Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Специальность СПО: 060108.51 Фармация


⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2




Раздел учебного плана: Общепрофессиональные дисциплины

Дисциплина: Неорганическая химия

Вариант № 2-13

Блок А

№п/п Задание (вопрос) Эталон ответа  
Инструкция по выполнению заданий № 1-3: соотнесите содержание столбца 1 с содержанием столбца 2. Запишите в соответствующие строки бланка ответов букву из столбца 2, обозначающую правильный ответ на вопросы столбца 1. В результате выполнения Вы получите последовательность букв. Например,
№ задания Вариант ответа
  1-В, 2-А, 3-Б

 
1. Установите соответствие между понятием и определением. 1-Б 2-А  
Понятие: 1. Физические свойства вещества. 2. Химические свойства вещества.   Определение: А. Способность данного вещества превращаться в другие вещества. Б. Агрегатное состояние вещества, плотность, растворимость, температура плавления, температура кипения, цвет, вкус, запах. В. Стоимость.  
2. Установите соответствие между понятием и величинами. 1-Б 2-В  
Понятие: 1. Постоянная Авогадро (NА). 2. Моль.   Величина: А. 3* 1023 молекул. Б. 6* 1023 молекул. В. Количество вещества, в котором содержится 6* 1023 молекул.  
3. Установите соответствие между элементами и группой: 1-Б 2-А  
Группа: 1. Галогены. 2. Халькогены.   Элементы: А. Кислород, сера, селен, теллур. Б. Фтор, хлор, бром, йод, астат. В. Азот, фосфор, мышьяк.  
Инструкция по выполнению заданий 4-20: выберите цифру, соответствующую правильному варианту ответа и запишите ее в бланк ответов.
4. Выберете группу формул оснований: 1. КОН, КСl, Са(ОН)2; 2. Сu(ОН)2, Н2SO4, СuО 3. NаОН, Сu(ОН)2, Ba(ОН)2 4. КОН, NaСl, Са(ОН)2;    
5. Какой металл взаимодействует с водным раствором сульфата меди? 1. Цинк. 2. Ртуть. 3. Серебро. 4. Натрий.    
6. Куда входит центральный атом комплексного соединения? 1. Во внешнюю сферу. 2. Во внутреннюю сферу. 3. Во внутреннюю и внешнюю сферы. 4. За сферу.    
7. Катион какого металла может быть комплексообразователем? 1. Натрия. 2. Кальция. 3. Железа. 4. Литий.    
8. Разбавленный раствор: 1. Может быть насыщенным. 2. Не может быть насыщенным. 3. Для любых веществ можно сделать концентрированным, растворив дополнительно определенную массу вещества приданной температуре. 4. Имеет меньшую плотность, чем концентрированный.    
9. Каким сокращенным ионным уравнением отображается взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой? 1. Н+ + ОН-= Н2О; 2. СО32-+ 2Н+ = СО2 + Н2О; 3. Аg+ + РО43-= Аg3 РО4 4. Ca+2 +Cl- = Ca Cl2    
10. Что такое электролитическая диссоциация? 1. Самораспад вещества на отдельные молекулы. 2. Процесс образования ионов. 3.Процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении в воде. 4. Выпадение осадка.      
11. Укажите схемы реакций, которые в водном растворе протекают практически необратимо: 1. СuCl2 + Н2SО4 2. СuCl2 + КОН 3. СuCl2+ КNО3 4. СuCl2 + NaNО3    
12. Какое уравнение химической реакции соответствует схеме: оксид железа (III) +водород = железо + вода: 1. Fе2О + Н2 = Fе +Н2О 2. Fе2О3 + 3Н2 = 2Fе +3Н2О 3. Fе2О3 + Н2 = 2Fе +3Н2О 4.Fе2О + Н = Fе +Н2О    
13. Определите тип химической реакции при взаимодействии сульфата натрия и хлорида бария: 1. Замещения. 2. Обмена. 3. Соединения. 4. Разложения.    
14. Как изменяется реакционная способность галогенов в ряду J2 – Br2 – Cl2 - F2? 1. Увеличивается. 2. Уменьшается. 3. Не изменяется. 4. Остаётся стабильной.    
15. В какой кислоте хлор проявляет максимальную степень окисления? 1. НСlО4 2. НСlО3 3. НСlО2 4. H Cl    
16. Какое соединение можно обнаружить с помощью раствора хлорида бария? 1. Сероводородную кислоту. 2. Серную кислоту. 3. Сульфит натрия. 4.Хлорид натрия.    
17. Какая из данных форм кислорода имеет запах? 1. Кислород воздуха; 2. Озон; 3. Атомарный кислород; 4. Ион.    
18. Чему не может быть равна степень окисления азота? 1. +1 2. – 4 3. +4 4. + 7    
19. Какая из формул соответствует гидрофосфату кальция? 1. Са3 (РО4)2 2. Са (Н2РО4)2 3. Са НРО4 4. Ва Н РО4    
20. Что такое адсорбция? 1. Процесс разложения веществ. 2. Процесс обмена взаимодействующих веществ. 3. Процесс поглощения веществ поверхность другого твердого вещества. 4. Окисление.    
           

 

Блок Б

№п/п Задание (вопрос) Эталон ответа  
Инструкция по выполнению заданий 21-30: в соответствующую строку бланка ответов запишите краткий ответ на вопрос, окончание предложения или пропущенные слова.
21. Какое из соединений углерода, попадая в кровь, соединяется с молекулами гемоглобина, вызывая смерть? СО  
22. Определите, у какого элемента на внешнем энергетическом уровне находятся 3 электрона, во всех устойчивых соединениях имеет степень окисления +3. Алюминий.  
23. Как подвергается гидролизу хлорид алюминия? По катиону.  
24. В ряду химических элементов Ве ---Мg---Са ---Ва металлические свойства ….. усиливаются.  
25. В какой цвет окрашивает водный раствор щелочи метиловый оранжевый? Желтый.  
26. Оксид и гидроксид меди (II) при взаимодействии с неорганическими и органическими восстановителями проявляют..... свойства. окислительные  
27. Ртуть и ее соли токсичны, в очень малой концентрации обладают ….. свойствами. дезинфицирующими  
28. В какой цвет окрашены соли хромовой кислоты? Желтый.  
29. Как изменяется фиолетовая окраска перманганат иона в щелочной среде? Переходит в зеленую.  
30. Железо горит в кислороде, образуя при этом …. Fе2О3  

 

 


Раздел 3. Список использованной литературы

 

1. Аванесов В.С. Теория и методика педагогических измерений. /Адрес обращения: https://www.testolog.narod.ru/Theory.html

  1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.
  2. Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.
  3. Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс, 2011.
  4. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2009.
  5. Пустовалова Л.М. Неорганическая химия. Ростов-на-Дону. Феникс. 2009.
  6. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2008.

 


⇐ Предыдущая12
Поделиться с друзьями:
mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.007 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал