![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Определим массу и состав растворов, выходящих из аппаратов цианирования.
Масса растворов, поступивших на цианирование 1 т руды составит: 1 + 0, 5 + 0, 017 + 0, 031 = 1, 548 т. Объем их при плотности равной 1, 03 составит 1, 5 м3. Состав раствора после цианирования характериэуется концентрациями NaCN, Аu, Ag, металлов-примесей, СаО (рН) и зависит от степени взаимодействия цианида и защитной щелочи с составляющими руды и величиной химических и механических потерь NaCN и CaO. Определим массу компонентов руды, переходящих в раствор при цианировании с учетом заданных степеней извлечения: золото 1 × 5 × 0, 98 = 4, 9 г; железо металлическое 1 × 0, 000001 × 106 = 1 г; пирит 1 × 0, 00026 × 0, 14 × 106 = 36 г; халькозин 1 × 0, 00002 × 0, 4 × 106 = 8 г. Определим расход NaCN на растворение этих компонентов по реакциям:
Расчет ведем исходя из стехиометрим реакции (2.2.1) – (2.2.4). На растворение Аu по реакции (2.2.1) потребуется NaCN: 2 × 197, 2 – 4 × 49 4, 9 – х х = 2, 4 г NaCN. На растворение Fe по реакции (2.2.2): 55, 8 – 6 × 49 1 – х х = 5, 3 г NaCN. На растворение FeS2 по реакции (2.2.3): 119, 8 – 8 × 49 36 – х х = 117, 8 г NaCN. На растворение Cu2S по реакции (2.2.4): 158, 8 – 7 × 49 8 – х х = 17, 2 г NaCN. Общий расход NACN на растворение золота и сопутствующих минералов составит: 2, 4 + 5, 3 + 117, 8 + 17, 2 = 142, 7 г. На цианирование поступают растворы с концентрацией 0, 05 % (0, 5 кг/м3) NaCN. Концентрация NaСN в растворах, выходящих из аппаратов цианирования, понизится за счет протекания реакций (2.2.1) - (2.2.4) и составит:
Зная массу растворенных компонентов и объем раствора, определим их концентрации в нем. Koнцентрация Аu составит:
Для определения концентраци Cu найдем сначала массу меди, содержащейся в 8 г растворившего минерала Cu2S: 158, 8 – 2 × 65, 8 8 – х х = 6, 4 г. Тогда концентрация меди в растворе составит:
Аналогичные расчеты выполним для нахождения концентрация Fe в растворе. Масса железа, перешедшего в раствор по реакциям (2.2.2) и (2.2.3) складывается из массы растворенного металлического железа (1 г) и железа пирита. Масса железа в растворенном пирите составит:
55, 8 – 87, 8 х – 36 х = 22, 88 г. Концентрация железа в растворе цианирования будет равна:
Часто растворы характеризуют не элементным составом, а концентрациями в них образовавшихся соединений, например 55, 8 – 196 1 г – х х = 3, 5 г. Концентрация
Аналогичные paсчеты проводят для всех реакций и полученные результаты оформляют в виде таблицы состава растворов. Для определения концентрации СаО в растворах цианирования проводят расчеты, аналогично изложенным для NaCN. Определим остаточное содержание золота в руде после цианирования. Остаточное содержание золота находим либо по разности исходной и растворенной масс золота в расчете на 1 т руды: 5 - 4, 9 = 0, 1 г/т, либо по заданному коэффициенту извлечения золота:
|