Главная страница Случайная страница
КАТЕГОРИИ:
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема 2: Строение атома. Периодический закон и периодическая система.
|
|
Тема 1: Основные понятия и законы химии.
Относительной молекулярной массой Мr называют отношение абсолютной массы молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода 12С.
| Мr = Ar1 ∙ n + Ar2 ∙ n +... |
Задание 1: вычислите относительную молекулярную массу веществ:
а) углекислый газ СО2 ___________________________________________________
б) серная кислота H2SO4 _________________________________________________
в) гидроксид алюминия Al(OH)3 __________________________________________
г) нитрат кальция Ca(NO3)2 _______________________________________________
д) глюкоза С6Н12О6 ______________________________________________________
Моль – это единица количества вещества, содержащая столько же структурных единиц данного вещества, сколько атомов содержится в 12 г углерода, состоящего только из изотопов 12С.
| n = m/M |
| n=V/Vm |
Задание 2: вычислите количество вещества
а) 102г оксида алюминия. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) 352г сульфида железа
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) в 10л хлора при н.у
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
г) 3, 36л оксида азота (II) при н.у.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Число Авогадро:
| NA = 6, 02 ∙ 1023 моль-1 |
| N=n·NA |
Задание 3:
а) Сколько молекул содержится в 1мл водорода при нормальных условиях
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
б) Сколько молекул содержится в 8г молекулярного кислорода?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
в) Сколько молекул азота содержится в 280г молекулярного азота? __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Тема 2: Строение атома. Периодический закон и периодическая система.
Задание 4: заполните таблицу
| вариант | элемент | Положение элемента в ПС | Атомная масса | Число протонов, нейтронов, электронов | Ме, неМе, амфотерный элемент | Электронная формула | Высший оксид | Высший гидроксид |
| Алюминий | ||||||||
| Сера | ||||||||
| Углерод | ||||||||
| Магний | ||||||||
| Хлор | ||||||||
| Калий | ||||||||
| Цинк | ||||||||
| Медь | ||||||||
| Фосфор | ||||||||
| Кремний | ||||||||
| Кислород | ||||||||
| Азот | ||||||||
| Натрий | ||||||||
| Кальций | ||||||||
| Фтор |
Для 1-го уровня характерен s- подуровень, s- орбиталь – орбиталь сфера
2- уровня - s- и p- подуровень, p- орбиталь – орбиталь гантель
3-го уровня – s, p и d- подуровень, d- орбиталь – орбиталь сложной формы
4-го уровня – s, p, d и f-орбиталь – орбиталь еще более сложной формы
| 
|
| S - орбиталь | Три p – орбитали |
|
| Пять d – орбиталей |
На каждой орбитали может находиться не более двух электронов (c противоположными спинами).
Пример: цезий (Сs) находится в 6 периоде, его 55 электронов (порядковый номер 55) распределены по 6 энергетическим уровням и их подуровням. Cоблюдая последовательность заполнения электронами орбиталей получим:
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 5p6 4d10 6s1
Задание 5: Напишите электронные конфигурации следующих элементов:
| элемент | Химический знак | электронная формула | Графическое изображение энергетических ячеек |
| Азот | |||
| Кремний | |||
| Железо | |||
| Криптон | |||
| Германий | |||
| Бром |
Задание 6: Определите химический элемент по его электронной конфигурации:
| электронная конфигурация | химический элемент |
| 3p64s2 | |
| 3s2 | |
| 3d104s2 | |
| 3d54s1 | |
| 3s23p1 | |
| 4s24p3 |
Задание 7: Чем отличаются по строению а) атом Cl и ион Cl-, б) атом Mg и ион Mg2+, в) атом О и ион О2-? ___________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________