Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
|
|
Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.
Уравнение составляется в несколько стадий:
1. Записывают схему реакции.
KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn+7O4 + HCl-1 ® KCl + Mn+2Cl2 + Cl20 + H2O
3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.
Mn+7 + 5ē ® Mn+2
2Cl-1 - 2ē ® Cl20
4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
| Mn+7 + 5ē ® Mn+2 | |
| 2Cl-1 - 2ē ® Cl20 |
––––––––––––––––––––––––
2Mn+7 + 10Cl-1 ® 2Mn+2 + 5Cl20
5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
2KMn+7O4 + 16HCl-1 ® 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O
J Упражнения:
1.Определите степень окисления элементов в соединениях
MgS, KCI, H2, NaBr CI2, PH3, PCI3, NH3, O2, Na2SO4, K2B4O7, CaMnO4, NaCIO4
H
1.Определите степень окисления элементов в соединениях
CaS, ZnCI2, CO2, N2, H3P, KBr, Na2S, Na2Cr2O7, NaBrO3
Упражнения:
AICI3 + NaNO2 + H2O → AI(OH)3 + NaCI + NO + NO2
Al2O3+ C + N2→ AIN + C
AI + Ag2S → Al2S3+ Ag
Hg + H2SO4(горячая, конц.) ® HgSO4 + SO2 + H2O
Hg + HNO3(конц.) ® Hg(NO3)2 + NO + H2O
Mn(OH)2 + Br2 + NaOH ® NaMnO4 +NaBr + H2O
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ® HMnO4 + NaNO2 + Bi(NO3)3 + H2O
Fe2S3 + HCI → FeCl2+ H2+S
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Fe(OH)3+ KOH + Br2® K2FeO4+ KBr + H2O
H
Cr(OH)3 + H2O2+ NaOH → Na2CrO4+ H2O
Cr(NO3)3 + NaBiO3 +HNO3 → K2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O
1.9 Растворы
Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.
По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).
Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.
Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.
Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.
Растворение как физико-химический процесс
Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).