называется самопроизвольное разрушение металлических материалов, изделий и конструкций вследствие их физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Наиболее распространенный вид коррозия - электрохимическая коррозия. Она проявляется при коррозии металлов под пленками влаги (атмосферная коррозия) в море, в почве, в грунтовых водах, во многих рабочих средах энергетических установок, химических производств и т.д. Основная особенность механизма электрохимической коррозии состоит в том, что она сопровождается проявлением электрического тока коррозии, так что общую реакцию взаимодействия металла с внешней средой можно разделить на три самостоятельных процесса: 1. анодный процесс - переход металла в раствор в виде ионов и образование эквивалентного количества электронов в металле; 2. процесс перетекания электронов в металле от анодных участков к катодным и соответствующее перемещение катионов и анионов в растворе; 3. катодный процесс - ассимиляция (присоединение) электронов какими-либо атомами, молекулами или ионами раствора (деполяризаторами), способными восстанавливаться на катодных участках. При взаимодействии металла с раствором электролита между ними возникает разность потенциалов, которая может быть измерена как ЭДС элемента, где один электрод - металл в электролите, а другой - электрод сравнения, потенциал которого условно принят за нуль (стандартный водородный электрод). Эту ЭДС. принято называть электродным потенциалом металла.
|