![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Агро - ЗиКР - 2014Стр 1 из 3Следующая ⇒
БАНК ТЕСТОВЫХ ВОПРОСОВ Неорганическая и органическая химия Агро - ЗиКР - 2014 1. Молярная масса эквивалента Ca3(PO4)2 равна (г/моль): 310 2. Молярный объем эквивалента водорода равен (л/моль): 11, 2 3. Молярная масса эквивалента Al2(SO4)3, равна (г/моль): 171 4. Moляpнaя маcca эквивалента Zn(ОH)2 paвнa (г/моль): 32, 0 5. Молярная масса эквивалента H2CO3 равна (г/моль): 31, 0 6. Молярная масса эквивалента Сr2O3, равна (г/моль): 25.3 7. Молярная масса эквивалента MnO3 равна (г/моль): 8. Молярная масса эквивалента СrO3 равна (г/моль): 9. Молярная масса эквивалента (NH4)2CO3, равна (г/моль) 10. Молярная масса эквивалента BaSO4, равна (г/моль): 11. Молярная масса эквивалента Al2(СO3)3 равна (г/моль): 12. Число молекул в 1 моли вещества (моль-1): 6*1023 13. В 5л кислорода содержится молекул: 1, 34 × 1023 14. Объем, занимаемый 27·1021 молекул газа при нормальных условиях (л): 1л 15. Число непарных электронов у атома серы в основном состоянии равно: 2 16. Количество протонов (р) и электронов (е) в изотопе элемента 15061Э равно: 61р, 61е 17. Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента 13075Э равно: 75p, 55n 18. Количество протонов (p) и нейтронов (n) в изотопе элемента 13757Э равно: 57(p), 80(n 19. Электронная формула атома элемента [Хe54] 6s24f145d2. Какой это элемент? 20. Электронная формула атома элемента [Ar18]3d6 4s2. Какой это элемент? 21. Невозможная электронная конфигурация: 4f6 22. Невозможная электронная конфигурация: 3f14 23. Невозможная электронная конфигурация 6р7 24. Невозможная электронная конфигурация: 2d7 25. В молекуле Cl2 связъ: ковалентная неполярная 26. Тип связи в молекуле НCl^ ковалентный полярный 27. Химическая связь в молекуле НI: ковалентная полярная 28. Молекулярному уравнению CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O соответствует краткое ионное уравнение: H+ + OH- = H2O 29. Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует процессу NaOH + HCl = 30. Краткое ионное уравнение Cu2+ + S2- = CuS соответствует процессу: 31. Молекулярному уравнению MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O соответствует краткое ионное уравнение: MgO + 2H+ +NO3- = Mg(NO3)2 + H2O 32. Краткое ионное уравнение Pb2+ +SO42- = PbSO4 соответствует процессу: 33. Молекулярному уравнению СаСО3 + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2↑ соответствует краткое ионное уравнение: СаСОз + 2Н+ = Са2+ + СО2 + Н2О 34. Краткому ионному уравнению 2H+ +SiO3 2- = H2SiO3 соответствует: HC1 + Na2SiО3 35. Молекулярному уравнению Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑ соответствует краткое ионное уравнение: S2 - + H2SO4 = H2S+ SO42 - 36. Краткое ионное уравнение Pb2+ +SO42- = PbSO4 соответствует: Pb(NO3)2 + Na2SO4 37. Электролиты, имеющие степень диссоциации менее 3%: H2S; H2CO3 38. Электролиты, имеющие степень диссоциации выше 30%: HCl; HNO2 39. К сильным электролитам относится: NaOH 40. При диссоциации 2 молекул фосфата натрия и двух молекул сульфида калия сумма катионов равна: 41. Сумма катионов и анионов при диссоциации 1 молекулы сульфида натрия равна: 42. Сумма катионов и анионов при диссоциации сульфида калия и хлорида магния равна: 43. При диссоциации 1 молекулы нитрата цинка и одной молекулы сульфида натрия сумма катионов и анионов составляет:
44. При диссоциации 2 молекул ацетата свинца и одной молекулы хлорида железа (III) сумма анионов равна: 45. При диссоциации сульфата железа (III) и 2 молекул хлорида бария сумма анионов= 46. Выражение константы диссоциации HNO2 имеет вид: K = [H+]+[NO2-]/[ HNO2] 47. Молекулярному уравнению СаСОз + 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2↑ соответствует краткое ионное уравнение: СаСОз + 2Н+ = Са2+ + СО2 + Н2О 48. Выражение константы диссоциации H2S имеет вид: K=[H+] + [S2-] / H2S 49. Выражение константы диссоциации NH4OH имеет вид: K = [NH4+]+[OH-]/[NH4OH] 50. Выражение константы диссоциации Н2СОз имеет вид: К= [ 2Н+] + [CO3 2-/[H2CO3] 51. В 1, 5л раствора содержится 36г CuSO4. Нормальная концентрация раствора равна: 52. В 0, 75л раствора содержится 25г CaSO4. Нормальная концентрация раствора= 53. Молярная концентрация (М) при растворении 20г BaCl2 в 400мл раствора= 54. Кол-во Na2CO3 (г), необходимое для устранения жёсткости 12 ммоль/л в 50л воды: 55. В 500мл раствора содержится 4г NaOH. Mоляльная к-ция раствора равна (моль/кг): 0, 20 56. Для приготовления 200мл 0, 05 молярного раствора необходимо взять BaCl2 (г): 57. В 250 мл раствора едкого натра содержится 5 г этого вещества. Нормальность этого раствора равна: 58. В колбе объемом 200мл растворено 2г BaCl2, молярная концентрация этого раствора равна (моль/л): 59. При pacтвopeнии 50г ocновaния в 350г воды, eгo пpoцентная концентрация cocтавляет: 60. Для приготовления 250мл 0, 07 молярного раствора необходимо взять CaSO4 (г): 61. Для приготовления 2 л 0, 1 Н раствора ZnSO4 нужно взять соли (г): 62. В 500 мл раствора содержится 5 г BaCO3, молярная концентрация равна (моль/л): 63. Для приготовления 4 кг 20% КОН требуется щелочи и воды: 64. Для приготовления 3кг 30% раствора KOH необходимое количество основания и воды: 65. Гидролизу подвергается соль: K2CO3 66. При гидролизе кислую реакцию покажет: 67. При гидролизе кислую реакцию, показывает раствор соли: FeCl2
|