Свойства солей

Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль:

3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

Кислые соли образуются кислотами, у которых два или более катионов водорода. Получают эти соли взаимодействием основания с избытком кислоты или кислотного оксида:

Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = CaHPO₄ + 2H₂O

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

а также взаимодействием средней соли и соответствующей или более сильной кислоты, взятой в недостатке:

CaCO₃ + H₂CO₃ = Ca(HCO₃)₂

Na₃PO₄ + HCl = Na₂HPO₄ + NaCl

Оснó вные соли образуют слабые основания или амфотерные гидроксиды, у которых две или более гидроксогрупп. Получают эти соли взаимодействием оснований с недостатком кислоты:

Ni(OH)₂ + HNO₃ = NiOHNO₃ + H₂O

либо взаимодействием соответствующей средней соли и недостатка щелочи:

MgCl₂ + NaOH = MgOHCl + NaCl

Кислые и основные соли обладают всеми свойствами средних солей. В реакциях со щелочами кислые соли, а с кислотами - оснó вные соли переходят в средние:

Ca(HCO₃)₂ + Сa(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

NiOHNO₃ + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + H₂O

ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Основные понятия

Химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами: выделением или поглощением тепла, света, совершением механической или электрической работы. Энергетические эффекты химических реакций изучает химическая термодинамика. В курсе химии рассмотрим только некоторые положения химической термодинамики.

Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы. Система – мысленно или реально выделенная часть пространства, содержащая одно или несколько веществ. Фаза – часть системы, одинаковая по физическим и химическим свойствам во всех точках и отделенная от других частей системы поверхностью раздела.

Для описания систем применяют сложный математический аппарат, в котором используют набор термодинамических функций, основные из которых: – энтальпия, – энтропия, – энергия Гиббса. В пределах данного курса будем приводить значения функций только для стандартных условий.

· Стандартные условия означают, что все участвующие в реакции вещества чистые, парциальные давления газов или атмосферное давление, если газы не участвуют в реакции, равно 1, 013 · 10⁵ Па, концентрации частиц для реакций в растворах равны 1 моль/л, температура - 298 К. Термодинамические величины, определённые для стандартных условий, обозначают нулём в верхнем правом углу (например, S⁰).