Примеры решения задач.

Пример 1. Какова степень гидролиза ацетата натрия в растворе с концентрацией См = 0, 1 моль/л.

Решение:

CH₃COONa + H₂O Û CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + HOH Û CH₃COOH + OH

K_гидр=[ CH₃COOH][OH^-] /[ CH₃COO], но К_гидр = К_w/K_dкисл, где

К_w - ионное произведение воды, равное 10^-14

K_dкисл - константа диссоциации кислоты CH₃COOH, определяется по таблице.

K_кисл = 1, 8 * 10^-5

К_гидр = 10^-14/1, 8 * 10^-5 = 5, 5 * 10-¹⁰

К_г = [OH^-]²/C, откуда

[OH^-] = = 7, 4 * 10 ^-6 моль/л

Следовательно, столько же молей соли подверглось гидролизу. Степень гидролиза h

составляет:

h = = 7, 4 * 10^-5

рОН = 6 - lg7, 4=5, 1. pH=14-5, 1=8, 9

Пример 2. Рассчитайте константу гидролиза хлорида аммония NH₄Cl:

K_d(NH₄OH) = 1, 77 * 10^-5

Решение: NH₄Cl + H₂O Û NH₄ОН + HCl

Константу гидролиза солей слабого основания и сильной кислоты вычисляем по формуле:

К_г = К_w / K_dосн, где

K_dосн - константа диссоциации слабого основания. K_осн = 1, 77 * 10^-5

К_г = = 5, 65 * 10^-10

Пример 3. Чему равна степень гидролиза гидрокарбоната натрия в растворе с концентрацией 0, 1 моль/л?

NaHCO₃ + H₂O Û H₂C O₃ + NaOH

HCO^-₃ + H₂O Û H₂CO₃ + OH- pH> 7

К_г = К_w / K_{к-ты 1 ст} = = 2, 5 * 10^-8

K_{к-ты 1 ст} - константа диссоциации кислоты 1 ступени = 4 * 10^{- 7}

[HCO^-₃]=[ H₂CO₃]=[ OH]= = = =5 * 10^-5 моль/л