Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химические свойства. Типичные основные оксиды.
|
|
Типичные основные оксиды.
Реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:
Li2O + H2O ® 2LiOH
Na2O + SO3 ® Na2SO4
K2O + 2HNO3 ® 2KNO3 + H2O
Гидроксиды щелочных металлов – ROH
Белые, кристаллические вещества, гигроскопичны; хорошо растворимы в воде (с выделением тепла). В водных растворах нацело диссоциированы.
Получение
1. Электролиз растворов хлоридов:
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2
катод: 2H+ + 2ē ® H02
анод: 2Cl- – 2ē ® Cl02
2. Обменные реакции между солью и основанием:
K2CO3 + Ca(OH)2 ® CaCO3¯ + 2KOH
3. Взаимодействие металлов или их основных оксидов (или пероксидов и надпероксидов) с водой:
2Li + 2H2O ® 2LiOH + H2
Li2O + H2O ® 2LiOH
Na2O2 + 2H2O ® 2NaOH + H2O2
Химические свойства
R–OH – сильные основания (щелочи) (основность увеличивается в ряду LiOH – NaOH – KOH – RbOH –CsOH); реагируют с кислотными оксидами и кислотами:
2NaOH + CO2 ® Na2CO3 + H2O
LiOH + HCl ® LiCl + H2O
Задачи:
1. Осуществите превращения:
Na® Na2O2® Na2O® NaOH® NaCI® NaNO3® NaHSO4® Na2SO4® NaCI® Na
K→ KOH→ KHCO3 ® K2CO3→ KOH
2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: соляной кислотой, оксидом магния, оксидом углерода, гидроксидом цинка, гидроксидом кальция? Приведите уравнения реакций.
3. Калий массой 3, 9 г растворили в воде объемом 206, 2 мл. Определите массовую долю полученного раствора.
4. Напишите истинную формулу вещества с массовой долей углерода 17, 9%, кислорода 47, 77%, натрия 34, 33%. Молекулярная масса вещества равна 134
5. Металл массой 0, 86 г при реакции с водой вытесняет газ объемом246, 4 мл (н.у.). Какой это металл?
6. Вычислите массу хлоридов натрия и калия в смеси массой 1, 74 г, если при прибавлении к смеси избытка нитрата серебра образовался осадок массой 3, 77 г.
H Металлургия; Сплавы.
ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
Свойства щелочноземельных металлов
| Атомный номер | Название | Атомная масса | Электронная конфигурация | r г/см3 | t°пл. °C | t°кип. °C | ЭО | Атомный радиус, нм | Степень окисления |
| Бериллий Be | 9, 01 | [He] 2s2 | 1, 86 | 1, 5 | 0, 113 | +2 | |||
| Магний Mg | 24, 3 | [Ne]3s2 | 1, 74 | 649, 5 | 1, 2 | 0, 16 | +2 | ||
| Кальций Ca | 40, 08 | [Ar] 4s2 | 1, 54 | 1, 0 | 0, 2 | +2 | |||
| Стронций Sr | 87, 62 | [Kr] 5s2 | 2, 67 | 1, 0 | 0, 213 | +2 | |||
| Барий Ba | 137, 34 | [Xe] 6s2 | 3, 61 | 0, 9 | 0, 25 | +2 | |||
| Радий Ra | [Rn] 7s2 | ~6 | ~700 | 0, 9 | – | +2 |
Физические свойства
Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
Химические свойства
1. Очень реакционноспособны.
2. Обладают положительной валентностью +2.
3. Реагируют с водой при комнатной температуре (кроме Be) с выделением водорода.
4. Обладают большим сродством к кислороду (восстановители).
5. С водородом образуют солеобразные гидриды ЭH2.
6. Оксиды имеют общую формулу ЭО. Тенденция к образованию пероксидов выражена слабее, чем для щелочных металлов.
Нахождение в природе
Be
3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
Mg
MgCO3 – магнезит
CaCO3 • MgCO3 – доломит
KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
Ca
CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор и др.)
Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
CaSO4 • 2H2O – гипс
CaSO4 – ангидрит
CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
Sr
SrSO4 – целестин
SrCO3 – стронцианит
Ba
BaSO4 – барит
BaCO3 – витерит
Получение
Бериллий получают восстановлением фторида: BeF2 + Mg –t°® Be + MgF2
Барий получают восстановлением оксида:
3BaO + 2Al –t°® 3Ba + Al2O3
Остальные металлы получают электролизом расплавов хлоридов:
CaCl2 ® Ca + Cl2
катод: Ca2+ + 2ē ® Ca0
анод: 2Cl- – 2ē ® Cl02