Библиографический список. 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия/ Н.С

1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия/ Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2009.- 743 с.

2. Кукушкин Ю. Н. Химия вокруг нас/Ю.Н. Кукушкин. – М.: Высшая школа, 1992.-192 с.

3. Популярная библиотека химических элементов. Т. I, II.– М.: Наука, 1983.-575 с.

4. Николаева Р.Б. Неорганическая химия: учеб. пособие: в 2 ч. Ч. I. Теоретические основы химии/ Р.Б. Николаева, А.С. Казаченко, Г.В. Новикова. – Красноярск: СФУ, 2011. – 54 с.

5. Польский М. И. Усвоение атмосферного азота животными и растениями/ М.И. Польский. – Горький, 1970.- 75 с.

6. Словарь химических терминов. – М.: Просвещение, 1971.-208 с.

7. Третьяков Ю. Д. Физико-химические основы неорганической химии/ Ю. Д. Третьяков, М. Е. Тамм – М.: Академия, 2008.- 240 с.

8. Турова Н. Я. Справочные таблицы по неорганической химии/ Н.Я.Турова. – М.: Химия, 1977.-116 с.

9. Учение о периодичности. История и современность / под ред. Д.Н. Трифонова. – М.: Наука, 1981.-255 с.

10. Фигуровский Н. А. Открытие элементов и происхождение их названия/Н.А. Фигуровский. – М.: Наука, 1970. – 207 с.

11. Спицын В. И. Неорганическая химия/ В. И. Спицын, Л. И. Мартыненко. – М.: МГУ, 1991.-480 с.

12. Цитович И.К. Курс аналитической химии/И.К. Цитович.-М.: Лань, 2007.-496 с.

Содержание

Список сокращений и обозначений.. 3

Глава 1.Общие сведения.. 4

1.1. Периодическая система.. 4

1.2. Основные свойства элементов. 5

1.3. Нахождение в природе. Способы получения простых веществ. 7

Глава 2.Водород.. 8

2.1. Распространенность водорода.. 8

2.2. Сходство водорода с другими элементами.. 9

2.3. Особенности водорода.. 10

2.4. Получение водорода. Водородная энергетика.. 12

Глава 3. Галогены... 13

3.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. 13

3.2. Получение простых веществ. 14

3.3. Физические свойства галогенов. 15

3.4. Химические свойства Галогенов. 15

Глава 4. Халькогены... 18

4.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение. 18

4.2. Структура и физические свойства простых веществ. 19

4.3. Химические свойства и применение простых веществ. 20

4.4. Вода и сероводород. Сульфиды.. 22

4.5. Перхалькогениды.. 23

4.6. Кислородосодержащие соединения серы.. 24

4.7. Экологический аспект переработки сульфидных руд.. 26

Глава 5. Азот и фосфор.. 27

5.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение. 27

5.2. Простые вещества.. 28

5.3. Аммиак и соли аммония. 30

5.4. Оксиды и гидроксиды азота. Соли.. 32

5.5. Кислородосодержащие соединения фосфора.. 35

5.6. Минеральные удобрения. 35

Глава 6. Углерод и кремний.. 36

6.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение. 36

6.2. Структура и физические свойства простых веществ. 37

6.3. Химические свойства простых веществ. 40

6.4. Метан.. 41

6.5. Кислородосодержащие соединения углерода. 41

6.6. Кислородосодержащие соединения кремния. Стекло. Цемент. 44

6.7. Уголь и силикагель как сорбенты.. 45

Глава 7. Металлы... 46

7.1. Общая характеристика.. 46

7.2. s-Металлы и их соединения. 47

7.3. р-Металлы и их соединения. 52

7.4. d-Металлы и их соединения. 58

7.4.6. Сложные соединения d-элементов. сплавы.. 62

библиографический список.. 67

Николаева Раиса Борисовна, Казаченко Алла Семеновна, Новикова Галина Владимировна

Неорганическая химия.В двух частях. Часть 2. Химия элементов и их соединений

Лицензия ЛР.02 0372 от 22.01.92

Редактор А.В. Прохоренко

Корректор

Компьютерная верстка

Подписано в печать.......... Формат 60 х 84/16

Бумага тип N3. Печать офсетная.

