Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Элементов побочной подгруппы I группы
|
|
| Степень окисления элемента | +1 | +2 | +3 |
| Оксид | Ag2O | CuO | Au2O3 |
| Плотность, г/см3 | 7, 14 | 6, 45 | – |
| Температура плавления, °С | Разлагается при t > 200°С | Разлагается при t > 800°С, → Cu2O | Разлагается при 155°С, → Au2O |
Оксид меди (II) CuO получают:
1) термическим разложением карбоната гидроксомеди (II), нитрата или гидроксида меди (II):
Cu2(OH)2CO3 
2CuO + CO2 + H2O;
2Cu(NO3)2 2CuO + 2NO2 + 3O2; Cu(OH)2 CuO + H2O
2) прокаливанием на воздухе металлической меди:
2Сu + O2 
2CuO.
Оксид серебра (I) Ag2O получают по реакции:
2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O.
Оксид золота (III) Au2O3 – по реакции:
2Au(OH)3 
Au2O3 + 3H2O.
Ag2O – оксид основного характера:
Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H2O; Ag2O + 4HCl(конц.) → 2H[AgCl2] + H2O.
Ag2O слабо взаимодействует с водой по схеме:
Ag2O + H2O ⇄ 2Ag+ + 2OH–.
Оксиды меди и золота проявляют амфотерные свойства (у Cu2O и CuO сильнее выражен основной характер; Cu2O3, Au2O, Au2O3 – преимущественно кислотные оксиды). При взаимодействии со щелочами они образуют гидроксо-, оксокупраты и гидроксоаураты; с избытком концентрированных галогеноводородных кислот – галогенокомплексы типа [ЭHal2]–, [ЭHal4]2–, [ЭHal4]–:
CuO + 2HCl(конц.) → CuCl2 + H2O; CuO + 4HCl(конц., изб.) → H2[CuCl4] + H2O;
CuO + 2NaOH(конц.) + H2O → Na2[Cu(OH)4];
CuO + 2NaOH 
Na2CuO2 + H2O;
Au2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Au(OH)4];
Au2O3 + 8HCl(конц., изб.) → 2H[AuCl4] + 3H2O.
Оксиды Э (I), а также CuO легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием устойчивых аминокомплексов типа [Э(NH3)2]+ и [Э(NH3)4]2+:
CuO + 4NH3 + H2O → [Cu(NH3)4](OH)2;
Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH.
Гидроксиды. Известны гидроксиды меди (I) и (II) и золота (III). Гидроксид серебра (I) AgOH существует только в очень разбавленном растворе и при выделении из него разлагается на Ag2O и H2O.
При обычных условиях гидроксиды меди и золота – твердые окрашенные вещества, практически нерастворимые в воде, термически нестойки. Некоторые свойства известных гидроксидов элементов подгруппы приведены в табл. 15.6.
Таблица 15.6