Тест 10

Тест 2

1. В каких выражениях речь идёт о простом веществе кислород, а не о химическом элементе

а) кислород входит в состав воды; в)в оксиде меди(II) массовая доля кислорода составляет 20 %;

б) кислород плохо растворяется в воде; г) кислород не имеет запаха и цвета.

2. Относительная атомная масса элемента:

а) единица измерения – г /моль б) равна отношению массы атома к 1 а.е.м.

в) безразмерная величина г) равна отношению массы атома к массе атома нуклида углерода с массовым числом 12.

3. Что показывает химическая формула Н₂S0₄?
а) одну молекулу серной кислоты; б) относительную атомную массу серной кислоты;
в) качественный состав серной кислоты; г) пространственное строение молекулы серной кислоты.

4. Какие свойства характеризуют и молекулу, и вещество, состоящее из этих молекул?
а) качественный состав; б) электрическая проводимость;

в) химические свойства; г) агрегатное состояние.

5. Атом какого элемента имеет массу 2, 66^.10^-23 г?
а) серы б) кислорода в) азота г) неона

6. Какие утверждения справедливы для понятия «простое вещество»?
а) форма существования химического элемента в природе;
б ) входит в состав химических соединений;
в) состоит из атомов одного вида;
г) простых веществ больше, чем химических элементов.

7. Укажите схемы реакций, отражающих химических явления*:
а) I₂ (к) → I₂(г); 6) S + O₂ → SO₂;
в) Fе + Сu²⁺ _→ Fе²⁺+ Сu; г) Н₂O (г)→ Н₂O (ж).

8. Определите простейшую формулу вещества, в котором массовые доли (%) натрия, серы и кислорода соответственно равны 29, 1; 40, 5 и 30, 4:
а) Nа₂SО₃; б) Nа₂S0₄; в) Nа₂S₂O₃; г) Nа₂S₂0₇.

9. Масса молекулы O₃ равна:
а) 16 а.е.м 6) 32 а.е.м. в) 48 г) 7, 97.10^-23 г

_10. Какова формула оксида железа, в котором массовая доля железа в 2, 333 раза больше массовой доли кислорода?
а) FеО б) Fе₂O₃ в) Fе₃O₄ г) FеO₃

Тест 3

1. Укажите единицу молярного объема:
а) моль/л; б) г/моль; в) л; г) л/моль.

2. Какие утверждения справедливы для постоянной Авогадро?
а) безразмерная величина; 6) единица измерения моль^-1;
в) численно равна числу атомов в 23 г натрия; г) численно равна числу молекул в 1 моль вещества

3. Моль—это:
а) единица количества вещества; б) масса 22, 4 л газа при н.у.;

в) количество вещества, содержащее 6, 02·10²³ структурных единиц;

г) отношение массы вещества к его количеству.

4. Масса молекулы некоторого газа равна 7, 304·10^-23 г. Чему равна относительная плотность этого газа: по гелию?
а)10; 6)11; в)12; г)13;

5. Наибольшее число молекул при +4°С и давлении 1 атм содержится в 10л:
а) воды; б) сероводорода; в) водорода; г) хлороводорода.

6. В какой из указанных порций вещества при и.у. содержится наибольшее число молекул?

а)2 моль N₂; б)44, 8 л Н ₂; в) 132 г СО₂; г)0, 018 л Н₂О.

7. Масса 2 л газа (н.у.) равна 6, 34 г. Чему равна молярная масса газа?
а) 71; 6) 71 г; в) 35, 5 г/моль; г) 71 г/моль.

8. В каком объёме воды при давлении 1, 013·10⁵ Па и температуре + 4°С содержится 1 моль вещества?
а) 22, 4 л; 6)18 мл; в) 36 мл; г) 0, 018 мл.

9. Для какого газа плотность при и.у. составляет 1, 63 г/л?
а)оксид углерода(IV); б) аммиака; в) хлороводорода; г)метана.

10. Плотность газа по гелию равна 20. Чему равна масса молекулы газа?
а) 80 г/моль; б) 80 а. е. м.; в)80 г; г) 1, 33·10^-22 г

Тест4

1. В каком ряду перечислены два сложных вещества и одно простое?

