Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кислоты. Определение Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют только один вид катионов - ионы водорода Н+:
|
|
| Определение | Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации в водных растворах образуют только один вид катионов - ионы водорода Н+: | |||
| Классификация номенклатура | 1. По основности: одноосновные (HCI, HCN, НNОз, НСIO4); двухосновные (H2S, H2S04); трехосновные (НзР04, НЗАs04 и др.); четырехосновные(Н4Р2О7 и др.). 2.По содержанию атомов кислорода в молекулах кислот: | |||
| - бескислородные | - кислородсодержащие | |||
| HF – фтороводородная НСI - хлороводородная НВг - бромоводородная НI – иодоводородная H2S - сероводородная HCN -циановодородная HNCS - тиоциановая | НNОз - азотная HN02 - азотистая НзВОз - борная Н2СОз - угольная Н2SiОз - кремниевая НзР04 - фосфорная Н3РОз - фосфористая H2S04 - серная Н2SОЗ - сернистая НСIO - хлорная НСIОз - хлорноватая HCI02 - хлористая HCIO - хлорноватистая Н2СгО4 - хромовая Н2Сr2О7 дихромовая НМп04 -марганцовая | |||
| По степени диссоциации в водных растворах: - сильные кислоты HCI, НВг, HI, НNОз, H2S04, НCIO4, НCIOз - слабые кислоты HF, H2S, HCN, НзВОз, Н2СОз, Н2SiOз, HN02, НзР04 | ||||
| Физические свойства Химические свойства Способы получения | Агрегатное состояние | |||
| Растворы газов в воде | Жидкие | Твердые | ||
| HF, HCI, НВг, HI, H2S, HCN, Н2СОз | НNОз, H2S04 НCIO4, НCIOЗ | НзВОз, Н2SiOз НзР04, НзРОз | ||
| 1. Взаимодействие с основаниями (реакции нейтрализации) - см. свойства оснований 2.Взаимодействие с основными оксидами 2НСI + MgO = MgCI2 + Н2О З. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами 6НNОз + АI2Оз = 2АI(NОз)з + ЗН2О 4. Взаимодействие с металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода 2НСI + Zn = ZnCI2 + Н2 Выделяют из соответствующих солей: 2NaCI (тв.) + Н2S04 (конц.) = 2НСI + Na2S04 2. Кислородсодержащие кислоты получают различными способами. Конечной стадией многих из этих способов является растворение кислотных оксидов в воде: S0з + Н2О = Н2S04 | ||||
Соли
| Классификация | Нормальные Кислые Основные (средние) NaCI КНСОз Fе(ОН)2NОз Двойные Комплексные KCI х NaCI [Ag (NНз)2] CI |
| Физические свойства | По растворимости в воде соли делятся на растворимые, малорастворимые инерастворимые в воде. |
| Химические свойства Способы получения | 1. Растворимые в воде соли взаимодействуют с более активными металлами, чем металл, входящий в состав. CuSO4+ Fe = Fe SO4 + Cu 2. Соли реагируют со щелочами FeCI3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCI 3. Соли взаимодействуют с кислотами. Pb(NO3)2 + 2HI = PbI2 +2HNO3 4. Соли взаимодействуют между собой AgNO3 + NH4CI = AgCI +NH4NO3 5.При нагревании некоторые соли разлагаются. CaCO3 = CaO + CO2 1.Взаимодействие кислот и оснований (реакция нейтрализации) 2NaOH + 2HCI = 2NaCI + Н2О 2.Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с кислотными оксидами СаО + SОз = CaS04 3.Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с кислотами СаО + H2S04 = CaS04 + Н2О 4.Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями 2NaOH + С02 = Nа2СОз + Н2О 5.Взаимодействие щелочей с солями 2NaOH + FeCI2 = Fe(OH)2+ 2NaCI 6.Взаимодействие солей с кислотами 2HCI + Nа2СОЗ = 2NaCI + С02 + Н2О |