Типовые задачи

1. Смешали 250 г 10%-ного и 750 г 15%-ного растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.

2. Какие массы растворов гидроксида натрия с концентрациями 10% и 25% необходимо смешать для получения 200 г 20%-ного раствора?

3. Какие массы 30%-ного раствора серной кислоты и воды необходимо взять для получения 300 г 10%-ного раствора.

4. Сколько соли необходимо добавить к 150 г раствора с массовой долей 20%, чтобы получить раствор с массовой долей 25%?

5. Необходимо упариванием повысить концентрацию 40 кг 20%-ного раствора серной кислоты до 80%-ного раствора. Сколько воды будет удалено из первоначального раствора? Сколько по массе будет получено 80%-ного раствора кислоты?

6. Какие массы медного купороса и воды необходимо взять для приготовления 400 г 20%-ного раствора сульфата меди(II)?

7. 5 г медного купороса растворили в 90 г воды. Рассчитайте массовую долю сульфата меди в полученном растворе.

8. Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия и 8%-ного раствора сульфата натрия необходимо взять для приготовления 200 г 20%-ного раствора?

9. К 400 мл раствора дихромата натрия с концентрацией 0, 238 моль/л (r=1, 041 г/см³) добавили 40 г кристаллогидрата этой соли. Массовая доля соли в растворе стала равной 13, 17%. Установите состав кристаллогидрата.

10. Чему равны эквивалентные концентрации 0, 01 М растворов фосфорной кислоты; гидроксида кальция, карбоната натрия, хлорида железа(III), сульфата алюминия?

11. Чему равны молярная и нормальная концентрации раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 38% (r=1, 19 г/см³)?

12. Чему равны молярная и эквивалентная концентрации раствора фосфорной кислоты с массовой долей 9, 43% (r=1, 15 г/см³)?

13. Эквивалентная концентрация раствора серной кислоты равна 4 моль/л. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в этом растворе (r=1, 12 г/см³).

14. Сколько мл раствора 98%-ной серной кислоты с плотностью 1, 84 г/см³ необходимо взять для приготовления 500 мл 0, 1 М раствора её?

15. Определите молярную и эквивалентную концентрации азотной кислоты, полученной смешиваем 40 мл 96%-ного раствора HNO₃ (r=1, 5 г/мл) и 30 мл 48%-ного раствора HNO₃ (r=1, 3 г/мл), если полученный раствор имеет плотность 1, 45 г/мл.

16. Сколько мл серной кислоты с плотностью 1, 84 г/см³ необходимо взять для приготовления 250 мл раствора с эквивалентной концентрацией растворенного вещества 0, 1 моль/л?

17. Рассчитайте объем концентрированной хлороводородной кислоты, содержащей 38% хлороводорода, необходимый для приготовления 1 л 2 М раствора.

18. Рассчитайте молярную, эквивалентную и процентную концентрации раствора серной кислоты, полученного смешением 50 мл 80%-ного и 20 мл 36%-ного растворов этой кислоты.

19. При растворении в одном объёме воды 450 объемов газообразного хлороводорода получили раствор с плотностью 1, 21 г/см³. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора соляной кислоты.

20. Через 250 г 5, 75%-ного раствора аммиака пропустили 10, 5 л газообразного аммиака (20°С, 101 кПа). Плотность полученного раствора равна 0, 963 г/см³. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.

21. 100 л хлороводорода, измеренного в н.у., растворили в 1 л воды. Полученный раствор занимает объем 1, 09 л. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе и молярную концентрацию соляной кислоты.

22. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1 л формалина (40%-ный раствор формальдегида в воде с r=1, 11 г/см³).

23. 3, 5 г технического гидроксида натрия растворили в воде и получили 1 л 0, 05 М раствора гидроксида натрия. Какова массовая доля примесей в техническом образце гидроксида натрия?

24. В каком соотношении по объему смешали 4, 20%-ный раствор NaOH (r=1, 045 г/мл) и раствор того же вещества с концентрацией 2 моль/л, если получился 10, 10%-ный раствор?

25. Для осаждения хлорид-ионов, содержащихся в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовали 25 мл 0, 1 М раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора?

26. Вычислите процентный состав олеума, в котором содержание серы как элемента, составляет 33% (по массе).

27. К 101 мл 20%-ного раствора хлорида аммония (r=1, 06 г/см³) прибавили 125 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия (r=1, 2 г/см³) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли веществ, содержащихся в растворе, потерями воды можно пренебречь.

28. При окислении фосфора 60%-ным раствором азотной кислоты (r=1, 37 г/см³) получены оксид азота(II) и ортофосфорная кислота, на нейтрализацию которой потребовалось 25 мл 25%-ного раствора гидроксида натрия (r=1, 28 г/см³), причем образовался дигидрофосфат натрия. Рассчитайте объем азотной кислоты, взятой для окисления фосфора и объем выделившегося газа.

29. Имеется раствор хлорида натрия (r=1, 14 г/см³) с массовой долей 20%. Как из этого раствора приготовить 3 л раствора с массовой долей хлорида натрия 5% (r=1, 03 г/см³)?

30. Какое количество металлического алюминия вступит в реакцию с веществом, получившимся при электролизе 100 мл 5%-ного раствора хлорида натрия (r=4, 0 г/см³)?

31. Рассчитайте мольные доли спирта и воды в 96%-ном растворе этанола.

