![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Основы молекулярной физики и термодинамики ⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов
· Закон Бойля-Мариотта
где p- давление; V- объем; Т- термодинамическая температура; m- масса газа. · Закон Гей-Люссака
где t- температура по шкале Цельсия; V0 и p0 – соответственно объем и давление при 0 ˚ С; коэффициент · Закон Дальтона для давления смеси n идеальных газов
где pi- парциальное давление i-го компонента смеси · Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона-Менделеева)
где Vm- молярный объем; R- молярная газовая постоянная; М- молярная масса газа; m- масса газа; m/M=ν - количество вещества. · Зависимость давления газа от концентрации n молекул и температуры
где k- постоянная Больцмана (k=R/NA, NA- постоянная Авогадро). · Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов
или или где · Скорость молекул наиболее вероятная средняя квадратичная средняя арифметическая где m0- масса одной молекулы. · Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул идеального газа
· Барометрическая формула
где ph и p0 – давление газа на высоте h и h0. · Распределение Больцмана во внешнем потенциальном поле
где n и n0- концентрация молекул на высоте h и h=0; П=m0gh – потенциальная энергия молекулы в поле тяготения. · Средняя длина свободного пробега молекул газа
где d- эффективный диаметр молекулы; n- концентрация молекул. · Закон теплопроводности Фурье
где Q- теплота, прошедшая посредством теплопроводности через площадь S за время t; dT/dx – градиент температуры; λ - теплопроводность:
где cv- удельная теплоемкость газа при постоянном объеме; ρ - плотность газа;
· Закон диффузии Фика где М- масса вещества, переносимая посредством диффузии через площадь S за время t; · Закон Ньютона для внутреннего трения (вязкости)
где F- сила внутреннего трения между движущимися слоями площадью S; dv/dx- градиент плотности; η - динамическая вязкость:
Основы термодинамики
· Средняя кинетическая энергия поступательного движения, приходящаяся на одну степень свободы молекулы · Средняя энергия молекулы где i- сумма поступательных, вращательных и удвоенного числа колебательных степеней свободы (i = nпост + тnвращ + 2nколеб). · Внутренняя энергия идеального газа
где n- количество вещества; m- масса газа; М- молярная масса газа; R- молярная газовая постоянная. · Первое начало термодинамики
где Q- количество теплоты, сообщенное системе или отданное ею; DU- изменение его внутренней энергии; А- работа системы против внешних сил. · Первое начало термодинамики для малого изменения системы
· Связь между молоярной Cm и удельной с теплоемкостями газа
где М- молярная масса газа. · Молярные теплоемкости газа при постоянном объеме и постоянном давлении
· Уравнение Майера
· Изменение внутренней энергии идеального газа
· Работа, совершаемая газом при изменении его объема
· Полная работа при изменении объема газа
где V1 и V2 – соответственно начальный и конечный объемы газа. · Работа газа при изобарном процессе
· Уравнение адиабатического процесса (уравнение Пуассона)
где · Работа в случае адиабатического процесса
где T1, T2 и V1, V2- соответственно начальные и конечные температура и объем газа. · Термический коэффициент полезного действия для кругового процесса (цикла)
где Q1- количество теплоты, полученное системой; Q2- количество теплоты, отданное системой; А- работа, совершаемая за цикл. · Термический коэффициент полезного действия цикла Карно
где Т1- температура нагревателя; Т2- температура холодильника.
|