Химические свойства. Главной особенностью простых эфиров является их химическая инертность

Главной особенностью простых эфиров является их химическая инертность. В отличие от сложных эфиров они не гидролизуются и не разлагаются водой на исходные спирты. Безводные (абсолютные) эфиры в отличие от спиртов при обычных температурах не реагируют с металлическим натрием, т.к. в их молекулах нет активного водорода.

Расщепление простых эфиров происходит под действием некоторых кислот. Например, концентрированная (особенно дымящая) серная кислота поглощает пары простых эфиров, и при этом образуется сложный эфир серной кислоты (этилсерная кислота) и спирт. Например:

СН₃—СН₂ O—SO₃H

O + ½ ® CH₃—CH₂—OSO₃H + CH₃—CH₂—OH

СН₃—СН₂ H

диэтиловый эфир этилсерная кислота этиловый спирт

Иодистоводородная кислота также разлагает простые эфиры, в результате получаются галогеналкил и спирт:

СН₃—СН₂ Н

О + ½ ® СН₃—СН₂—I + СН₃—СН₂—ОН

СН₃—СН₂ I иодистый этил этиловый спирт

При нагревании металлический натрий расщепляет простые эфиры с образованием алкоголята и натрийорганического соединения:

СН₃—СН_{2 t}

О + 2Na ® CH₃—CH₂—ONa + CH₃—CH₂—Na

СН₃—СН₂ этилат натрия этилнатрий

Способы получения

Межмолекулярная дегидратация спиртов (см. стр. 95).

Взаимодействие алкоголятов с галогеналкилами. При этом выделяется соль галогенводородной кислоты и образуется простой эфир. Этот метод, предложенный Вильямсоном (1850), особенно удобен для получения смешанных простых эфиров. Например:

СН₃—I + NaO—CH₂—CH₃ —

иодистый этилат натрия

метил ® СН₃—O—CH₂—CH₃ + NaI

СН₃—ОNa + I—CH₂—CH₃ — метилэтилэфир

метилат иодистый этил

натрия

Диэтиловый (этиловый) эфир. Имеет очень большое значение, его обычно называют просто эфиром. Получается главным образом дегидратацией этилового спирта при действии концентрированной H₂SO₄. Этим методом диэтиловый эфир был получен впервые еще в 1540г. В. Кордусом; долгое время диэтиловый эфир неправильно называли серным эфиром, т.к. предполагали, что он должен содержать серу. В настоящее время диэтиловый эфир получают пропуская пары этилового спирта над окисью алюминия Al₂O₃, нагретой до 240-260 ^оС.

Диэтиловый эфир– бесцветная легколетучая жидкость с характерным запахом. Т_кип.=35, 6 ^оС, Т_крист.= —117, 6 ^оС, d²⁰₄ = 0.714 г/см³, т.е. эфир легче воды. Если его встряхивать с водой, то затем при стоянии эфир " отслаивается" и всплывает на поверхности воды, образуя верхний слой. Однако, при этом некоторое количество эфира растворяется в воде (6, 5 ч. в 100 ч. воды при 20 ^оС). В свою очередь при той же температуре в 100 ч. эфира растворяется 1, 25 ч. воды. Со спиртом эфир смешивается очень хорошо.

Важно иметь в виду, что обращаться с эфиром надо очень осторожно; он очень горюч, а пары его с воздухом образуют взрывоопасные – гремучие смеси. Коме того, при длительном хранении, особенно на свету, эфир окисляется кислородом воздуха и в нем образуются так называемые перекисные соединения; последние от нагревания могут разлагаться со взрывом. Такие взрывы возможны при перегонке долго стоявшего эфира. СН₃—СН₂—О—СН₂—СН₃ + О₂ ¾ ® СН₃—СН—О—СН₂—СН₃

½ гидропероксид

О—ОН диэтилового эфира

Эфир очень хороший растворитель жиров, масел, смол и других органических веществ, и его широко используют для этой цели, часто в смеси со спиртом.

Тщательно очищенный эфир применяют в медицине в качестве средства общего наркоза при хирургических операциях.

Дипропиловый эфир С₆Н₁₄О. Т_кип.90, 7 ^оС. Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость. Растворимость в воде 0, 25 % весовых при 25 ^оС, Т_всп.= —16 ^оС, Т_{самовоспл.}=240 ^оС; минимальная Т_{самовоспл.}=154 ^оС; температурные пределы воспламенения: нижний —14 ^оС, верхний 18 ^оС.

Лекция: Оксосоединения (альдегиды и кетоны)

Альдегиды и кетоны представляют собой производные углеводородов, в молекулах которых имеется карбонильная группа, называемая также карбонилом, > С=О. Альдегидами называют соединения с карбонильной группой, в которых атом углерода этой группы связан, по крайней мере, с одним атомом водорода. Кетонами называют карбонилсоединения, в которых углерод карбонильной группы связан с двумя углеводородными остатками. Строение альдегидов и кетонов можно представить следующим общими формулами:

R—C—H альдегид, R—C—R' кетон.

II II

O O

Характерное для альдегидов сочетание карбонильной группы с водородом —С—Н, или упрощенно —СН=О, называют альдегидной

О

группой, а карбонильную группу кетонов – кетогруппой.

По международной номенклатуре карбонильная группа называется также оксогруппой, а альдегиды и кетоны – соответственно оксосоединениями. Общая формула С_nH_2nO.

Альдегиды и кетоны отличаются по целому ряду свойств, однако, благодаря наличию в тех и в других карбонильной группы, в их свойствах есть много общего. Мы опишем эти соединения в одной главе, рассматривая их сходство и различия.