Энтропия

Энтропия (S) – количественная мера беспорядка в системе. Размерность - . Чем беспорядочней система, тем больше значение энтропии. В таблицах термодинамических величин приводят значения стандартных энтропий веществ S⁰. С тандартная энтропия простых веществ не равна нулю. За нуль принимают энтропию совершенного кристалла любого вещества при абсолютном нуле температуры.

Процессы и реакции, сопровождающиеся увеличением беспорядка в системе: нагревание, расширение, кипение, плавление, растворение, увеличение количества газообразных веществ, - приводят к увеличению энтропии. Процессы, связанные с уменьшением беспорядка в системе, приводят к уменьшению энтропии: охлаждение, конденсация, сжатие, кристаллизация, реакции, сопровождающиеся уменьшением количества газообразных веществ.

Например, оценим изменение энтропии системы в химической реакции:

С_{(ГРАФИТ)} + СО_2(Г) = 2СО_(Г).

В результате реакции возрастает количество газа, т.е. беспорядок возрастает, и энтропия должна увеличиваться.

Вещество	С(ГРАФИТ)	СО2(Г)	СО(Г)
S0,	1, 36	51, 06	47, 3

.

Расчет подтвердил, что энтропия системы возрастает.