Бор и его соединения

Бор - довольно распространенный элемент земной коры (кларк 6× 10^-4 мол.%), представлен в природе двумя изотопами: ¹⁰B (20%) и ¹¹B (80%). Основные минералы: бура - Na₂B₄O₇× 10H₂O, кернит - Na₂B₄O₇× 7H₂O, сасолин - H₃BO₃.

Элемент бор образует несколько аллотропных модификаций, в основе которых лежит группировка B₁₂ в форме правильного двадцатигранника - икосаэдра. Модификации отличаются способом связывания икосаэдров друг с другом. Кристаллы бора черного цвета, тугоплавки (т.пл. 2300 °С), обладают полупроводниковыми свойствами.

Получают бор, восстанавливая его активными металлами из соединений, или пиролизом бороводородов:

t t

B₂O₃ + 3Mg = 3MgО + 2B; NaBF₄ + 3Na = 4NaF + B

t

B₂H₆ = 2B + 3H₂

Химические свойства. Бор - химически инертное вещество. При обычных условиях реагирует только со фтором:

2B + 3F₂ = 2BF₃

При нагревании до 400 - 700 °С реагирует с другими неметаллами и активными металлами:

t t t

4B + 3O₂ = 2B₂O₃; 2B + 3S = B₂S₃; 2B + N₂ = 2BN;

оксид бора сульфид бора нитрид бора

t t

4B + C = B₄C; Mg + 2B = MgB₂

карбид бора борид магния

Бор обладает очень высоким сродством к кислороду, поэтому энергично реагирует с многими оксидами:

t

4B + 3SiO₂ = 3Si + 2B₂O₃

С водой бор не реагирует, но окисляется концентрированной серной и азотной кислотами, щелочи растворяют бор только в присутствии окислителей.

t

B + 3HNO₃ = H₃BO₃ + 3NO₂­

Основная область применения бора - атомная энергетика. Изотоп ¹⁰B имеет очень большое сечение захвата нейтронов. По поглощающей способности слой бора-10 толщиной 1 см эквивалентен 20 см свинца или 5 м бетона. В то же время изотоп ¹¹B один из самых прозрачных для нейтронов материалов. Значительное количество бора идет на легирование сплавов, которым он придает твердость и коррозионную устойчивость.