Свойства оксидов элементов главной подгруппы V группы

Ст. окисления	Оксид	Структура	Агрегатное состояние, цвет	tпл, °С	tкип, °С	Кислотно-основные свойства*
+1	N2O (веселящий газ)	Nº N+→ O–	Бесцветный газ со слабым приятным запахом, обладающий наркотическим действием	–91	–89	Несолеобразующий**
+2	NО	× N=O	Бесцветный газ (твердый и жидкий – синего цвета)	–163	–151	Несолеобразующий***
+3	N2О3		Красно-бурый газ, синяя жидкость	–101	–40	Кислотный
Р4О6		Белое воскообразное вещество с неприятным запахом			Кислотный
Аs2О3	Низкотемпературные модификации имеют молекулярную решетку, построенную из молекул, аналогичных Р4О6.	Бесцветное кристаллическое вещество			Амфотерный
Sb2О3	Высокотемпературная модификация Sb2О3:	Бесцветное кристаллическое вещество			Амфотерный
Вi2О3	Координационная решетка с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов	Желтое кристаллическое вещество			Основной
+4	NО2	угол связи 132о	Красно-бурый газ, ядовит	–12, 8	21, 5	Кислотный****
Р4О8	Мало изучен
+5	N2О5		Бесцветное кристаллическое вещество, кристаллы игольчатой формы	Возгоняется при 32, 3°С	Кислотный
Р4О10		Белый порошок	Возгоняется при 359°С	Кислотный
Аs2О5	Напоминает Р4О10	Белая стекловидная масса	Разлагается при 315°С	Кислотный
Sb2О5	Трехмерная структура, построенная из октаэдров [SbO6], соединенных вершинами и ребрами	Желтый порошок	Разлагается при > 350°С	Кислотный
Bi2О5	Достоверных данных о структуре нет	Красно-коричневый порошок	Разлагается при 160°С	Кислотный

Примечание

* Кислотный характер оксидов выражен тем сильнее, чем меньше порядковый номер элемента и выше его степень окисления.

** Оксид азота (I) не взаимодействует с водой, но формально его можно рассматривать как ангидрид азотноватистой кислоты H₂N₂O₂, при разложении которой он образуется.

*** Оксид азота (II) растворим в воде, но с ней не реагирует. Формально NO соответствует нитроксиловая кислота H₂N₂O₄, которая может быть получена подкислением растворов ее солей.

**** Оксид азота (IV) взаимодействует с водой как кислотный оксид, но поскольку соединения азота в четных степенях окисления в водных растворах не существует, при взаимодействии NO₂ с водой происходит диспропорционирование (см. ниже).