Домашние задачи по ЭХА

1. Для определения концентрации HF используют зависимость удельной электропроводности χ от содержания кислоты в растворе:

Постройте градуировочный график в координатах lgχ – lgC_HF и определите концентрацию фтористоводородной кислоты в растворе, в котором χ ·10⁴ = 14, 4 Ом^-1·см^-1.

Ответ: С_HF = 0, 066 моль/л.

2. При титровании 50, 0 мл раствора, содержащего NaOH и NH₄OH 0, 01 моль/л раствором HCl получили следующие данные.

Постройте кривую титрования, определите ТЭ и рассчитайте концентрацию (в г/л) NaOH и NH₄OH в исследуемом растворе.

Ответ: С_NaOH = 0, 0280 г/л; = 0, 0281 г/л.

3. При электролиза раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0, 2345 г PbO₂. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора Pb(NO₃)₂, если для анализа взяли 30, 0 мл раствора.

Ответ: C_Pb = 0, 0653 моль-экв/л.

4. Определите время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20, 0 мл раствора CdSO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0, 0622 моль-экв/л, если электролиз проводился при силе тока 0, 10 А и выход по току составил 100 %.

Ответ: τ = 20 мин.

5. Для определения йодид-ионов использовали кулонометрический метод, титруя I^- ионами MnO₄^-, которые электрогенерируются в анодном пространстве в сернокислой среде. Точку эквивалентности установили потенциометрически. Вычислите количество I^- в растворе (мг), если титрование продолжалось 272 с, а сила тока равнялась 18, 0 мА и была постоянной.

Ответ: = 6, 45 мг.

6. Навеску алюминия 1, 2245 г растворили и содержащиеся в виде примеси ионы железа (III) кулонометрически оттитровали электровосстанавливаемыми ионами Sn²⁺ при постоянной силе тока 4, 0 мА. Точка эквивалентности фиксировалась потенциометрическим методом, время электролиза составило80 с. Определите процентное содержание железа в алюминии.

Ответ: ω _Fe = 1, 5∙ 10^-2 %.

7. Для определения содержания примеси свинца в металлическом алюминии навеску последнего 5, 1340 г растворили, перенесли в мерную колбу на 50, 0 мл и раствор довели до метки. При снятии полярограммы высота волны оказалась равной 9, 0 мм. При полярографировании стандартных растворов соли свинца получили следующее результаты:

Постройте градуировочный график и определите процентное содержание свинца в анализируемом образце.

Ответ: ω _Pb = 1, 1∙ 10^-3 %.

8. Для определения содержания кадмия в сплаве методом добавок навеску сплава 3, 1300 г растворили и после соответствующей обработки объем раствора довели до 250, 0 мл. Для снятия полярограммы взяли 18, 0 мл этого раствора. Высота волны оказалась равной 19, 5 м м. После добавления 2, 5 мл 0, 0430 моль-экв/л раствора CdSO₄ высота волны увеличилась до 22, 5 мм. Определите процентное содержание кадмия в сплаве.

Ответ: ω _Cd = 9, 55 %.

9. Рассчитайте концентрации Pb²⁺ и Ва²⁺ в растворе, если при титровании 100, 0 мл этого раствора 0, 0500 моль/л раствором K₂Cr₂O₇ (при Е = 1 В) были получены следующие данные:

, мл		2, 0	4, 0	6, 0	8, 0	10, 0	11, 0	12, 0	13, 0
I, мкА

Ответ: C_Pb = 0, 0045 моль/л; C_Ва = 0, 0057 моль/л.

10. ЭДС гальванического элемента равна 1, 072 В. Рассчитайте β ₄(ZnX₄^2-), приняв температуру равной 25 º С, а коэффициенты активности равными 1.

Zn | ZnX₂^2- (6, 0∙ 10^-2 моль/л), Х^- (1, 5∙ 10^-1 моль/л) || СВЭ

Ответ: β ₄ (ZnX₄^2-) = 4, 6∙ 10¹².

11. Рассчитайте рН раствора, если ЭДС гальванического элемента равен 0, 772 В при температуре 20 °С.

Pt (H₂) | N₂H₄∙ H₂O | 1 моль/л KCl, AgCl | Ag

Ответ: рН = 9, 21.

12. При титровании 20, 0 мл раствора, содержащего VOSO₄ и FeSO₄ 0, 1000 моль-экв/л раствором KMnO₄ были получены следующие данные:

, мл		3, 0	3, 5	4, 0	4, 5	5, 0	13, 0	13, 5	14, 0	14, 5	15, 0	15, 5	16, 0
Е, мВ

Рассчитайте концентрацию VO²⁺ и Fe²⁺ в растворе.

Ответ: = 0, 0212 моль-экв/л; = 0, 0526 моль-экв/л.

Примечание. Эти задачи сдавать никому не надо. Вы решаете их сами, тренируетесь перед экзаменом. Поэтому в конце каждой задачи даны ответы. Если Вы прорешали задачи и ваши ответы сошлись с моими, то можете считать, что Вы научились решать задачи. Если возникнут вопросы, обращайтесь к Аликиной Е.Н.