Контрольная работа № 1

ВАРИАНТ 1

1. Установите молекулярную формулу вещества, имеющего следующий состав: Н - 3, 03%, Р - 31, 62%, О - 65, 35% (по массе). Относительная плотность паров этого вещества по кислороду равна 3, 06.

2. Сколько молей, молекул и граммов кислорода содержится в 1 л его при н.у.?

3. Плотность газа по воздуху равна 1, 52. Какой объем займут при н.у. 5, 5 г этого газа?

4. Рассчитайте химический эквивалент фосфорной кислоты в реакциях с гидроксидом натрия:

· H₃PO₄ + NaOH ® Na₃PO₄ + H₂O

· H₃PO₄ + NaOH ® Na₂HPO₄ + H₂O

· H₃PO₄ + NaOH ® NaH₂PO₄ + H₂O

5. Вычислите молярную массу химического эквивалента элемента, 1, 2 г которого вытесняют из раствора кислоты при 20°С и 101, 1 кПа 442 мл водорода.

6. Какую массу квасцов KAl(SO₄)₂× 12H₂O необходимо добавить к 500 г 6%-ного раствора сульфата калия, чтобы масса последнего увеличилась вдвое?

7. Смешали 5 л раствора азотной кислоты с массовой долей 20% и 4 л раствора азотной кислоты с массовой долей 65%. Чему равна массовая доля азотной кислоты в получившемся растворе?

8. Сколько мл 82%-ного раствора серной кислоты (r=1, 75 г/см³) необходимо взять для приготовления 2 л раствора с эквивалентной концентрацией 0, 1 моль/л?

9. При растворении 32 г сульфата меди в воде выделилось 3, 16 ккал тепла, а при растворении 50 г медного купороса в таком же количестве воды поглотилось 0, 56 ккал. Определите теплоту гидратации сульфата меди.

10.Рассчитайте массовые доли соединений в растворе, полученном при растворении 5, 6 л хлора в 76, 4 мл горячего 12%-ного раствора гидроксида калия (r=1, 31 г/см³).

ВАРИАНТ 2

1. Установите молекулярную формулу вещества, имеющего следующий состав: С - 54, 54%, Н - 9, 08%, О - 36, 37% (по массе). Относительная плотность паров этого соединения по водороду равна 22.

2. Сколько молей, молекул и граммов азота содержится в 5 л его при н.у.?

3. 112 мл некоторого газа при н.у. весят 0, 22 г. Рассчитайте его молекулярную массу и плотность по водороду.

4. Рассчитайте химический эквивалент сульфата цинка в реакциях с гидроксидом натрия:

· ZnSO₄ + NaOH ® Zn(OH)₂ + Na₂SO₄

· ZnSO₄ + NaOH ® (ZnOH)₂SO₄ + Na₂SO₄

· ZnSO₄ + NaOH ® Na₂[Zn(OH)₄] + Na₂SO₄

5. При взаимодействии 0, 563 г металла с водой выделилось 348, 6 мл водорода при 24°С и 99, 4 кПа. Вычислите точную молярную массу металла, если его удельная теплоемкость равна 0, 647 Дж/К´ г. Назовите этот металл.

6. Какую массу кристаллогидрата MgSO₄× 7H₂O необходимо добавить к 103 г 5%-ного раствора сульфата магния, чтобы получить 10%-ный раствор?

7. Имеется раствор хлорида натрия (r=1, 14 г/см³) c массовой долей растворенного вещества 20%. Как из этого раствора приготовить 3 л раствора с массовой долей соли 5% (r=1, 03 г/см³)?

8. Сколько мл 65, 2%-ного раствора серной кислоты (r=1, 55 г/см³) необходимо взять для приготовления 5 л 2 М раствора?

9. Какое количество перекристаллизованной соли было получено при охлаждении 20 кг насыщенного при 60 °С раствора соли до 0 °С, если при 60 °С растворимость этой соли 110 г, а при 0 °С она составляет 13, 11 г?

10. Для растворения 1, 056 г твердой смеси оксида и карбоната кальция с образованием хлоридов требуется 2, 2 М раствора соляной кислоты. Рассчитайте состав исходной смеси в процентах по массе.