Химические свойства. Окислительные свойства серы (S0 + 2ē ® S-2)

1) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:

2Na + S ® Na₂S

c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:

2Al + 3S –^t°® Al₂S₃

2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:

H₂ + S ® H₂S

2P + 3S ® P₂S₃

Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
(S - 2ē ® S⁺²; S - 4ē ® S⁺⁴; S - 6ē ® S⁺⁶)

3) c кислородом:

S + O₂ –^t°® S⁺⁴O₂

2S + 3O₂ –^{t°; pt}® 2S⁺⁶O₃

4) c галогенами (кроме йода):

S + Cl₂ ® S⁺²Cl₂

5) c кислотами - окислителями:

S + 2H₂SO₄(конц) ® 3S⁺⁴O₂ + 2H₂O

S + 6HNO₃(конц) ® H₂S⁺⁶O₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Применение

Вулканизация каучука, получение эбонита, производство спичек, пороха, в борьбе с вредителями сельского хозяйства, для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний), для получения серной кислоты и т.д.

СЕРОВОДОРОД

Физические свойства

Получение

1) H₂ + S ^t°®H₂S

2) FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S­

Химические свойства

1) Раствор H₂S в воде – слабая двухосновная кислота:

Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).

2) Взаимодействует с основаниями:

H₂S + 2NaOH ® Na₂S + 2H₂O

3) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:

4Ag + 2H₂S + O₂ ® 2Ag₂S + 2H₂O

4) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:

H₂S + Pb(NO₃)₂ ® PbS¯ + 2HNO₃

ОКСИДЫ СЕРЫ

Оксид серы IV - SO₂ (сернистый ангидрид; сернистый газ)

Физические свойства

Получение

1) При сжигании серы в кислороде: S + O₂ ® SO₂

2) Окислением сульфидов: 4FeS₂ + 11O₂ ® 2Fe₂O₃ + 8SO₂­

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:

Na₂SO₃ + 2HCl ® 2NaCl + SO₂­ + H₂O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H₂SO₄(конц) ® CuSO₄ + SO₂­ + 2H₂O

Химические свойства

1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H₂SO₃ (существует только в водном растворе)

SO₂ + H₂O «H₂SO₃

H₂SO₃ образует два ряда солей - средние (сульфиты BaSO₃) и кислые (Ba(HSO₃)₂гидросульфиты).

2) Реакции окисления (S⁺⁴ – 2ē ® S⁺⁶)

SO₂ + Br₂ + 2H₂O ® H₂SO₄ + 2HBr

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ® K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Оксид серы VI-SO₃ (серный ангидрид)

Физические свойства

Бесцветная летучая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе " дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах). SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

SO₃ хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот раствор называется олеумом.