Студопедия

Главная страница Случайная страница

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций






 

Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, получаемых окислителем.

Уравнение составляется в несколько стадий:

 

1. Записывают схему реакции.

 

KMnO4 + HCl ® KCl + MnCl2 + Cl2­ + H2O

 

2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.

 

KMn+7O4 + HCl-1 ® KCl + Mn+2Cl2 + Cl20­ + H2O

 

3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.

 

Mn+7 + 5ē ® Mn+2

2Cl-1 - 2ē ® Cl20

 

4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

 

Mn+7 + 5ē ® Mn+2  
2Cl-1 - 2ē ® Cl20  

––––––––––––––––––––––––

2Mn+7 + 10Cl-1 ® 2Mn+2 + 5Cl20

 

5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

 

2KMn+7O4 + 16HCl-1 ® 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl20 + 8H2O

 

 

J Упражнения:

1.Определите степень окисления элементов в соединениях

MgS, KCI, H2, NaBr CI2, PH3, PCI3, NH3, O2, Na2SO4, K2B4O7, CaMnO4, NaCIO4

 

H

1.Определите степень окисления элементов в соединениях

CaS, ZnCI2, CO2, N2, H3P, KBr, Na2S, Na2Cr2O7, NaBrO3

 

Упражнения:

AICI3 + NaNO2 + H2O → AI(OH)3 + NaCI + NO + NO2

Al2O3+ C + N2→ AIN + C

AI + Ag2S → Al2S3+ Ag

 

Hg + H2SO4(горячая, конц.) ® HgSO4 + SO2 + H2O

Hg + HNO3(конц.) ® Hg(NO3)2 + NO ­+ H2O

 

Mn(OH)2 + Br2 + NaOH ® NaMnO4 +NaBr + H2O

Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ® HMnO4 + NaNO2 + Bi(NO3)3 + H2O

Fe2S3 + HCI → FeCl2+ H2+S

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Fe(OH)3+ KOH + Br2® K2FeO4+ KBr + H2O

 

H

Cr(OH)3 + H2O2+ NaOH → Na2CrO4+ H2O

Cr(NO3)3 + NaBiO3 +HNO3 → K2Cr2O7 + NaNO3 + Bi(NO3)3 + H2O

 

1.9 Растворы

 

Растворы - однородная многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия.

По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода), газообразными (воздух) или твёрдыми (многие сплавы металлов).
Насыщенным называется раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества.

Ненасыщенный раствор - раствор, содержащий меньше вещества, чем в насыщенном.

Перенасыщенный раствор - раствор, содержащий больше вещества, чем в насыщенном.

 

Растворение как физико-химический процесс

Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещества. Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией).


Поделиться с друзьями:

mylektsii.su - Мои Лекции - 2015-2024 год. (0.006 сек.)Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав Пожаловаться на материал