Способы получения. Синтезом из простых веществ при очень высоких температурах можно получить только NO, остальные оксиды азота получают косвенным путем.

Синтезом из простых веществ при очень высоких температурах можно получить только NO, остальные оксиды азота получают косвенным путем.

N₂O – разложением нитрата аммония при 170–250°С (см. выше) или по реакции гипонитрита натрия с углекислым газом:

Na₂N₂O_2(р-р) + СО₂ → N₂О + Nа₂СО₃.

NО. Промышленные способы:

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6Н₂О;

N₂ + O₂ 2NO.

Лабораторные способы:

3Cu + 8HNO_3(30%) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;

NaNO₂ + FeCl₂ + 2HCl → FeCl₃ + NO + NaCl + H₂O;

2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → 2NO + 2K₂SO₄ + I₂ + 2H₂O.

N₂O₃:

NO + NO₂ ⇄ N₂O₃ (при температуре < –101°С – голубые кристаллы);

2(NO)HSO₄ + H₂O → N₂O₃↑ + 2H₂SO₄.

гидросульфат нитрозила

NO₂. Промышленный способ: 2NO + O₂ → 2NO₂.

Лабораторные способы:

1) взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой:

Cu + 4HNO_3(конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O;

2) разложение нитратов тяжелых металлов:

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂ + O₂;

3) взаимодействие сильных кислот с нитритами:

2NaNO₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + NO + NO₂ + H₂O;

4) 2HNO₃ 2NO₂ + 0, 5O₂ + H₂O.

N₂O₅. В лаборатории – дегидратацией азотной кислоты:

2HNO₃ + P₂O₅ → 2HPO₃ + N₂O₅

или по реакции: 2AgNO_3(к) + Cl₂ → N₂O₅ + 2AgCl + ½ O₂.

В промышленности – по реакциям:

N₂O₃ + 2O₃ → N₂O₅ + 2O₂; N₂O_4(ж) + O₃ → N₂O₅ + O₂.

Р₄О₆ и Р₄О₁₀ – из простых веществ (Р₄О₆ – в недостатке кислорода, а Р₄О₁₀ – в избытке).

Оксиды мышьяка, сурьмы и висмута (III) получают:

1) окислением простых веществ: 4Э + 3О₂ 2Э₂О₃ (Э = As, Sb, Bi);

2Sb + 10HNO_3(конц.) → Sb₂O₅ + 10NO₂ + 5H₂O.

2) обжигом сернистых соединений: 2Э₂S₃ + 9O₂ → 2Э₂О₃ + 6SО₂ (Э = As, Sb).

3) прокаливанием гидроксидов: 2H₃AsO₄ As₂O₅ + 3H₂O; 2Bi(OH)₃ → Bi₂O₃ + 3H₂O.

Bi₂O₅: 2Bi₂O₃ + 2O₂ → 2Bi₂O₅ + O₂.