М – молярная масса соли, г/моль

При расчетах использовать соотношение: Qраств. = - DНраств.

3. Записать понятие «теплота растворения»

4. Вычислить относительную ошибку измерения в процентах по формул

Где А – истинная (теоретическая) величина параметра,

а – величина параметра, полученная опытным путем

Теоретические значения энтальпии растворения соли:

Δ Н _раст. (NaNO₃) = + 21, 3 кДж/моль

Δ Н_раст. (Na₂CO₃) = - 23, 6 кДж/моль

а - теплота (энтальпия) растворения соли, полученная опытным путем.

5.Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

6. Рабочее место сдать дежурному.

6. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

2. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с

3. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил

4. Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.

5. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008

6. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
5. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
6. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
7. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003

7. Контроль:

1. При взаимодействии 2, 1 г железа с серой выделилось 3, 77 кДж теплоты. Вычислить теплоту образования сульфида железа (II)

2. При взаимодействии 1, 6 г брома с водородом по реакции Вr₂ + Н₂ = 2НВr выделилось 0, 72 кДж теплоты вычислить энтальпию образования бромводорода НВг.

3. Записать математическое выражение первого следствия из закона Гесса для химических реакций:

а) 2SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) + DН

б) Fе₂О₃(к) + 3 СО (г) = 2 Fе(к) + 3 СО₂(г) + DН

с) С₆Н₁₂О₆(т) = 2 СО₂ (г) + 2С₂Н₅ОН(ж) + DН

4. Вычислить тепловой эффект реакции превращения глюкозы, протекающий в организма: С₆Н₁₂О₆(к) + 6О₂(г) = 6СО₂ (г) + 6 Н₂О(ж) + DН

если DН_обр(глюкозы) = -1273 кДж/моль;

DН_обр(СО₂) = -393, 5 кДж/моль

DН_обр(Н₂О) = -236 кДж/моль

5. Стакан молока содержит 8 г белков, 12 г углеводов, 4 г жира. Вычислить калорийность стакана такого молока, если пищевая ценность 1г белков и углеводов составляет 4, 1 ккал/г, жира – 9, 2 ккал/г.

6. В течение суток студент употребил в пищу 80 г белков, 105 г жиров и 450 г углеводов. Вычислите суточную калорийность пищи студента, если пищевая ценность углеводов и белков составляет 4 ккал/г, жиров – 9 ккал/г

7. Вычислить при стандартных условиях тепловой эффект реакции:

2Мg (к) + СО₂(г) = 2МgО(к) + С(к) + DН

если DН_обр.(СО₂) = -393, 5 кДж/моль; DН_обр(МgО) = -602 кДж/моль;

8. Не производя вычислений, определить как изменяется энтропия в следующих реакциях:

а) NН₄NО₃(к) = N₂О(г) + 2Н₂О(г)

б) 2Н₂ (г) + О₂(г) = 2Н₂О(г)

в) Н₂ (г) + J₂ (г) = 2Н₂J (г)

г) NаСl(к) + вода, растворитель = Nа⁺ (р-р) + Сl^- (р-р)

9. По изменению величины энергии Гиббса для следующих химических реакций, определить возможность их протекания в прямом направлении:

1) СаСО₃ (т) = СаО(т) + СО₂(г) DG =129 кДж

2) 3 Аl(к) + 3Fе₃О₄ (к) = 3Fе (к) + 4 Аl₂О₃ (к) DG =-3285 кДж

3) N₂О₄(г) = 2 NО₂ (г) DG =0 кДж

4) 2НJ(г) + Сl₂(г) = 2НСl (г) + J₂ (к) DG =-194 кДж

5) N₂(г) + 3Н₂(г) = 2 NН₃(г) DG =-3285 кДж

Какая из возможных реакций при одинаковых условиях будет иметь небольшую скорость?