Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соединения алюминия
|
|
В стабильных соединениях алюминий проявляет степень окисления +3, образуя оксид, гидроксид и соли.
Оксид алюминия существует в нескольких модификациях, основной из которых является a-Al2O3 (корунд) - твердое, тугоплавкое соединение (т.пл. 2050 °С). По твердости уступает только алмазу, эльбору и карборунду. Очень устойчивое соединение, не реагирующее с водными растворами кислот и щелочей. При сплавлении проявляет свойства амфотерного оксида:
t
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
t
Al2O3 + 3K2S2O7 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4
Гидроксид алюминия выделяется при действии аммиака на водные растворы солей алюминия:
Al3+ + 3NH3× H2O = Al(OH)3¯ + 3NH4+
Свежеполученный Al(OH)3 реакционноспособное вещество, типичный амфотерный гидроксид, растворимый в растворах кислот и щелочей:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
Со временем гидроксид алюминия теряет активность за счет частичной потери воды и образования полимерных структур.
Фторид алюминия представляет собой полимерное вещество, нерастворимое в воде и органических растворителях. Хлорид, бромид и иодид алюминия - летучие кристаллические вещества, растворимые в органических растворителях, в парах и в инертных растворителях существуют в виде димерных молекул:
Галогениды алюминия - сильные кислоты Льюиса, энергично присоединяют электронодонорные молекулы, очень энергично растворяются в воде, иодид алюминия со взрывом.
Большинство солей алюминия хорошо растворимы в воде, сильно гидролизованы. Соли алюминия со слабыми кислотами гидролитически неустойчивы и существуют только в безводных условиях. Например:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3¯ + 3H2S
Наибольшее применение находит сульфат алюминия и алюмокалиевые квасцы - K2SO4× Al2(SO4)3× 24H2O.