Гидролиз солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой , в результате которого образуются слабые электролиты.

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой, в результате которого образуются слабые электролиты.

Гидролиз - процесс обратимый для многих солей. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза (h). Степень гидролиза равна отношению числа

гидролизных молекул соли к общему числу растворенных молекул:

Н = * 100, где

n - число молекул соли, подвергшихся гидролизу;

N - общее число растворенных молекул соли.

В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, соли можно разделить на 4 типа:

Соли I, II, III типов подвергаются гидролизу.

1. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, практически не подвергается гидролизу, поскольку катион обладает слабым поляризующим действием, а неон не образует недиссоциированного соединения с ионами водорода. Например, равновесие реакции:

NaCl +H₂O Û NaOH + HCl

целиком сдвинуто влево, т.е. реакция смещена в сторону образования слабодиссоциированного соединения - воды. Растворы таких солей имеют нейтральную реакцию.

2. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизируется по аниону, так как анион образует с ионами водорода слабодиссоциирующее соединение:

KCN + H₂O Û KOH + HCN

или в ионной форме:

CN + H₂O Û OH + HCN

Реакция среды щелочная (рН > 7).

Соли, образованные многоосновной слабой кислотой, гидролизуются ступенчато:

1. K₂CO₃ + H₂O Û KHCO₃ + KOH

или в ионной форме:

CO₃^2- + H₂O Û HCO₃^- + OH^-

2. KHCO₃ + H₂O Û H₂CO₃ + KOH

или в ионной форме:

HCO₃^- + H₂O Û H₂CO₃ + OH^-

причем гидролиз идет в основном по первой ступени, протеканию гидролиза по второй ступени препятствуют ионы OH^-, образовавшиеся в результате гидролиза по первой ступени.

3. Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизируется по катиону. Поскольку в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет рН > 7. Соли многоосновных оснований гидролизуются ступенчато, причем протекает наиболее полно первая ступень гидролиза:

1. Fe₂(SO₄)₃ +2H₂O Û 2Fe(OH) SO₄

Fe³⁺ + H₂O Û Fe(OH)²⁺ +H⁺

2. 2Fe(OH)SO₄ +2H₂O Û [2Fe(OH)₂]₂SO₄

Fe(OH)²⁺ + H₂O Û Fe(OH)₂⁺ +H⁺

3. [Fe(OH)₂]₂SO₄+2H₂O Û 2Fe(OH)₃ + H₂ SO₄

Fe(OH)₂⁺ + H₂O Û Fe(OH) ₃ +H⁺

Некоторые соли (например, сурьмы и висмута) при растворении в воде образуют нерастворимые оксосоединения, выпадающие в осадок:

Bi(NO₃)₃ + H₂O ®BiONO₃ + 2HNO₃

Bi³⁺ + H₂O + NO₃ ® BiONO₃ + 2H⁺

4. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролизируется по катиону и аниону:

NH₄CH₃COO + H₂O Û NH₄OH + CH₃COOH

NH₄⁺ + CH₃COO^- + H₂O Û NH₄OH + CH₃COOH

рН среды зависит от силы образующихся слабых кислоты и основания, обычно рН составляет 6-8.

Таблица 1.

Уравнения для расчета констант степеней гидролиза и рН растворов гидролизующихся солей.

Тип соли	Константа гидролиза Кгидр	Степень гидролиза h	рН растворов
Соль слабой кислоты и сильного основания			7 - lgKкисл+ lgСсоли
Соль сильной кислоты и слабого основания			7 + lgKосн- lgСсоли
Соль слабого основания и слабой кислоты			7 - lgKкисл+ lgКсоли