Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гетерогенные процессы и равновесия
|
|
Задача 1. В 2 литрах раствора при 20 °С содержится 0, 326 г сульфата кальция. Определить ПР этой соли.
| Алгоритм | Решение |
| 1. Определить массу сульфата кальция в литре раствора. | 2 л – 0, 326 г 1 л ‑ х г х = 0, 163 г |
| 2. Рассчитать молярную концентрацию сульфата кальция. | 
|
| 3. Написать уравнение диссоциации и определить концентрации ионов. | 
[Ca2+] = [SO42-] = [CaSO4] = 1, 19*10-3 моль/л
|
| 4. Рассчитать ПР. | ПР(CaSO4) = [Ca2+]*[SO42-] = (1, 19*10-3)2 = 1, 416*10-6 |
Задача 2. Произведение растворимости гидроксида хрома (III) 5, 4*10-31 при 20°С. Вычислить растворимость этого основания (в моль/л и г/л).
| Алгоритм | Решение |
| 1. Изобразить схему равновесия в насыщенном растворе над осадком. | 
|
| 2. Написать выражение для ПР и определить молярную концентрацию гидроксида хрома в растворе над осадком. | ПР = [Cr3+]*[OH‑ ]3; ПР = х*(3х)3 = 27*х4
 ;
Из уравнения диссоциации следует, что:
C(Cr(OH)3) = 1.19*10-8 моль/л
|
| 3. Рассчитать массовую концентрацию Cr(OH)3. | Р(Cr(OH)3) = С*М = 1, 19*10-8 моль/л * 103 г/моль = = 1, 22*10-6 г/моль. |
Задача 4. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы двух растворов
1) С(АgNО3) = 0, 001 моль/л; 2) С(К2СrО4) = 0, 005 моль/л
| Алгоритм | Решение |
| 1. Написать уравнения диссоциации солей исходных растворов и определить концентрации ионов, образующих осадок. | AgNO3 Û Ag+ + NO3‑ K2CrO4 Û 2K+ + CrO42- [Ag+] = 0, 001 моль/л; [CrO42‑ ] = 0, 005 моль/л |
| 2. Изобразить схему равновесия в насыщенном растворе над осадком. | Ag2CrO4 Û 2Ag+ + CrO42‑ |
| 3. Определить концентрации ионов после смешивания растворов. | Поскольку смешали равные объемы, то общий объем увеличился в 2 раза, а концентрации ионов, следовательно, уменьшились в 2 раза [Ag+] = 0, 0005 моль/л; [CrO42‑ ] = 0, 0025 моль/л |
| 4. Рассчитать значение произведения концентрации ионов в данном растворе (ИП). | ИП = (5*10-4)2*(2, 5*10-3) = 6, 25*10-10 |
| 5. Сравнить значение ИП с ПР и сделать вывод о возможности образования осадка. | ИП(6, 25*10-10) > ПР(4*10-12) Þ осадок выпадет |