![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Тема 8: Металлы.
Задание18: Какие металлы называются щелочными? Щелочноземельными? ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 19: Напишите электронные формулы лития, натрия, и калия. Сравните строение атомов этих химических элементов, определите черты сходства и различия. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 20: Напишите уравнения реакций взаимодействия:
Задание 21: 11, 5г натрия прореагировало с 78г воды. Вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 22: При взаимодействии 6, 9г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 23: Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II). ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Задание 24: Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: Al(OH)3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 25: Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (соли и кислоты взяты в виде водных растворов): 1) Сu + Hg(NO3)2 → ________________________________________________________ 2) FeSO4 + Cu → _____________________________________________________ 3) Fe + ZnSO4 → _____________________________________________________________ 4) Ag + HC1 → ______________________________________________________ 5) Mg + H2SO4 → _______________________________________________________ 6) Pb(NO3)2 + Fe → ____________________________________________________
Тема 9: Электролиз. Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор. Схема процессов, протекающих на электродах в растворах солей: К(-) (катод)
2H2O + 2ē → H2 + 2OH-
2H2O + 2ē → H2 + 2OH- Me+n + nē → Me
Me+n + nē → Me A(+) (анод)
2H2O - 4ē → O2 + 4H+
2Cl- + 2ē → Cl2 Задание 26: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Итоговый тест по теме «Металлы» Вариант 1.
1) возрастает число валентных электронов 2) возрастает число электронных слоев 3) возрастает электроотрицательность 4) уменьшается радиус 2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет 1) В 2) Mg 3) С 4) Si 3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать 1) железо 2) алюминий 3) магний 4) натрий 4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы 1) Cl2, NaOH, HCl 2) Zn, KOH, H2SO4 3) HCl, S, Mg 4) Fe2O3, K, K2O 5. В реакции 4 FeO + O2 → 2 Fe2O3 железо 1) повышает степень окисления 2) понижает степень окисления 3) не изменяет степень окисления 4) восстанавливается 6. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды? 1) добавлением питьевой соды 2) кипячением 3) добавлением известкового молока 4) добавлением кальцинированной соды 7. В ряду Na2O → MgO → Al2O3 происходит изменение свойств оксидов: 1) от основных к кислотным 2) от основных к несолеобразующим 3) от основных к амфотерным 4) от амфотерных к основным 8. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9, 8% раствора серной кислоты: 1) 137 л 2) 13, 44 л 3) 2, 24 л 4) 67, 2 л 9. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и _______________ 10. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________ 11. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется _________________________________________________ 12. В состав костной ткани входят соли металла _______________________
Вариант 2. 1. В ряду Na → Mg → Al 1) увеличивается радиус 2) возрастают восстановительные свойства 3) увеличивается число валентных электронов 4) возрастает число электронных слоев 2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на врздухе? 1) алюминий 2) магний 3) натрий 4) бериллий 3. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит 1) восстановление воды 2) окисление воды 3) восстановление ионов калия 4) окисление хлора 4. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы 1) NaNO3, NaOH, HCl 2) SO3, KOH, H2SO4 3) HCl, LiOH, K2SO4 4) HNO3, Cu(OH)2, KOH 5. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде? 1) добавление в воду ингибитора коррозии 2) применение для соединения деталей заклепок из более активного металла 3) применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла 4) окрашивание деталей 6. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ: 1) H2O, CO2, HCl 2) CuO, H2SO4 , SO2 3) HNO3, Zn(OH)2, SO3 4) CuCl2, NaCl, H2S 7. В ряду Al2O3 → FeO → K2O свойства оксидов изменяются от: 1) кислотных к амфотерных 2) амфотерных к кислотным 3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным 8. На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка: 1) 240, 75 г 2) 401, 25 г 3) 80, 25 г 4) 54, 75 г 9. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется ____________________________________________ 10. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид металла _________________ 11. Простые вещества – металлы – в реакциях выступают _________________________ 12. В состав гемоглобина крови входят катионы металла _______________________
|