а) кислород, азот, вода; в) водород, бром, углерод;

б)хлор, аммиак, углекислый газ; г) алмаз, оксид кремния (IV), медь.

2. Какие утверждения справедливы для понятия «атом»?
а) носитель химических свойств элемента;
б)разрушается в химических реакциях;
в) химически неделим; г) электронейтрален.

3. Какие выражения верны?
а) атомнатрия; в) атом аммиака;

б)молекула воды; г) молекула кислорода.

4. В каких единицах можно выражать массы атомов и молекул?
а) г; б) а. е. м.; в) кг; г) моль.

5. Какие явления с участием воды сопровождаются химической реакцией?
а) замерзание воды; в) испарение воды;
б)растворение в воде натрия; г) растворение в воде оксида серы (IV).

6. Какова единица измерения относительной молекулярной массы?
а) г; б ) г/моль; в)а.е.м.; г) это безразмерная величина.

7. Химический элемент — это:
а) вид атомов с одинаковой массой; б)вид атомов с одинаковым зарядом ядра;
в) мельчайшая химически неделимая частица вещества;
г) электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и вращающихся; вокруг него отрицательно заряженных электронов.

8. Про молекулу нельзя сказать, что она:
а)сохраняется в химических реакциях; 6)носитель химических свойств вещества;
в) разрушается в химических реакциях;
г)имеет тот же качественный состав, что и вещество, состоящее из данных молекул.

9. Чему равна масса атома фтора?
а)19; б)19 а.е.м;.в)19 г; г)З, 15·10^-26 кг

10. Масса молекулы фосфора при некоторых условиях равна 1, 03·10-²⁶ г. Сколько атомов фосфора входит в состав его молекулы?
а)2; 6)4; в)З; г)8.

Тема 2. Моль. Молярная масса. Молярный
объем. Относительная плотность газа
Тест 5

1. Молярная масса численно равна массе:
а) одной молекулы вещества;
6) 6, 02.1023 структурных единиц вещества;
в) 22, 4 л газа (н.у.)*;
г) 1 моль вещества.

2. При н.у. 22, 4 л — это объем:
а) 1 моль любого газа;
б) одной молекулы любого газа;
в) занимаемый 6, 02·10²³ молекулами газа;
г) занимаемый неоном, массой 40 г.

3. Укажите единицу молярной массы:
а) г; б) моль^-1 в) л/моль; г) г/моль.

4. Количество вещества не измеряется в:
а) а.е.м.; 6) г; в) моль; г) л/моль.

5. Про понятие «моль» нельзя сказать, что это:
а) масса одной молекулы;
б) масса 6, 02·10²³ молекул;
в) число частиц в 1 моль вещества;
г) количество вещества, содержащее 6, 02·10²³ структурных единиц.

6. При одинаковой массе и внешних условиях для различных газов число молекул больше в том газе, для которого:
а) меньше значение молярной массы; б) больше значение молярной массы;
в) больше объем, занимаемый газом; г) меньше объем, занимаемый газом.

7. Для какого из оксидов азота плотность паров по гелию равна 7, 5?
а) NО; б)N₂О; в) NО₂. г) N₂О₅

8. Для каких веществ объем 1 моль при н.у. равен 22, 4 л?
а) вода; б) йод; в) кислород; г) азот.

9. Чему равно число атомов в 5, 6 л (н.у.) озона?
а)1, 51·10²³; 6)3, 01·10²³; в)4, 52·10²³; г)6, 02·10²³.

10. Плотность паров серы по водороду при некоторых условиях равна 32. Укажите формулу молекулы серы при этих условиях:
а) S₈; б) S₄; в) S₂; г) S₆.

Тема 3. Строение ядер и электронных оболочек
атомов. Изотопы
Тест 6

1. Отметьте символы невозможных энергетических подуровней:
а) 5s; 6) 3f; в) Зd; г) 1р.

