![]() Главная страница Случайная страница КАТЕГОРИИ: АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Слабые электролиты и константы их диссоциации. Произведение растворимости.
Произведение концентраций ионов малорастворимого электролита, содержащихся в его насыщенном растворе, называется произведением растворимости (ПР). При данной температуре эта величина постоянная. ПР- это константа равновесия процесса диссоциации малорастворимого электролита: AgCl «Ag+ + Cl- ПРAgCl= [Ag+]× [Cl-] Ca3(PO4)2 «3Ca2+ + 2PO43- ПР = [Ca2+]3× [PO43-]2 Осадок из раствора выпадает в том случае, когда произведение концентрации его ионов в растворе превышает значение произведения растворимости (например, [Ag+]× [Cl-]> ПРAgCl) Растворение осадка малорастворимого электролита происходит при условии, что произведение концентраций его ионов меньше значения ПР. Для растворения осадка нужно добавить электролит, ионы которого связывают один из посылаемых осадком в раствор ионов в молекулы слабого электролита. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Вода – слабый электролит: H2O «H+ + OH- Константа равновесия процесса диссоциации воды равна Кр = [H+] × [OH--]/ [H2O], где [H2O] – концентрация воды, моль/л – величина постоянная. Таким образом, Кр× [H2O] = const = 10-14 = КW
Ионное произведение воды: КW= [ H+] × [OH--] = 10-14 (1) В нейтральной среде [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л В кислой среде [H+] > 10-7 моль/л (10-6, 10-5) В щелочной среде [H+] < 10-7моль/л (10-8, 10-9)
Обозначая рН = - lg [H+], рОН = - lg [OH-], получают выражение: pH + pOH = 14 Водородный показатель рН = - lg [H+]; рОН = - lg [OH-] в нейтральной среде рН=7 в щелочной среде рН> 7 в кислой среде рН< 7 Качественно реакцию среды измеряют при помощи индикаторов – органических соединений, изменяющих окраску в зависимости от активности ионов водорода.
|