Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Физические свойства
|
|
Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета с металлическим блеском.
r= 4, 9 г/см3; t°пл.= 114°C; t°кип.= 185°C. Хорошо растворим в органических растворителях (спирте, CCl4).
Получение
Окисление ионов I- сильными окислителями:
Cl2 + 2KI ® 2KCl + I2
2KI + MnO2 + 2H2SO4 ® I2 + K2SO4 + MnSO4 + 2H2O
Химические свойства
1) c металлами:
2Al + 3I2 ® 2AlI3
2) c водородом:
H2 + I2 «2HI
3) с сильными восстановителями:
I2 + SO2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HI
I2 + H2S ® S + 2HI
4) со щелочами:
3I2 + 6NaOH ® 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Задачи
1. Осуществите превращения:
Хлор---хлороводород---хлорид меди ----хлорид цинка----хлор
2. Вычислите плотность хлора и хлороводорода по воздуху
3. Через 70 мл 20% раствора иодида калия пропустили хлор (пл.1, 186). Определите массу образовавщегося осадка.
4. Напишите электронные схемы и расставьте коэффициенты в следующих окислительно–восстановительных реакциях.
Cl2 + KOH ® KCl + KClO3 + H2O
KMnO4 + HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
5. При взаимодействии смеси магния, меди и цинка массой 10г. с хлороводородной кислотой, выделился газ объемом3, 36л (н.у.), а при взаимодействии этой же смеси со щелочью выделился газ объмом 2, 24л. Определите массовую долю веществ в смеси.
1.12 ПОДГРУППА КИСЛОРОДА
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
| Поряд- ковый № | Элемент | Относитель- ная атомная масса | Электронная конфигурация | Атомный радиус, нм | ПИ эВ | Э.О | Степени окисления | t°пл °С | t°кип °С | r г/см3 |
| Кислород (O) | 15, 9994 | [He] 2s22p4 | 0, 066 | 14, 5 | 3, 5 | -2, -1, +1, +2 | -218, 4 | -182, 9 | 1, 2 (-183°C) | |
| Сера (S) | 32, 06 | [Ne] 3s23p4 | 0, 105 | 10, 5 | 2, 6 | -2, +2, +3, +4, +5, +6 | 112, 8 | 444, 67 | 2, 07 | |
| Селен (Se) | 78, 96 | [Ar] 3d104s24p4 | 0, 116 | 9, 8 | 2, 01 | -2, +4, +6 | 4, 8 | |||
| Теллур (Te) | 127, 60 | [Kr] 4d105s25p4 | 0, 143 | 8, 6 | 1, 9 | -3, +3, +4, +5 | 6, 68 | |||
| Полоний (Po) | 208, 98 | [Xe] 4f145d106s26p4 | 0, 176 | 7, 8 | 1, 76 | +2, +4 | 9, 32 |
КИСЛОРОД
Кислород O2
(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)
Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.
Физические свойства
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); плотность по воздуху = 1, 1.При глубоком охлаждении под давлением конденсируется в бледно-голубую жидкость t°кип= -183°С, которая при t°пл = -219°C превращается в кристаллы сине-голубого цвета.
Способы получения
1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).
2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)
2KMnO4 –t°® K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 –t°; MnO2® 2KCl + 3O2
2H2O2 –MnO2® 2H2O + O2
Химические свойства
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.
С неметаллами
C + O2 ® CO2
S + O2 ® SO2
С металлами
2Mg + O2 ® 2MgO
2Cu + O2 –t°® 2CuO
Со сложными веществами
4FeS2 + 11O2 ® 2Fe2O3 + 8SO2
2H2S + 3O2 ® 2SO2 + 2H2O