2. Укажите химический знак элемента, атом которого в основном состоянии имеет наибольшее число наполовину заполненных орбиталей:
а) С; б) Li; в)N; г) С1.

3. Чем различаются между собой атомы нуклидов ₁₉⁴⁰К и ₁₉³⁹K?

а) Массой; б) число нейтронов; в) числом электронов; г) числом протонов.

4. Чему равна масса атома нуклида ₇¹⁵N?
а) 7 а.е.м;. 6)15 а.е.м;. в) 2, 49^.10^_23 г; г) 1, 16^.10²³ г.

5. Основному состоянию иона Са²⁺ отвечает сокращенная электронная конфигурация:
а) …3S²3p⁶4s²; б) …3s²3p⁶4s²3d²; в) …3s²3p⁶4s⁰; г) …3s²3p⁴.

6. Отметьте электронную конфигурацию атома нуклида ₁²Н:
а) 1s²; б 1s¹; в) 1s²2s¹; г) 1s²2s².

7. Укажите число протонов в ноне F:
а) 19; 6) 20; в) 9; г) 10.

8. Приобретая два электрона атом кислорода превращается в:
а) один из изотопов кислорода; 6) атом азота;
в) атом фтора; г) нон кислорода с электронной оболочкой неона.

9. Сколько электронов находится на предвнешнем энергетическом уровне атома Cr в основном состоянии?
а) 2; 6) 1; в) 13; г) 12.

10. Укажите массу атома, содержащего 11 электронов и 12
Нейтронов:
а) 12 а.е.м;. 6) 23 а.е.м;. в) 1, 99^.10²³ г; г) 3, 82^.10^-23.

Тест 7

1. Укажите число нейтронов в ядре атома нуклида ₁₉³⁹K:

а) 39; 6) 19; в) 20; г) 58.

2. Отметьте схемы возбужденных состояний атомов:
а)...2S²2р⁵3s¹; 6)...3s²3р⁶4s²3d¹; в)... 3s²3р⁶4s¹; г).. 4s²3d⁴.

3. Среди приведённых электронных конфигураций укажите невозможные:

а) 1s²2s¹; б) …2s²2p⁷; в) …2s²2p⁶; г) …3s²3p⁶4s²d¹¹.

4. Сколько всего орбиталей содержится на третьем энергетическом уровне?

а) 5; б) 2; в) 3; г) 9.

5. Укажите число электронов на внешнем энергетическом уровне атома меди в основном состоянии:

а) 2; б) 1; в) 10; г) 18.

6. Отметьте символ энергетического подуровня с наибольшей энергией в электронейтральном атоме:

а) 4a; б) 4p; в) 3p; г) 3s.

7. Сколько в сумме протонов, нейтронов и электронов содержится в атоме нуклида ³⁵Cl?

а) 37; б) 17; в) 52; г) 71.

8. Укажите значение массы атомов трития:

а) 3 г; б) 3 а.е.м.; в) 2 а.е.м.; г) 4, 98^.10^-24 г.

9. Сколько энергетических подуровней включает четвёртый энергетический уровень?

а) 2; б) 3; в) 1; г) 4.

10. Сколько электронов содержится на внешнем энергетическом уровне иона Cr?

а) 17; б) 7; в) 8; г) 6.

Тест 8

1. Какое из следующих электронных конфигураций отвечают благородному газу (n – главное квантовое число)?

а) ns²np⁴; б) 1s²; в) ns²np⁶; г) ns²np⁵.

2. Сколько электронов максимально может разместиться на 5d – подуровне?

а) 3; б) 6; в) 10; г) 14.

3. Атом какого элемента может иметь электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s¹3p¹?

а) натрия; б) магния; в) кальция; г) скандия.

4. Общее число электронов в ионе Cr³⁺ равно:

а) 21; б) 24; в) 27; г) 52.

5. Сколько полностью заполненных энергетических уровней в атоме элемента с атомным номером 26?

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

6. Укажите конфигурацию валентных электронов в атоме Co в основном состоянии:

а) 3d³4s¹; б)3d¹⁰4s²; в) 4s²4d⁷; г) 3d⁷4s².

