Растворы

Основные понятия

Раствор – гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). Растворы могут быть газовые, жидкие, твердые. В этом курсе химии ограничимся рассмотрением жидких растворов.

Важнейшей характеристикой любого раствора является концентрация. Концентрация показывает содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора или растворителя. Рассмотрим основные способы выражения концентрации растворов.

Процентное содержание растворенного вещества (С) - отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора, выраженное в процентах:

,

где - масса растворенного вещества, г;

- масса раствора, г;

- объем раствора, мл;

- плотность раствора, г/мл.

Молярная концентрация (С_м) – отношение количества растворённого вещества к объёму раствора, выраженному в литрах:

,

где - молярная масса растворенного вещества, г/ моль;

- объем раствора, л.

Размерность молярной концентрации - моль/л.

· Пример. Вычислите процентную и молярную концентрации раствора H₃PO₄, содержащего 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его равна 1, 03 г/мл.

Решение

Рассчитываем процентную концентрацию (следует помнить что плотность воды ):

.

Чтобы рассчитать молярную концентрацию раствора, выражаем массу растворённого вещества из формулы для процентной концентрации:

,

а затем полученное выражение подставляем в формулу для молярной концентрации: