Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Электронное строение атомов
|
|
Федеральное агенство по образованию Российской Федерации
ГОУ ВПО «Уральский государственный технический университет – УПИ»
С.Д. Ващенко, О.А. Антропова
Е.А. Никоненко, О.C. Анисимова
М.П. Колесникова, Н.М. Титов.
ХИМИЯ
КРАТКИЙ КОНСПЕКТ ЛЕКЦИЙ
Научный редактор доц., канд. хим. наук Р.Н.Лебедева
Навои
УДК 546
ББК 24
Х46
Рецензенты:
кафедра химии УрГСХА (зав. кафедрой проф., канд. хим. наук Г.П.Андронникова);
доц., канд. хим. наук И.Н.Серебренникова (Уральская государственная лесотехническая академия).
Авторы: С.Д. Ващенко, О.А. Антропова, Е.А. Никоненко, М.П. Колесникова, О.C. Анисимова, Н.М. Титов.
| Х46 | Химия: Краткий конспект лекций/ С.Д. Ващенко, О.А. Антропова, Е.А. Никоненко, М.П. Колесникова, О.А. Анисимова, Н.М. Титов. Навои: ГОУ ВПО УГТУ-УПИ, 2007. 41 с. |
ISBN 5-321-00099-9
Краткий конспект лекций по химии освещает основные разделы общей химии и позволяет студентам самостоятельно разобраться в проблемных вопросах. Кроме этого, конспект лекций позволяет студентам подготовиться к выполнению домашних заданий, лабораторных работ, сдаче зачетов и экзаменов. Предназначен для студентов любой формы обучения и представительств ГОУ ВПО УГТУ-УПИ.
Табл. 4.
УДК 546
ББК 24
ISBN 5-321-00099-9 ã Уральский государственный
технический университет-УПИ, 2007
ОГЛАВЛЕНИЕ
| 1. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ.………………………..……….. 1.1. Квантово-механическая модель электронного строения атома… 1.2. Основные закономерности распределения электронов в атомах………………………………………………………………. 1.3. Электронные формулы атомов. Периодическая система Д.И.Менделеева………….………………………………………….. 2. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ…………………...……. 2.1. Оксиды, гидроксиды, соли…………………………………………. 2.2. Некоторые свойства неорганических соединений……………….. 3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ………………………………. 3.1. Основные понятия……………………………………..…………… 3.2. Энтальпии химических реакций………….…………..……..…….. 3.3. Закон Гесса. Следствие закона Гесса…………….……….….…… 3.4. Энтропия……………………………………………………..……… 3.5. Возможность самопроизвольного прохождения химических реакций. Энергия Гиббса.……………………………. 4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ..……….. 4.1. Скорость химических реакций…………………………………….. 4.2. Химическое равновесие……………………………………….…… 4.3. Принцип Ле Шателье………….…………………………….……… 5. РАСТВОРЫ……………………………………………………………..……. 5.1. Основные понятия………………………………………………….. 5.2. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация……… 5.3. Ионные реакции в растворах электролитов………………………. 5.4. Диссоциация воды. Водородный показатель………………..……. 5.5. Гидролиз солей………………………………...……………….…… 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ………..……… 6.1. Основные понятия………………………………...………….……… 6.2. Составление уравнений ОВР………………………….……...…….. 6.3. Электродные потенциалы. Направление ОВР………………..…… 6.4. Химические источники тока……………………………….………. 7. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ…………………………………………………….. 7.1. Взаимодействие металлов с кислотами……………………………. 7.2. Взаимодействие металлов с водой и растворами щелочей………. 7.3. Химическая и электрохимическая коррозия………………………. 7.4. Методы защиты металлов от коррозии…………..………………… 8. ЭЛЕКТРОЛИЗ………………………………………………………….……… 9. ПОЛИМЕРНЫЕ МАТЕРИАЛЫ……………………………………………… 9.1. Пластмассы…………………………………………………………… 9.2. Резины………………………………………………………………… 9.3. Лаки…………………………………………………………………… |
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