Усл.печ.л...4, 3.... Уч.изд.л......

Тираж 100 экз. Заказ 4979...... Цена...... р.

Редакционно-издательский центр

Сибирского федерального

университета

660041, Красноярск, пр. Свободный, 79

[1] Соединениями с ионной связью являются и т.н. осадочные породы литосферы (например, каменная соль), формирующиеся из гидросферы за счет испарения воды (в результате чего образуются пересыщенные по тому или иному веществу растворы).

[2] Сжижение происходит, если энергия связи между молекулами выше, чем энергия их беспорядочного (теплового) движения.

[3] Молекулы гелия одноатомны, имеют устойчивую конфигурацию 1s² и меньший (чем у водорода) атомный радиус из-за большего заряда ядра. В результате чего ДВ между атомами Не слабее, чем между Н₂, поэтому т. кип гелия ниже (– 269 °С), хотя его молекулы тяжелее.

[4] Чем выше ионность ХС в веществе, тем больше величина эффективных зарядов на атомах а, значит, тем прочнее связи они образуют с молекулами воды. Следовательно, значительнее движущая сила процесса растворения и, как результат, выше растворимость.

[5] Возгонка – это переход вещества при нагревании из твердого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое.

[6] Представляет собой раствор I₂ в этиловом спирте, но содержит также иодид калия, который резко повышает растворимость иода из-за образования ассоциатов I₂∙ I^–.

[7] Раствор HCl называют также соляной кислотой, т.к. раньше хлорид водорода получали, действуя на твердую соль (NaCl) концентрированной серной кислотой (при сильном нагревании).

[8] Эти реакции используются в промышленности для синтеза хлоридов металлов.

[9] Качественной называется реакция, которая позволяет устанавливать наличие того или иного вещества в данной системе по внешнему эффекту, наблюдаемому при проведении этой реакции.

[10] Человек на 65 % (масс) состоит из кислорода.

[11] Предполагают, что мантия Земли (внутренняя ее геосфера (расплав), располагающаяся между корой Земли и ее ядром) состоит из сульфидов металлов.

[12] «Пирит» – от греческого слова «пирос», что значит «огонь» – отражает тот факт, что при ударе (например, куском из стали) по данному минералу – он искрит.

[13] Запасы О₂ в воде и в воздухе все время пополняются в результате фотосинтеза зелеными растениями (которые выделяют О₂ при формировании своей массы из СО₂, H₂О и др. под действием солнечных лучей). С развитием цивилизации расход ею кислорода растет. Поэтому необходимо пополнять запасы «зеленого золота», как называют растения, сознавая их неоценимую роль на Земле!

[14] В воздухе содержание озона обычно ничтожно – 2∙ 10^–7% (объемн.). В хвойных лесах выше (т.к. О₃ образуется при окислении скипидара, содержащегося в смоле хвойных деревьев), но не превышает, конечно, безопасную для животных и человека норму.

[15] При больших концентрациях О₃ (выше 1мг/м³) разрушаются дыхательные органы человека.

[16] Правда, сероводородные ванны лечат (от подагры, ревматизма и т.п.).

[17] Сера входит в состав белков (в том числе, в белок яиц) и при их разложении выделяется сероводород.

[18] В 1 л воды растворяется 2, 3 л сероводорода при 20°С.

[19] Если в сложном веществе 2 атома одного и того же элемента, имеющие отрицательные эффективные заряды, образуют ХС друг с другом, то в названии таких веществ используют приставку «пер».

[20] Раньше серную кислоту получали из сульфида меди и называли «купоросным маслом» (от лат. названия меди «купрум»), поэтому ее соли называют купоросами.

[21] Однако есть сведения, что даже при об.у. не только бактерии, но и человек способен усваивать азот воздуха, если не хватает белка в пище, и т.о. N₂ может поддерживать жизнь. Кроме того, под высоким давлением азот растворяется в липидах (жировых тканях) животных и человека, оказывая на них наркотическое действие. Так что N₂ при определенных условиях биологически активен.

