Алгоритм решения задач с использованием закона Вант-Гоффа

Задача: Навеска неэлектролита массой 17, 64 г была растворена в воде, а объем раствора доведен до 1 литра. Осмотическое давление оказалось равным 2, 38·10⁵ Па при температуре 20^оС. Определите молярную массу неэлектролита.

Алгоритм:	Решение:
1. Запишите данные условия задачи в системе СИ	= 17, 64∙ 10-3 кг Vр-ра = 1·10-3 м3 π осм = 2, 38·105 Па Т = 273 + 20 = 293 К R =
2. Запишите исходную формулу для расчета молярной массы растворенного вещества
3. Подставьте все значения в формулу и определите Mв-ва	=180, 4 г/моль

Алгоритм решения задач по определению «кажущейся» степени диссоциации (α)

Задача: При 0^оС осмотическое давление раствора карбоната натрия с концентрацией 0, 1 моль/л равно 272, 6 кПа. Определить «кажущуюся» степень диссоциации.

Алгоритм:	Решение:
1. Оформите сокращенную запись условия задачи	π осм = 2, 38·105 Па Т = 273 + 0 = 273 К R = моль/л -?
2. Запишите формулу для определения изотонического коэффициента, исходя из условия задачи
3. Рассчитайте изотонический коэффициент и определите число частиц (N) для данного электролита	n = 3
4. Напишите формулу, связывающую изотонический коэффициент и «кажущуюся» степень диссоциации и определите α

Задача: Температура кипения раствора NH₄Cl, полученного растворением соли массой 1, 07 г в 200 мл воды, равна 100, 09^оС. Определить степень диссоциации (α %) соли в этом растворе.

Алгоритм:	Решение:
3. Рассчитайте изменение температуры кипения и моляльную концентрацию
4. Рассчитайте изотонический коэффициент и определите число частиц для данного электролита	N=2
5. Напишите формулу, связывающую изотонический коэффициент и «кажущуюся» степень диссоциации и определите α