Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Соединения. В бинарных соединениях элементы подгруппы проявляют степени окисления +1, +2, +3
|
|
Бинарные соединения
В бинарных соединениях элементы подгруппы проявляют степени окисления +1, +2, +3. Соединения высших степеней окисления окрашены. Устойчивость их в ряду Cu – Au растет.
Соединения с водородом. Известен гидрид меди (I) CuH – кристаллическое вещество красно-бурого цвета. Его получают действием алюмогидрида лития на иодид меди (I) в эфирном растворе:
4CuI + LiAlH4 → 4CuH + LiI + AlI3.
Гидрид нестоек, разлагается при небольшом нагревании, действии света; легко окисляется кислородом воздуха:
2CuH 
2Cu + H2; 4CuH + 3O2 → 4CuO + 2H2O.
Оксиды. Формулы оксидов элементов подгруппы приведены в табл. 15.4.
Таблица 15.4
Оксиды элементов побочной подгруппы I группы
| Степени окисления | +1 | +2 | +3 |
| Cu | Cu2O | CuO | Cu2O3 |
| Ag | Ag2O | AgO | Ag2O3 |
| Au | Au2O | – | Au2O3 |
| Усиление основных свойств | 
|
Все оксиды – твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде. Оксиды серебра, золота, а также Cu2O3 термически нестойки.
Некоторые характеристики устойчивых оксидов приведены в табл. 15.5.
Таблица 15.5
Некоторые характеристики оксидов