32. Какой объем раствора уксусной кислоты с молярной концентрацией 1, 98 М (r=1, 015 г/см³) был добавлен к 10 мл 40, 2%-ного раствора того же вещества (r=1, 05 г/см³), если при этом получился 27, 2%-ный раствор?

33. Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80°С раствора, если его охладить до 18°С? Растворимость дихромата калия при 80°С равна 42, 2 г, а при 18°С - 0, 3 г.

34. Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного до 0°С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С равна 5, 0 г, при 100°С - 34, 2 г.

35. В 100 г воды при 0°С растворяется 127 г бромида марганца(II). Массовая доля этой соли в насыщенном при 40°С растворе равна 62, 8%. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40°С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?

36. Теплота растворения нитрата аммония равна –26, 32 кДж/моль. Какую массу нитрата аммония необходимо растворить в 0, 2 л воды, чтобы понизить температуру на 5 °С? Удельная теплоемкость раствора равна 4, 174 Дж/(г´ К).

37. Теплоты растворения сульфата меди и медного купороса составляют 66, 1 и –11, 7 Дж/моль соответственно. Рассчитайте теплоту гидратации безводного сульфата меди. (77, 8 кДж/моль)

38. При растворении 14, 2 г гидрофосфата натрия в 7208 г воды выделяется 2, 36 кДж теплоты, а при растворении 35, 8 г двенадцативодного кристаллогидрата гидрофосфата натрия в том же количестве воды поглощается 9, 51 кДж теплоты. Рассчитайте теплоту гидратации Na2HPO4.

39. Сколько граммов дихромата калия выделится из 170 г насыщенного при 80 °С раствора, если его охладить до 18 °С? Растворимость дихромата калия при 80 °С и при 18 °С равна 42, 2 г и 0, 3 г соответственно.

40. Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного до 0°С, если во взятом растворе было 50 мл воды? Растворимость нитрата бария при 0 °С и при 100°С соответственно равна 5, 0 г и 34, 2 г.

41. В 100 г воды при 0 °С растворяется 127 г бромида марганца. Массовая доля этой соли в насыщенном при 40 °С растворе равна 62, 8%. Насыщенный при 0°С раствор массой 250 г нагрели до 40 °С. Какую массу бромида марганца можно дополнительно растворить в этом растворе?

42. К 40, 3 мл 37, 8 %-ного раствора азотной кислоты осторожно добавлен 33, 6 %-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадет в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11, 6%?

43. При 0 °С под давлением 506, 6 кПа 1 л воды насытили углекислым газом. Какой объем займет растворенный газ, если выделить его из воды и привести к нормальным условиям? Растворимость углекислого газа при 0 °С равна 171 мл в 100 мл воды.

44. Растворимость аммиака при 20 °С равна 702 мл в 1 л воды. Рассчитайте массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давление аммиака равно нормальному атмосферному давлению.

45. Какую массу хлорида аммония необходимо взять для перекристаллизации в интервале температур 90 °С – 0 °С, чтобы получить 400 г чистой соли? Какой объем воды для этого потребуется? Какую долю от исходной массы хлорида аммония составят потери соли при перекристаллизации? Растворимость хлорида аммония при 90 °С и при 0 °С соответственно равна 70 и 30.

46. При некоторой температуре растворимость сероводорода в спирте (r = 0, 8 г/мл) определяется объемным соотношением 10: 1. Рассчитайте массовую долю сероводорода в таком растворе.

47. Растворимость в воде кислорода и азота определяется объемным отношением 1: 0, 048 и 1: 0, 024. Рассчитайте объемные доли кислорода и азота, содержащихся в воздухе, растворенном в воде.

48. В насыщенном при 90 °С растворе дихромата калия массовая доля соли составляет 45, 2%. Рассчитайте значение коэффициента растворимости соли при этой температуре.

49. Сколько воды и кристаллической соды (Na₂CO₃× 10H₂O) необходимо взять для приготовления такого количества насыщенного при 32 °С раствора, из которого при охлаждении до 0 °С выпадает 14, 3 г кристаллической соды? Растворимость безводной соды при 0 и 32 °С соответственно равна 6, 75 и 30, 8 г на 100 г раствора.

50. При температуре 60 °С растворимость карбоната натрия составляет 31, 6, а при 0 °С она равна 6, 75 г на 100 г раствора. Сколько граммов десятиводного кристаллогидрата карбоната натрия выделится при охлаждении 500 г насыщенного раствора от 60 до 0 °С?

51. В 80 г насыщенного раствора бромида кальция внесли 20 г безводной соли. Полученную смесь нагрели до полного растворения, а затем охладили до исходной температуры. При этом выпало 41, 5 г осадка кристаллогидрата. Установите формулу кристаллогидрата, если известно, что насыщенный раствор содержит 58, 7% безводной соли.

52. К 40, 3 мл 37, 8 %-ного раствора азотной кислоты (r=1, 24 г/мл) осторожно добавлен 33, 6 %-ный раствор гидроксида калия до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадает в осадок при охлаждении раствора до 0 °С, если в насыщенном при этой температуре растворе массовая доля соли составляет 11, 6%.

53. Через 293 г раствора, содержащего 22 г гидроксида натрия, пропустили углекислый газ до прекращения реакции. Рассчитайте количество образовавшегося осадка, если растворимость продукта реакции в условиях опыта равна 6, 9 г на 100 г воды.