[22] Благодаря способности NH₃ присоединять протон возможна очистка воды от аммиака с помощью катионитов в Н-форме – это твердые не растворимые в воде очень многоосновные кислоты. Ионы Н⁺ данных кислот образуют прочную связь с молекулами NH₃, поэтому аммиак поглощается из воды (при прохождении ее через слои гранул катионита).

[23] N₂O называют «веселящим газом», т.к. он оказывает на организм наркотическое действие (правда, слабое), и еще в 1844 г. использовался в медицине для обезболивания при операциях.

[24] Почва считается кислой, если концентрация ионов водорода в ее природном растворе в 300 раз выше, чем в чистой воде.

[25] Содержание углерода в антраците 96 %, в буром угле – 72 %, а в сухой древесине – 50 %.

[26] К кварцам относится и горный хрусталь – размер некоторых его природных кристаллов достигает 2 м.

[27] Из сиенита сложены знаменитые «Красноярские Столбы».

[28] В выдыхаемом воздухе (по сравнению с вдыхаемым) содержание СО₂ может увеличиваться до 5 %, а О₂ - снижаться до 16 %. За сутки человек пропускает через легкие 7200 л воздуха, из них забирает 250 л О₂, а остальным объемом удаляет из себя продукты обмена – до 150 соединений, в том числе H₂S, NH₃, CO₂, ацетон (от которого теряют сознание). Да еще через кожу выделяется 270 веществ. Так что лучше жить при открытой форточке, а не отравлять себя таким «букетом» соединений.

[29] Если вещество имеет неопределенный состав, то его формулу записывают как формулы оксидов, соединенные точкой; хотя это не смесь оксидов, а их химическое соединение. В частности, SiO₂^. nH₂O содержит химически связанную воду в виде полимерной кремниевой кислоты.

[30] Выветривание, например, гранита, заключается в том, что входящие в него слюда и полевой шпат, являясь алюмосиликатами примерного состава K₂O^.Al₂O₃^.6SiO₂, реагируют с водой и углекислым газом воздуха, образуя растворимый K₂CO₃ и нерастворимые порошки песка SiO₂ и глины Al₂O₃^.2SiO₂^.H₂O. Да еще остаются мелкие кристаллы кварца (SiO₂), которые были включены в гранит.

[31] Металлический блеск объясняется делокализацией электронов в М, в результате чего они практически не пропускают свет через себя (в отличие, например, от алмаза или стекла), а отражают его. Причем чем менее рассеивается отраженный свет, тем более блестит металл.

[32] Отметим, что для элементов указанной диагонали номер группы совпадает с номером периода.

[33] Соль названа в честь врача и химика Глаубера, который жил в XVII веке и впервые получил многие вещества, в том числе и эту соль, а также установил ее послабляющее действие.

[34] В природе встречаются, хотя и редко, также самородки металлического алюминия.

[35] Самый большой искусственный сапфир, полученный в 2008 г., имеет длину 80 см.

[36] Очень красивой разновидностью соединений алюминия и кремния является лазурит – минерал интенсивно синего цвета (Al₂SiO₄(SO_4, Cl, S)_1-2). Крупные его образцы – драгоценные камни (ванна Екатерины II была сделана из лазурита, что удивляло и восхищало иностранцев). А из его крошки готовят ультрамарин (краска художников эпохи Возрождения). К драгоценным камням относится и сине-зеленая бирюза – водный фосфат алюминия и меди CuO^.3A₂O₃^.2P₂O₅^.9H₂O. (В результате обезвоживания бирюза старится, поэтому для сохранения ее покрывают животным жиром).

[37] Это используют в металлургии (в т.н. «алюмотермии») для получения Cr, Mn, V и др.

[38] «Коррозия» в переводе с лат. означает «разъедание».

[39] Предполагают, что ядро не только Земли, но и Солнца состоит преимущественно из железа.

[40] Окисляющее действие HNO₃ состоит в том, что она, реагируя с HCl, образует промежуточное соединение NOCl, которое распадается с образованием атомарного хлора, окисляющего металл.

[41] Эту соль раньше получали из бычьей крови, поэтому назвали кровяной.