Основные закономерности распределения электронов в атомах

заполнение орбиталей электронами происходит в порядке возрастания сумм (n + l); а если для каких-либо орбиталей эта сумма одинакова, то электроны располагаются на орбитали с меньшим значением n.

К примеру, определим очерёдность заполнения электронами 3p-, 3d-, 4s-, 4p- и 4d-подуровней (табл.2).

Таблица 2

Обозначение подуровня	Значение n	Значение l	(n+l)	Очерёдность Заполнения
3p 3d 4s 4p 4d

Расположение орбиталей многоэлектронных атомов в порядке повышения энергии имеет вид:

1s< 2s< 2p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 5d»4f< 6p< 7s< 6d»5f< 7p¼

в атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел.

Следовательно, на каждой орбитали может находиться не более двух электронов с противоположными спинами: ­¯.

Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно 2 n ², где n – главное квантовое число (s-подуровень – 2 электрона; p-подуровень – 6 электронов; d-подуровень – 10 электронов и т.д.).

· Правило Гунда:

когда атом находится в устойчивом состоянии, электроны в пределах подуровня располагаются таким образом, чтобы суммарное спиновое число электронов было максимальным.

К примеру, три электрона на p-подуровне распределены единственно возможным способом: ­ ­ ­, а не ­¯ ­ или ­ ¯ ­.