7. Сколько нейтронов содержится в молекуле хлора, образованной атомами нуклидов с массовым числом 35?

а) 18; б) 35; в) 36; г) 34.

8. Чем различаются между собой атом нуклида ¹⁶O и ион ¹⁶O^-2?

а) числом протонов; б) числом электронов; в) числом нейтронов; г) зарядом ядра.

9. Укажите названия самой тяжёлой частицы:

а) протон; б) нейтрон; в) атом дейтерия; г) атом протия.

10. Атом какого элемента содержит столько же электронов, как и молекула аммиака?

а) азота; б) фтора; в) неона; г) натрия.

Тест 9

1. Ядро атома ₃₆⁸⁰Кг содержит:

а) 80 протонов и 36 нейтронов; б) 36 протонов и 44 нейтрона;

в) 36 протонов и 44 нейтрона; г) 36 протонов и 80 нейтронов.

2. Атомы каких элементов содержат на внешнем энергетическом уровне два электрона?

а) хрома; б) марганца; в) ванадия; г) меди.

3. В молекуле фосфора содержится 30 электронов. Сколько атомов P входит в состав молекулы?

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5.

4. Катион Э³⁺ некоторого элемента имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶. Сколько атомов содержится в ядре атома данного элемента?

а) 10; б) 13; в) 16; г) 17.

5. В молекуле Э₂ содержится 18 электронов. Укажите символ элемента:

а) O; б) F; в) Ar; г) Cl.

6. На один атом нуклида ³⁷₁₇Э приходится по три атома нуклида ³⁵₁₇Э. Какого среднее значение относительной атомной массы элемента?

а) 35, 4; б) 35, 5; в) 35, 6; г) 35, 7.

7. Восемь (октет) электронов на внешнем электронном слое имеют атомы или ионы:

а) Te^-2; б) Ca; в) O^-2; г) Mg²⁺.

8. Общее число электронов и нейтронов для атома нуклида ⁴⁵₂₁Sc равно:

а) 21; б) 24; в) 45; г) 66.

9. Ион, содержащий 18 электронов и 16 протонов имеет заряд, равный:

а) – 18; б) – 2; в) + 2; г) + 16.

10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов?

а) атом натрия; б) катион натрия; в) атом серы; г) сульфид-ион S^-2.

Тест 10

1. Масса атома некоторого нуклида равна 127 а.е.м., в электронной оболочке атома содержится 53 электрона. Сколько нейтронов содержится в ядре атома данного нуклида?

а) 127; б) 53; в) 180; г) 74.

2. Число одинаково для находящихся в основном состоянии атомов нуклидов 1₉⁴⁰K и ₁₈⁴⁰Ar?

а) масса; б) число протонов; в) число электронов; г) число нейтронов.

3. Чем различаются между собой электроны, находящиеся на 1s и 3s орбиталях?

а) энергией; б) формой атомной орбитали;

в) размером атомной орбитали; г) ориентации атомной орбитали в пространстве.

4. Когда электронейтральный атом превращается в катион, то:

а) заряд атома ядра возрастает; б) заряд ядра атома не изменяется;

в) возрастает число электронов в атоме; г) число электронов в атоме уменьшается.

5. Атом пиона, катион натрия и анион фтора имеют одинаковое:

а) значение массы; б) число нейтронов; в) число электронов; г) число протонов.

6. Отметьте символы частиц с одинаковым распределением электронов по энергетическим подуровням:

а) O^-2; б) Ne; в) N⁺⁵; г) Cl⁺⁷.

7. Десять электронов на третьем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

а) кальция; б) титана; в) меди; г) хрома.

8. В атоме кремния в основном в состоянии имеется полностью незаполненных орбиталей:

а) 1; б) 6; в) 5; г) 3.

9. Число электронов и протонов в ионе NO₃ соответственно равен:

а) 14 и 48; б) 15 и 48; в) 32 и 31; г) 31 и 25.

10. Число неспаренных электронов в основном состоянии и атома, в ядре которого содержится 24 протона, равно:

а) 4; б) 3; в) 5; г) 6.